广东省届九年级中考学业水平模拟二化学试题Word格式文档下载.docx

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B、西瓜汁的pH=（5～6），故显酸性，故错误；

C、洁厕灵pH=（1～2），小于7，故显酸性，故错误；

D、橘子汁pH=（3～4），小于7，故选酸性，故错误。

故选A。

4.下列事件中所蕴含的化学原理相同的是（　　）

①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜；

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；

③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿；

④高温煅烧石灰石使其变为白色；

⑤用稀硫酸除去铁锈；

⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油．

A.①③④B.①②④C.①②⑥D.①②③

【详解】①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜，是因为石灰水与空气的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水；

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊，是因为呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；

③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿，是因为木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；

④高温煅烧石灰石使其变为白色，是因为碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳；

⑤用稀硫酸除去铁锈，是因为稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；

⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油是利用了洗涤剂的乳化作用；

故①②③蕴含的原理相同。

5.人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。

其所使用的材料不属于有机合成材料的是

A.涤纶、锦纶运动服面料

B.防水塑料座椅垫

C.不锈钢单车支架

D.合成橡胶无气防爆轮胎

【答案】C

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：

有机物、合成、高分子化合物。

【详解】A、涤纶、锦纶运动服面料是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，错误；

B、防水塑料坐椅垫是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，错误；

C、不锈钢单车支架是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，正确；

D、合成橡胶无气防爆轮胎，是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，错误。

故选C。

6.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）

A.

检验溶液酸碱性B.

溶解固体

C.

倾倒液体D.

熄灭酒精灯

【详解】A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，选项A错误；

B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，选项B错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项C错误；

D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，选项D正确。

7.下列反应中属于复分解反应的是（）

A.2Mg+O2

2MgO

B.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

C.CuCl2

Cu+Cl2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【详解】A、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；

B该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；

C、该反应由一种反应物生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；

D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。

8.O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）

A.O2具有助燃性，而CO2可用来灭火

B.空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨

C.它们都可以用向上排空气法收集

D.自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化

【详解】A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；

B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；

C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；

C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。

9.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（　　）

A.“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺

B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C.“真金不怕火炼”说明黄金

化学性质非常稳定

D.“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同

【详解】A、使可燃物充分燃烧的条件：

一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大氧气的浓度。

一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，故错误；

B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，故正确；

C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故正确；

D、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；

“沙里淘金”发生的是物理变化，化学原理不同，故正确。

10.归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其总结都正确的是（　　）

A、化学与生活

①用甲醛可保鲜海产品

②用洁厕净可以除尿垢

B、物质的鉴别

①可用肥皂水区分硬水和软水

②可用带火星的木条鉴别O2

C、物质的构成

①构成原子的微粒都不带电荷

②稀有气体都是由原子构成的

D、化学符号的意义

①O2：

两个氧原子

②H2O2中氧元素的化合价为﹣1价

【详解】A、甲醛有毒不能用来浸泡海产品，故A错误；

B、硬水和软水的鉴别方法用肥皂水，泡沫多的是软水、氧气能使带火星的木条复燃，故B正确；

C、构成原子的基本微粒有质子、中子和电子，质子带正电荷，电子带负电荷，故C错误；

D、数值后面是元素符号表示原子个数。

两个氧原子可表示为2O，故D错误。

【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。

11.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）

A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发

B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发，故A正确；

B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂具有乳化作用，故B错误；

C、吃松花蛋时可加入少量食醋，食醋呈酸性，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故C正确；

D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，即稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故D正确。

【点睛】掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。

12.提纯是化学实验常用的一种方法。

除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

选项

混合物（括号内为杂质）

除杂试剂

A

NaOH溶液（Na2CO3）

适量的氢氧化钙溶液

B

CaO粉末（CaCO3）

足量的蒸馏水

C

Cu粉（Fe）

足量的稀硫酸

D

CuSO4溶液（H2SO4）

足量的氧化铜粉末

除杂质的要求是：

要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

【详解】A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；

B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；

C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；

D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。

13.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）

A.滤渣中一定有银

没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银

三种金属活动性由强到弱的顺序：

锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；

一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。

【详解】A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故选项错误；

B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故选项错误；

C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；

锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项错误；

D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；

锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确。

14.下列图像表示的对应关系正确的是（）

表示煅烧石灰石B.

表示CO2在水中的溶解性

表示向NaOH溶液中加水D.

表示将浓硫酸加入水中

【详解】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；

B、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；

C、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；

D、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确。

二、填空题（本题包括5小题，共21分）

15.根据下图，回答下列问题:

（1）图A所示中溴的相对原子质量是__________________；

（2）与B的化学性质相似的粒子是___（填字母序号）；

（3）D的粒子符号为____________________；

（4）B与C形成化合物的化学式为_________________。

【答案】

（1）.79.90或79.9

（2）.E（3）.Na+ 

（4）.NaBr

根据所学知识和题中信息知，

（1）图A所示中溴的相对原子质量是79.9；

（2）与B的化学性质相似的粒子是E，最外层均是7个电子，原子最外层电子数决定元素的化学性质。

（3） 

D的粒子符号为Na+ 

，最外层一个电子，易失去；

（4） 

根据化合物中正负总价代数和为零原则，B与C形成化合物的化学式为NaBr。

点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易获得电子。

16.广东乐昌古佛岩，因洞内的石笋和钟乳石，形状如仙似佛，前人在洞内安放过佛像，在洞口又建有佛寺而得名。

石笋和钟乳石是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。

请用化学用语描述下列带点部分：

（1）碳酸钙中的金属元素：

_____。

（2）碳酸钙中所含的阴离子：

（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价：

（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根（HCO3﹣）也是常见的原子团，化合价为﹣1价，则碳酸氢钙的化学式为：

【答案】

（1）.Ca

（2）.CO32﹣（3）.

（4）.Ca（HCO3）2

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【详解】

（1）碳酸钙中的金属元素是钙元素，故填：

Ca。

（2）碳酸钙中所含的阴离子是碳酸根离子，故填：

CO32﹣。

（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价就是在碳酸钙化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填:

（4）碳酸氢根（HCO3﹣）的化合价为﹣1价，则碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2，故填：

Ca（HCO3）2。

【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

17.水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

⑴下列物质中加入水能形成溶液的是_____（填字母序号）。

A.食盐B.面粉C.植物油

⑵向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到________的现象，则水样为软水。

⑶如果工业废水中含有酸性物质，应该用____性物质处理后再排放。

⑷下列做法会造成水污染的是_______（填字母序号）。

A.生活污水处理后再排放

B.合理使用农药和化肥

C.任意排放工业污水

⑸市售“自热米饭”的自热原理是：

让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反映并放出大量的热。

该反应的化学方程式是___________________________。

【答案】

（1）.A

（2）.浮渣少，泡沫多（3）.碱（4）.C（5）.CaO+H2O=Ca（OH）2

（1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠能够溶于水形成溶液，面粉、植物油不能溶于水形成溶液；

（2）软水是不含或含较少钙、镁矿物质的水，肥皂水可以鉴别硬水和软水，加入肥皂水观察到浮渣少、泡沫多的是软水；

（3）酸性物质和碱性物质能够发生反应，如果废水中含有酸性物质，可以加入碱性物质物质处理后再排放；

（4）任意排放工业废水会造成水污染；

（5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，放出大量的热。

18.如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：

（1）20°

C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。

（2）现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：

A水的质量

B溶液中溶质的质量

C溶液的质量

D乙的质量分数

E60℃时乙的溶解度

①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；

②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。

【答案】

（1）.45

（2）.BE（3）.AE

（1）由溶解度曲线可知，20°

C时，甲物质的溶解度为30g，即该温度下，100g水中溶解30g氯化钾达到饱和，则该温度下的150g水中最多溶解45g氯化钾才能达到饱和状态；

（2）保持温度不变，将60℃

乙的饱和溶液稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数变小，60℃时乙的溶解度不变；

由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量变小，得到的仍为20℃时乙物质的饱和溶液，溶解度变小了，所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小，不影响60℃时乙的溶解度。

故填：

BE；

AE。

19.为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景，其反应的微观示意图如图所示。

（1）图中B反应物的微观示意图是_____。

（2）该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。

【答案】

（1）.

（2）.4NH3+3O2

2N2+6H2O（3）.置换反应

（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，缺少一种反应物是氧气，氧气是由氧分子构成，一个氧分子是由两个氧原子构成，微观示意图如下：

；

（2）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类可知，该反应是氨气在氧气中燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式为：

4NH3+3O2

2N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应。

【点睛】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

三、综合能力题（本题包括2小题，共15分）

20.A　B　C　D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。

其中A为无色气体单质，B　C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____；

D_____。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____，写出该反应的基本反应类型_____。

（3）写出由物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_____。

【答案】

（1）.O2

（2）.CaCO3（3）.C＋CO2

2CO（4）.化合反应（5）.2CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O2

D是大理石的主要成分，则D是CaCO3，B为氧化物，且是有毒气体，B是CO。

CO与CO2可相互转化，所以C是CO2，A为无色气体单质，A是O2。

（1）A是O2。

D是CaCO3。

（2）由物质C转化为物质B的化学方程式：

CO2+C

2CO，由两种物质生成一种物质的反应属于化合反应。

（3）化学反应前后元素的种类不变，各种原子个数相等。

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

21.分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___（写化学式）。

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。

（3）步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。

（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。

（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是___。

【答案】

（1）.Al2O3

（2）.增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（3）.过滤（4）.漏斗（5）.Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（6）.CO2

（1）氧化物是两种元素组成且其一是氧元素的化合物，高岭土受热分解生成氧化铝、二氧化硅和水，所以步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和Al2O3。

（2）由于反应物之间接触面积越大反应越充分，转化率也就越高，所以步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

（3）步骤②和③都是难溶性物质和液体分离，所以对应的操作是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，对应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3。

（5）由于开始二氧化碳是反应物而后期是生成物，所以上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是CO2。

【点睛】氧化物是两种元素组成且其一是氧元素的化合物。

四、实验探究题（本题包括2小题，共22分）

22.化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图回答问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）在确定实验室制取氧气的化学反应时，不需要考虑的因素是___（填字母）。

a．原料中是否含有氧元素b．原料的产地c．实验装置是否容易装配

d．实验条件是否容易控制e．实验操作是否安全可靠

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__。

可选用如图中C、D发生装置，D与C相比优点是__，收集二氧化碳可选择__（填装置序号）。

（4）实验室制取氯气。

资料：

通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；

能与金属、非金属、水、氢氧化钠溶液等反应。

实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气。

①如图中H处为制备氯气的装置，应该选择如图中的___（填装置序号）。

②M装置的作用是___。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.b（3）.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（4）.可以控制反应的发生和停止（5）.E（6）.A（7）.吸收多余的氯气，防止空气污染

（1）据图可知仪器a的名称是分液漏斗；

（2）在确定实验室制取氧气的化学反应时，不需要考虑的因素是：

原料的产地；

（3）实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

化学方程式为：

CaCO3