海南省届新高考化学模拟测试试题文档格式.docx
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A.使用浓度为75%酒精,能使病毒蛋白质脱水变性,从而使病毒失活。
B.使用紫外线消毒,可直接作用于内部遗传物质核酸,使其结构破坏而失活
C.同时使用一定浓度的次氯酸钠溶液和浓盐酸,生成强氧化性的氯气,使病毒失去活性。
D.使用过氧乙酸、双氧水。
基于其强大的氧化能力,从而破坏病毒生物结构和功能。
5、依据相关原理判断,下列排序错误的是
A.熔点:
氧化镁>
硫化钙B.沸点:
二乙醚>
乙二醇
C.水溶性:
苯酚>
聚乙烯D.热稳定性:
草酸钠>
草酸氢钠
6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能)。
下列说法不正确的是
A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
2
B.相同条件下,Ea越大相应的反应速率越慢
C.图中ΔH<0,其大小与Ea1、Ea2无关
D.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
7、食品安全关乎人们生活及健康保障,食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列关于食品添加剂的说法中错误的是
A.谷氨酸单钠(即味精)能够增加食品的鲜味,是一种常见的增味剂
B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂
C.苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂
D.某些食品中添加的微量抗坏血酸(即Vc)是一种营养强化剂
8、下列离子方程式能正确描述实验事实的是
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
H++OH-=H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
C.用醋酸中和碳酸氢钠:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去:
MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
全对得4分、答对但不全得2分、有错得0分)
9、根据反应中质子(H+)的转移,可以重新定义酸和碱:
酸=质子+(共轭)碱。
因此酸碱之间存在彼此的共轭关系:
HA+B
A-+BH+。
关于反应:
HC2O4-+H3O+
H2C2O4+H2O、HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O,下列判断正确的是
A.HC2O4-的共轭碱为H2C2O4
B.HC2O4-的共轭酸为C2O42-
C.HC2O4--既有酸性又有碱性
D.H3O+是水的共轭碱,H2O是OH-的共轭酸
10、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。
在室温下,块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应:
LaNi5(s)+3H2(g)=LaNi5H6(s)⊿H<
0;
其产物也称为金属氢化物
(简记为MH)。
现有某金属氢化物镍电池放电反应如下:
NiOOH+MH
Ni(OH)2+M,其组成是以KOH为电解质,储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。
下列判断错误的是
A.为提高LaNi5合金的储氢能力,可采取加压降温的措施
B.当上述电池放电时,其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-
C.当上述电池充电时,其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D.上述电池充放电过程中,M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应
11、CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
A.Y一定是葡萄糖溶液
B.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学理念
C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
12、在标准状态(25℃、100kPa)下,测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为:
HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq).ΔH=+43.5kJ/mol,HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的ΔH=-55.6
kJ/mol。
则水解反应CN-(aq)+H2O(l)=HCN(aq)+OH-(aq)的ΔH为:
A.-99.1KJ/molB.+99.1kJ/mol
C.-12.1KJ/molD.+12.1KJ/mol
13、常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2.通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示.下列叙述正确的是
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×
10-10mol/L
B.b点溶液中:
n(Na+)=1×
10-10mol
C.c点溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
14、有机分子中的同分异构现象很普遍,已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体:
对于如下反应:
,
下列判断错误的是
A.上述反应属于加成反应B.P分子中有2种官能团
C.Q分子中有2个手性碳原子D.P和Q互为立体异构体
第Ⅱ卷(非选择题60分)
15、(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。
当向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
回答下列问题:
(1)将该溶液两等分,向其中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式
为;
另一份加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式为。
(2)现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该缓冲溶液显碱性,则溶液中c(Na+)c(CN-)。
(填“<
”“=”或“>
”);
②若HA为CH3COOH,该缓冲溶液显酸性。
则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成,其pH值的近似计算公式为:
pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。
人体血液中的H2CO3—HCO3-平衡起到缓冲作用。
实测某人血液的pH=7.2,c(HCO3-)=2.3×
10-2mol/L,且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。
则此人血液中的c(H2CO3)=mol/L。
16、(10分)已知反应:
NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O
可用下列装置和给定的试剂制取1,2二溴乙烷(其信息如下:
相对分子质量为188、无色液体,密度2.18g•cm-3,熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃,不溶于水)。
试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)仪器b的名称为;
其中长玻璃导管的作用是。
(2)e装置的作用是;
其中所发生反应的离子方程式为。
(3)试管d中发生反应的化学方程式为、若用冰水代替烧杯中的冷水,可能引起的不安全后果是。
(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mgmol-1)溶液50g,制得产品mg,则乙烯利合成
1,2二溴乙烷的产率为(用含M、m的代数式表示)。
17、(14分)
(1)T1K时,将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中,发生分解反应:
CH3OCH3(g)
CH4(g)+H2(g)+CO(g)
在不同时间测定容器内的总压,所得数据见下表:
反应时间t/min
6.5
13.0
26.5
52.6
∞
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0
①由此计算:
反应达平衡时,二甲醚的分解率为,该温度下平衡常数Kc=。
(填数值)
②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为反应(填“放热”或“吸热”),在恒温恒容下,若要缩短上述反应达到平衡的时间,可采取的措施有、
。
(2)在T2K、1.0×
104kPa下,等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应:
CO(g)+CH4(g)
CH3CHO(g)
反应速率v=v正−v逆=k正p(CO)•p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×
体积分数)。
用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×
10-5(kPa)-1,当CO转化率为20%时,
=。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示CO32-在阴极区再生的过程:
18、(13分)麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。
天然麻黄素D的结构如图所示:
已知D的合成路线如下:
(1)写出反应①的化学方程式:
。
指出其反应类型。
(2)指出B中的官能团的名称、D分子中有个手性碳原子。
(3)出C→D的化学方程式:
(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共种。
①属于对位二取代苯、②含有酰胺基(-CONH2)
(5)已知:
R——NO2
R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。
设计一条由
和乙醇为原料,制备
的合成路线(无机试剂任选)。
19、(13分)回答下列问题:
(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d。
该元素位于周期表中的第四周期、第族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,第一电离能最大的是(填元素符号、下同)、电负性最小的是;
其中阴离子的空间结构是,C的杂化方式为。
(3)乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子:
[Mg(C2H8N2)2]2+,其结构如图所示:
。
则该环状离子中镁离子的配位数为。
(4)已知阿伏伽德罗常数为NA,立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示:
其晶胞棱长为δpm、则其密度为g/cm3(用含δ的代数式表示);
其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为pm(用含δ的代数式表示)。
a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:
、。
(已知:
1m=102cm=1012pm)
2020年海南新高考模拟测试化学试题
参考答案及评分标准
一.选择题(1-14题、1-8每题各2分、9-14每题各4分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
BC
AC
AD
二.非选择题(15-19题、共60分)
15(10分)
(1)A-+H+=HA(2分);
HA+OH-=H2O+A-(2分)
(2)①>
(1分),②c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)(2分)
(3)2.3×
10-3(3分)
16.(10分)
(1)锥形瓶(1分)、平衡体系压强,防止液体倒吸(1分)
(2)吸收溴蒸气(1分)、Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O(2分)
(3)温度太低造成生成的1,2二溴乙烷凝固,导致试管d中长导管堵塞(1分)、
H2C=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(2分)
(4)
×
100%(2分)
17.(14分)
(1)①75%(2分)、K=7.5×
10-5(2分)
②放热、加入催化剂、增大反应物浓度(合理操作即可)。
(3分)
(2)
=k正p(CO)•p(CH4)/k逆p(CH3CHO)=Kp×
P总×
16/9
=4.5×
10-5×
104×
16/9=4/5(3分)
(3)2H2O–4e-=4H++O2↑(2分),HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2分)
18.(13分)
(1)
+CH3CH2COCl
+HCl(2分);
取代反应(1分)
(2)溴原子、羰基;
2个(共3分)
(3)
(2分)
(4)5种(2分)
(5)
(共3分)
19(13分)(除指定外,其余每空1分)
(1)ⅠB;
(2)N、K、直线型、sp;
(3)4(2分)
(3)4×
97×
1030/NAδ3(2分)、31/2δ/4(2分)、
(0、0、0)、(1/4、1/4、1/4)
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- 海南省 新高 化学 模拟 测试 试题