混凝土拌合用水标准Word文档格式.docx

混凝土拌合用水标准Word文档格式.docx

《混凝土拌合用水标准Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《混凝土拌合用水标准Word文档格式.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

表3.0.4

项目

预应力混凝土

钢筋混凝土

素混凝土

pH值

>

4

不溶物mg/L

<

2000

5000

可溶物mg/L

10000

氯化物（以C1－计）mg/L

5000①

1200

3500

硫酸盐（以SO2－4计）mg/L

600

2700

硫化物（以S2－计）mg/L

100

－

①使用钢丝或经热处理钢筋的预应力混凝土氯化物含量不得超过350mg/L。

第四章取样

第4.0.1条采集的水样应具有代表性。

井水、钻孔水及自来水水样应放水冲洗管道或排除积水后采集。

江河、湖泊和水库水样一般应在中心部位或经常流动的水面下300～500mm处采集。

采集时应注意防止人为污染。

第4.0.2条采集水样用容器应预先彻底洗净，采集时再用待采集水样冲洗三次后，才能采集水样。

水样采集后应加盖蜡封，保持原状。

第4.0.3条采集水样应注意季节、气候、雨量的影响，并在取样记录中予以注明。

第4.0.4条水质分析用水样不得少于5l。

水样采集后，应及时检验。

pH值最好在现场测定。

硫化物测定用水样应专门采集，并应按检验方

法的规定在现场固定。

全部水质检验项目应在7d内完成。

第4.0.5条测定水泥凝结时间用水样不得小于1L；

测定砂浆强度用水样不得少于2L；

测定混凝土强度用水样不得少于15L。

第五章试验方法

第5.0.1条凝结时间差试验应分别用待检验水与蒸馏水（或符合国家标准的生活饮用水）做拌合水，按现行国家标准《水泥标准稠度用水量、凝结时间、安定性检验方法》测定同一种水泥的初凝和终凝时间，计算终凝时间差与初凝时间差。

第5.0.2条砂浆抗压强度比试验应分别用待检验水与蒸馏水（或符合国家标准的生活饮用水）做拌合水，按现行国家标准《水泥胶砂强度检验方法》制作同一种水泥的砂浆试件各一组，测定规定龄期的抗压强度，计算其抗压强度的比值。

混凝土抗压强度比试验应分别用待检验水与蒸馏水（或符合国家标准的生活饮用水）做拌合水，按现行国家标准《混凝土力学性能试验方法》采用相同原材料、相同配合比制作强度等级范围为C20～C30的混凝土立方体试件各一组，测定规定龄期的抗压强度，计算其抗压强度比。

如检验结果不满足第3.0.3条的要求，允许重新取样，加倍试件组数进行复验，取复验时两组试件中组平均值较低者作为评定依据。

第5.0.3条水中各类物质含量的检验可选用附录一《混凝土拌合用水的水质检验方法》中的有关方法。

如采用其它方法，其准确度和精密

度应不低于上述对应方法。

第六章结果及评定

第

6.0.1

条符合国家标准的生活饮用水、海水及混凝土工厂的洗刷水可按第二章的规定使用

土（砂浆）试验，并应按第3.0.2条、3.0.3条和3.0.4条判定其适用性。

.其它来源的水均应同时进行化学分析和混凝

第6.0.2条根据混凝土拌合用水检验结果整理成检验报告。

检验报告应包括以下内容：

一、水源和取样地点；

二、水的类型；

三、取样日期；

四、试验日期；

五、试验室名称、试验分析人员、审核人员和试验负责人姓名；

六、水的外观；

七、水的pH值、不溶物、可溶物、氯化物、硫酸盐及硫化物含量；

八、凝结时间差；

九、抗压强度比；

十、结论意见。

检验报告表格见附录二。

附录一混凝土拌合用水的水质检验方法

一、pH值（玻璃电极法）

（一）概述

本方法以玻璃电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，用经pH标准缓冲液校准好的pH计（酸度计）直接测定水样的pH值。

（二）仪器

1.pH计（酸度计）：

测量范围0～14pH；

读数精度不低于0.05pH单位。

2.pH玻璃电极，饱和甘汞电极。

3.烧杯：

50mL。

4.温度计：

0～100℃。

（三）试剂

下列试剂均应以新煮沸并放冷的纯水配制，配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。

此类溶液应于1～2个月内使用。

1.pH标准缓冲液甲:

称取10.21g经110℃烘干2h并冷却至室温的苯二甲酸氢钾（KHC3H4O4）溶于纯水中，并定容至1000mL。

此溶液的pH值在

20℃时为4.00。

2.pH标准缓冲液乙：

分别称取经110℃烘干

中，并定容至1000mL。

2h并冷却至室温的磷酸二氢钾（

20℃时为6.88。

KH2PO4

）3.40g，磷酸氢二钠（

Na2HPO4

）3.55g，一并溶于纯水

3.pH标准缓冲液丙：

称取

3.81g硼砂（Na2B4O7·

10H2O），溶于纯水中，并定容至

1000mL。

此溶液的pH值在20℃时为9.22。

上述标准缓冲液在不同温度条件下的

pH值如附表

1.1所示。

标准缓冲液在不同温度下的

pH值附

表1.1

pH标准缓冲液

温度℃

甲

乙

丙

5

4.00

6.95

9.39

10

6.92

9.33

15

6.90

9.28

20

6.88

9.22

25

4.01

6.86

9.18

30

6.85

9.14

35

4.02

6.84

9.10

40

4.03

9.07

45

4.04

6.83

9.04

50

4.06

9.01

55

4.07

8.98

60

4.09

8.96

（四）分析步骤

1．电极准备

玻璃电极在使用前，应先放入纯水中浸泡24h以上。

甘汞电极中饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。

2．仪器校准

操作程序按仪器使用说明书进行。

先将水样与标准缓冲液调到同一温度，记录测定温度，并将仪器温度补偿旋钮调至该温度上。

首先用与水样pH相近的一种标准缓

冲液校正仪器。

从标准缓冲液中取出电极，用纯水彻底冲洗并用滤纸吸干。

再将电极浸入第二种标准缓冲液中，小心摇动，静置，仪器示值与第二种标准缓冲液在该温度

时的pH值之差不应超过0.1pH单位,否则就应调节仪器斜率旋钮，必要时应检查仪器、电极或标准缓冲液是否存在问题。

重复上述校正工作，直至示值正常时，方可用于测定样品。

3．水样的测定

测定水样时，先用纯水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入水样中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳定时记录指示值，即为水样pH值。

二、不溶物的测定

不溶物系指水样在规定条件下，经过滤可除去的物质。

不同的过滤介质可获得不同的测定结果。

本方法采用中速定量滤纸作过滤介质。

1.分析天平：

感量0.1mg。

2.电热恒温干燥箱（烘箱）。

3.干燥器：

用硅胶作干燥剂。

4.中速定量滤纸及相应玻璃漏斗。

5.量筒：

100mL。

（三）分析步骤

1.将滤纸放在105±

3℃烘箱内烘干1h，取出，放在干燥器内冷却至室温，用分析天平称重。

重复烘干、称重直至恒重。

2．剧烈振荡水样，迅速量取100mL或适量水样（采取的不溶物量最好在20～100mg之间），并使之全部通过滤纸。

3.将滤纸连同截留的不溶物放在105±

3℃烘箱中烘干1h，放入干燥器中冷却至室温并称重。

（四）计算

式中m1——滤纸质量，g；

m2——滤纸及不溶物质量，g；

V——水样体积，mL。

三、可溶物的测定

可溶物系指水样在规定条件下，经过滤并蒸发干燥后留下的物质、包括不易挥发的可溶盐类、有机物以及能通过滤纸的其它微粒。

2.水浴锅。

3.电热恒温干燥箱。

4.瓷蒸发皿：

75mL。

5.干燥器：

6.中速定量滤纸及相应玻璃漏斗。

7.吸管式量筒。

（二）分析步骤

1.将蒸发皿洗净，放在105±

3℃烘箱内烘干1h。

取出，放在干燥器内冷却至室温，在分析天平上称重。

2.将水样用滤纸过滤。

吸取过滤后水样50mL于蒸发皿内。

3.将蒸发皿置于水浴上，蒸发至干。

4.移入105±

3℃烘箱内烘干1h，取出并放入干燥器内，冷却至室温，称重。

重复烘干、称重至恒重。

式中m1——蒸发皿质量，g；

m2——蒸发皿和可溶物质量，g；

四、氯化物的测定（硝酸银容量法）

本方法以铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性条件下、用硝酸银标准液滴定水样中的氯化物。

（二）试剂

1.1%酚酞指示剂（95%乙醇溶液）。

2.10%铬酸钾指示剂。

3.0.05mol/L硫酸溶液。

4.0.1mol/L氢氧化钠溶液。

5.30%过氧化氢（H2O2）溶液。

6.氯化钠标准溶液（1.00mL含1.00mg氯离子）：

准确称取

置于干燥器中冷至室温），溶于纯水并定容至1000mL。

1.649g

优级纯氯化钠试剂（预先在

500～600℃灼烧

0.5h

或在

105～110℃烘干

2h，

7.硝酸银标准溶液：

称取5.0g硝酸银，溶于纯水并定容至1000mL，用氯化钠标准溶液进行标定，方法如下：

准确吸取10.00mL氯化钠标准溶液，置于250mL锥形瓶中，瓶下垫一块白色瓷板并置于滴定台上，加纯水稀释至100mL,并加2～3滴1%酚酞指示剂。

若显红色，

用0.05mol/L硫酸溶液中和恰至无色；

若不显红色，则用0.1mol/L氢氧化钠溶液中和至红色，然后以0.05mol/L硫酸溶液回滴恰至无色。

再加1mL10%铬酸钾指示剂，用

待标定的硝酸银溶液（盛于棕色滴定管）滴定至橙色终点。

另取100mL纯水作空白试验（除不加氯化钠标准溶液和稀释用纯水外，其它步骤同上）。

硝酸银溶液的滴定度（）按式（附1—3）计算：

式中T——硝酸银溶液的滴定度，；

Vc——标定时硝酸银溶液用量，mL；

Vb——空白试验时硝酸银溶液用量，mL；

10.00——10.00mL氯化钠标准溶液中氯离子的含量，mg。

最后按计算调整硝酸银溶液浓度，使其成为1.00mL相当于1.00mg氯离子的标准溶液（即滴定度为1.00）。

1.吸取水样（必要时取过滤后水样）100mL，置于250mL锥形瓶中。

2.加2～3滴酚酞指示剂，按本附录二·

7有关步骤以硫酸和氢氧化钠溶液调节至水样恰由红色变为无色。

3.加入1mL10%铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至橙色终点。

同时取100mL纯水按分析步骤２和３作空白试验。

4.若水样含亚硫酸盐或硫离子在5gm/L以上时，所取水样需先加入1mL30%过氧化氢溶液，再按分析步骤2和3进行滴定。

5.若水样中氯化物含量大于100mg/L时，可少取水样（氯离子量不大于10mg）并用纯水稀释至100mL后进行滴定。

式中Ccl——水样中氯化物（以Cl－计）含量，mg/L；

V1——空白试验用硝酸银标准溶液量，mL；

V2——水样测定用硝酸银标准溶液量，mL；

V——水样体积，mL；

T——硝酸银标准溶液的滴定度，。

五、硫酸盐的测定（硫酸钡比浊法）

本方法采用氯化钡晶体为试剂，该试剂和水样中硫酸盐反应生成细微的硫酸钡结晶，而使水样混浊。

其混浊程度在一定范围内和水样中硫酸盐含量呈正比关系，据此测定硫酸盐含量。

1.分光光度计：

420～720nm。

2.电磁搅拌器。

1.硫酸盐标准溶液:

准确称取1.4786g无水硫酸钠（Na2SO4）或1.8141g无水硫酸钾（K2SO4），溶于少量纯水并定容至1000mL。

此溶液的硫

酸盐浓度（按计）为1mg/mL。

2.稳定溶液：

称取75g氯化钠（NaCl），溶于300mL纯水中，加入30mL盐酸，50mL甘油和100mL95%乙醇，混合均匀。

3.氯化钡晶体（BaCl2·

2H2O）：

20～30目。

1.调节电磁搅拌器转速，使溶液在搅拌时不外溅，并能使0.2氯化钡在10～30s间溶解。

转速确定后，在整批测定中不能改变。

2.将水样过滤，吸取50mL过滤水样置于100mL烧杯中。

若水样中硫酸盐含量超过40mg/L，可少取水样（不大于２ｍｇ）并用纯水稀释

至50mL。

3.加入2.5mL稳定溶液，并将烧杯置于电磁搅拌器上。

4.搅拌稳定后加入1小勺（约0.2g）氯化钡晶体，并立即计时，搅拌1min±

5s（由加入氯化钡后开始计算），放置10min，立即用分光光度

计（波长420nm，采用3cm比色皿），以加有稳定溶液的过滤水样作参比，测定吸光度。

5.标准曲线的绘制：

取同型

100mL

烧杯6个，分别加入硫酸盐标准溶液

0.00、0.25、0.50、1.00、1.50和2.00mL。

各加纯水至50mL。

其硫酸盐（SO2－4）含量分别为

0.00、0.25、

0.50、1.00

、1.50

及200mg。

依3和4步骤进行，但在测定吸光度时，改用纯水作参比。

以吸光度为纵坐标、硫酸盐含量（

mg）为横坐标绘制标准曲线。

6.由标准曲线查出测定水样中的硫酸盐含量（mg）。

（五）计算

式中CSO4——水样中硫酸盐（SO2－4）含量，mg/L；

mSO4——由标准曲线查出的测定水样中硫酸盐的含量，mg；

六、硫酸盐的测定（重量法）

本方法采用在酸性条件下，硫酸盐与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，将沉淀过滤、灼烧至恒重。

根据硫酸钡的准确重量计算硫酸盐的含量。

1.高温炉：

最高温度1000℃；

2.天平：

称量100（或200）g、感量0.1mg；

3.瓷坩埚

4.干燥器

1.1%硝酸银（分析纯）溶液；

2.10%氯化钡（分析纯）溶液；

3.1∶1盐酸（分析纯）溶液；

4.1%甲基红指示剂溶液。

1.

吸取水样200mL，置于400mL烧杯中，加

2～3

滴甲基红，用

1∶1盐酸酸化至刚出现红色，再多加

5～10滴盐酸,在不断搅动下加热，趁热滴

加10%氯化钡至上部清液中不再产生沉淀时，再多加

2～4ml氯化钡。

温热至60～70℃，静置

2～4h。

2.

用致密定量滤纸过滤，烧杯中的沉淀用热水洗

2～3次后移入滤纸，再洗至无氯离子（用1%AgNO3

检验），但也不宜过多洗。

3.

将沉淀和滤纸移入已灼烧恒重的坩埚中，小心烤干，灰化至灰白色，移入

800℃高温炉中灼烧

20～30min，然后在干燥中冷却至室温称重

。

再将坩埚灼烧15～20min，称量至恒重（两次称重之差小于

±

0.0002g

）。

4.

取200mL纯水，按本节规定的分析步骤

1～3作空白试验。

5.

每种水样作平行测定。

注：

①沉淀在微酸性溶液中进行，以防止某些阴离子如碳酸根、重碳酸根和氢氧根等与钡离子发生共沉淀现象。

②硫酸钡沉淀同滤纸灰化时，应保证有充分的空气。

否则沉淀易被滤纸烧成的碳所还原：

BaSO4+C→BaS+CO,

色和黑色，此时可在冷却后的沉淀中加入2～3滴浓硫酸，然后小心加热至三氧化硫白烟不再发生为止,再在

炉温不能过高，否则BaSO4开始分解。

当发生这种现象时，沉淀呈灰

800℃的温度下灼烧至恒重。

式中m1——水样的硫酸钡质量，g；

m0——空白试验的硫酸钡质量，g；

0.4116——由硫酸钡（BaSO4）换算成硫酸根（SO2－4）的系数。

以两次测值的平均值作为试验结果。

七、硫化物的测定（碘量法）

本方法采用醋酸锌与水样中硫化物反应生成硫化锌白色沉淀，将其溶于酸中，加入过量碘液，碘在酸性条件下和硫化物作用而被消耗，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定，从而计算水样中硫化物的含量。

测定硫化物的水样必须在现场固定。

1.醋酸锌溶液：

称取220g醋酸锌〔Zn（C2H3O2）2·

2H2O〕溶于纯水并稀释至1000mL。

2.0.0250mol/L硫代硫酸钠标准溶液：

将近期标定过的硫代硫酸钠溶液用适量煮沸放冷的纯水稀释成0.0250mol/L。

硫代硫酸钠溶液的配制和标定方法如下：

称取25g硫代硫酸钠（Na2S2O3·

5H2O）溶于1000mL煮沸放冷的纯水中，此溶液浓度约为0.1mol/L。

加入0.4ｇ氢氧化钠，贮存于棕色瓶内，一周后按下法进行标

定。

将碘酸钾（KIO3）在105℃下烘干1h,置于干燥器中冷却至室温。

准确称取2份,各约0.15g,分别放入250mL碘量瓶中，每瓶中各加入100mL纯水，使碘酸钾溶解，

再各加3g碘化钾及10mL冰醋酸，在暗处静置5min。

用待标定的硫代硫酸钠溶液分别进行滴定，直至溶液呈淡黄色时，加入1mL10.5%淀粉指示剂。

继续滴定至恰使蓝

色褪去为终点，记录用量。

按（附1－7）分别计算硫代硫酸钠溶液浓度。

式中Cs——硫代硫酸钠溶液浓度，mol/L；

mKlO3——碘酸钾的重量，g；

VNa2S2O3——硫代硫酸钠溶液的消耗量，mL。

两个平行样品的计算结果相对标准偏差不应超过0.2%，其算术平均值即为硫代硫酸钠溶液浓度。