湖北省枣阳一中学年高一化学下学期第三次月检考试试题文档格式.docx
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2H2O2=2H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积如下表,已知反应至6min时,H2O2分解了50%(已折算为标准状况)
t/min
2
4
6
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
V=?
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~2minH2O2平均反应速率比4~6min慢
B.反应至6m
in时,共产生O244.8L
C.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
L-1·
min-1
D
.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·
L-1
6.炼铁高炉中冶炼铁的反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是
A.升高温度,反应速率减慢
B.当反应达到化学平衡时,υ(正)=υ(逆)=0
C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变
7.下列四支试管中,双氧水分解的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
MnO2
B
4%
无
C
水浴加热(50℃)
8.下列有关电化学原理的说法中,错误的是
A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大
B.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极
C.氯碱工业,主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D.可充电的电池称“二次电池”,在充电时,是将电能转变成化学能,在放电时,又将化学能转化成电能
9.氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池,其反应原理示意图如图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.由于A、B两电极没有活动性差别,不能构成原电池
B.A电极是负极,电极上发生氧化反应
C.产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池
D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极
10.在一定温度下,恒容的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡(反应最大限度)的标志是
A.X、Y、Z的浓度不再发生变化
B.X、Y、Z三种物质体积分数均相等
C.气体总质量保持不变
D.单位时间消耗3molY,同时生成2molZ
11.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液
硅酸胶体的制备
向Na2SiO3溶液(饱和溶液1:
2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失
12.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料
C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以提高去污能力
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
13.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是
A.天然气的主要成分B.石油催化裂化及裂解后的主要产物
C.“西气东
输”中气体D.煤矿中的瓦斯爆炸
14.下列说法中正确的是
A.乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃
B.石油的分馏、煤的液化都是物理变化
C.天然气是不可再生的能源,而沼气是可再生的生物质能
D.苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应,从而使溴水褪色
15.下列化学用语的表示正确的是
A.CS2的比例模型:
B.乙醇的结构简式:
C2H6O
C.核内有8个中子的碳原子:
86C
D.HClO的结构简式:
H—Cl—O
16.下列关于有机物的说法正确的是
A.涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料
B.汽油和植物油都是混合物,主要成份是烃和酯
C.甲酸与乙酸是有机酸,都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应
17.下面说法中正确的是
A.标有“
”的包装材料可以用来包装食品
B.酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C.GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
D.麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
18.下列说法不正确的是
A.乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C.淀粉、纤维素都属于糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体
19.下列叙述正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加少量的水形成绿色溶液
B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色
C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D.铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液
20.化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是
A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油。
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20,对环境不会有影响
C.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
21.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
②开发推广太阳能、水能、风能等能源
③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
A.①②④B.①②C.①②③④D.③④
22.化学与社会、环境等密切相关,下列有关说法中不正确的是
A.利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
D.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求
23.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与
生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷(
)的反应中,原子利用率最高的是
24.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列各项中与环境污染无关的是
①温室效应;
②赤潮;
③酸雨;
④光化学污染;
⑤臭氧空洞;
⑥工业含汞水排放;
⑦潮汐现象;
⑧水华;
⑨地方性甲状腺肿大。
A.⑥⑧B.④⑤C.①②③D.⑦⑨
25.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中,最晚实现工业冶炼的是
A.金B.铜C.铁D.铝
26.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术
④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
27.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是
A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取
剂
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染
28.工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。
以下做法与低碳要求不相适应的是
A.尽量不使用一次性竹、木筷子
B.多挖煤,多发电,加快经济发展
C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明
D.提倡骑自行车、乘公交车出行
29.在工业生产中,降低能耗是重要的节能措施。
下列说法不符合生产实际的
是:
A.使用恰当的还原剂,可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来;
B.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低,提高反应速率,从而起到节能效果;
C.制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源,我们应通过降低其产量来节能;
D.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。
30.绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。
下列说法符合绿色化学理念的是
A.无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂
B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
D.有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物
二、填空题(满分40分)
31.(12分)地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8%。
海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图,请根据该图回答下列问题:
(1)淡化海水的方法有__________________(写一种合理方法即可)。
由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式),之后________(填操作名称),再加入适量________(填试剂名称)。
将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。
由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2。
写出反应的离子方程式________________________
__________。
最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为_______________________________。
32.(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。
(1)A的结构简式为____________,B中决定性质的重要官能团的名称为___________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①____________________________,反应类型:
____________。
②____________________________,反应类型:
③___________________________,反应类型:
33.(12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。
则该反应的的反应物是,生成物是,化学方程式为;
反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?
若能,其反应速率为_____,若不能,则其原因为_________________;
2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了____状态。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
a装置铁的吸氧腐蚀,正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-,负极:
Fe-2e-=Fe2+,应在铜丝附近呈现红色,A选项错误,根据化合价变化,氧的化合价降低,得电子被还原,发生还原反应,选项C错误;
b装置也是原电池,铝作负极,铁钉作正极,负极:
Al-3e-=Al3+,选项D错误,铁钉上化合价降低,发生还原反应,选项B正确。
考点:
考查金属腐蚀和原电池的工作原理。
2.C
A、Li是活泼金属,作负极,b电极是负极,a电极是正极,说法正确;
B、根据电池体系,Li-e-=Li+,说法正确;
C、放电时,a极锰的化合价发生变化,错误;
D、原电池中阳离子向正极移动,说法正确,因此选项C符合题意。
考查原电池的工作原理。
3.B
(3)H2O(g)=H2O(l)△H<
0,
(1)+(3)×
2得:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H2=△H1+2△H=-Q1+2△H=-Q2,Q1<
Q2,则△H1>△H2,故选项B正确。
考查反应热的判断。
4.D
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应;
②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应;
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应;
8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应;
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应,答案选D。
考查吸热反应判断
5.C
A.双氧水的物质的量是4mol,反应至6min时,H2O2分解了50%,则生成氧气是
,标准状况下的体积是22.4L,则4~6min内氧气增加了22.4L—17.2L=5.2L,所以0~2min内H2O2平均反应速率比4~6min快,A错误;
B.反应至6min时,共产生O222.4L,B错误;
C.0~6min的平均反应速率v(H2O2)=0.2mol/L÷
6min≈3.3×
min-1,C正确;
D.反应至6min时,H2O2分解了50%,则反应至6min时,c(H2O2)=0.2mol·
L-1,D错误,答案选C。
考查反应速率的判断与计算
6.D
A.升高温度,反应速率增大,A错误;
B.当反应达到化学平衡时,υ(正)=υ(逆)≠0,B错误;
C.提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态,因此不能可减少尾气中CO的浓度,C错误;
D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变,D正确,答案选D。
考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态判断等
7.D
在其它条件不变时,增大反应物浓度或升高温度或使用催化剂等均可用加快反应速率。
因此过氧化氢的浓度越高,反应溶液的温度越高,使用催化剂均可以加快反应速率,则双氧水分解速率最大的是选项D,答案选D。
考查外界条件对反应速率的影响
8.C
A.金属主要是以电化学腐蚀为主,因此在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大,A正确;
B.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极,B正确;
C.氯碱工业,主要依托电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气,C错误;
D.可充电的电池称“二次电池”,在充电时,相当于电解池,是将电能转变成化学能,在放电时相当于是原电池,又将化学能转化成电能,D正确,答案选C。
考查电化学原理的应用
9.A
A.燃料电池中电极的活泼性可以是相同的,A错误;
B.A电极通入的是氢气,是负极,电极上发生氧化反应,B正确;
C.产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池,C正确;
D.B电极是正极,则外电路中电流由B电极通过导线流向A电极,D正确,答案选A。
考查燃料电池的有关判断
10.A
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。
A.X、Y、Z的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态,A正确;
B.X、Y、Z三种物质体积分数均相等不一定说明正逆反应速率相等,则反应不一定达到平衡状态,B错误;
C.根据质量守恒定律可知气体总质量始终保持不变,因此质量不变不能说明反应达到平衡状态,C错误;
D.根据方程式可知单位时间消耗3molY,同时一定生成2molZ,D错误,答案选A。
考查
11.D
A.检验蔗糖水解产物中的葡萄糖,应该取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,加热后取少量溶液,加入NaOH溶液中和催化剂硫酸,使溶液显碱性,然后加入几滴新制Cu(OH)2,加热煮沸,观察是否产生砖红色沉淀,错误;
B.若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中,乙烯会被氧化产生CO2气体,使其中混入了新的杂质,不能达到除杂的目的,错误;
C.若是向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液,由于溶液中NaOH过量,所以产生红褐色沉淀不能证明是Mg(OH)2沉淀转化产生的Fe(OH)3,错误;
D.Na2SiO3是强碱弱酸盐,SiO32-水解消耗水电离产生的H+,SiO32-+H2O
H2SiO3+OH-,破坏了水的电离平衡,使溶液显碱性,所以向Na2SiO3溶液中加入几滴酚酞,溶液显红色,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,会反应消耗溶液的OH-,使水解平衡正向移动,会看到溶液的至溶液红色变浅并接近消失,产生的H2SiO3就形成H2SiO3胶体,正确。
考查化学实验方案的设计及实验目的的完成情况的正误判断的知识。
12.A
A.石油的分馏
是物理变化,石油的裂解过程发生了化学变化,错误;
B.玻璃、陶瓷、水泥都是含有硅酸盐的物质,因此都属于硅酸盐产品,属于无机非金属材料,正确;
C.纯碱是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,升高温度,促进盐的水解,使溶液的碱性增强,而油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质,所以用纯碱溶液清洗油污时,加热可以提高去污能力,正确;
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,正确。
考查化学在生产、生活中的应用的知识。
13.B
A.天然气的主要成分为甲烷,A正确;
B.石油的裂化就是在一定的条件下,将石油从相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
产物主要有乙烯,还有其他丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等,故B错误;
“西气东输”中气体主要指天然气,即甲烷,故C正确;
D.煤矿中的瓦斯指甲烷,故D正确,此题选B。
考查甲烷与社会生产生活的关系及应用相关知识点。
14.C
A、聚乙烯与聚苯乙烯中不含不饱和键,所以不属于不饱和烃,错误;
B、石油的分馏是物理变化,而煤的液化是指将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,是化学变化,错误;
C、天然气是化石燃料,是不可再生能源,而沼气是利用有机物质在厌氧环境中,在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下,通过微生物发酵作用产生的一种可燃气体,是可再生能源,正确;
D、苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应,使液溴褪色,错误,答案选C。
考查有机物的性质判断
15.A
A.该图型为比例模型,S原子比C原子半径大,A项正确;
B.C2H6O是乙醇的分子式,结构简式不能省略官能团,B项错误;
C.核内有8个中子碳原子,质量数为14,元素符号的左上角为14,C项错误;
D.HClO的结构简式:
H—O—Cl,D项错误;
选A。
考查化学用语的正误判断。
16.B
A项中纤维素非合成材料;
C项甲酸中含有醛基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
D项葡萄糖属于单糖,不再水解。
有机物的组成及性质。
17.D
PVC塑料不能用来包装食品,A错;
酒精消毒的原理是使病毒中蛋白质发生变性从而杀死病毒,B错;
N元素是第ⅤA族元素,C错;
麦芽糖的水解产物是葡萄糖,葡萄糖能发生银镜反应,D对。
;
常见生活中的物质的了解。
18.B
A、乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色,不选A;
B、乙烷的取代得到的混合物,不能得到纯净的氯乙烷,不选B;
C、淀粉和纤维素都属于糖类,通式相同,但由于n不同,所以不是同分异构体,不选C;
D、结构中有羧基和酯基都能和氢氧化钠反应,所以1摩尔有机物能与2摩尔氢氧化钠反应,不选D。
有机物的结构和性质
19.A
A项氯气具有强氧化性,能氧化不活泼金属铜,故红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加少量的水形成绿色氯化铜溶液,故A项正确;
B项检验氨气的方法是利用氨气遇水显碱性使石蕊变蓝,故将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈蓝色,故B项错误;
C项在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,酸性条件下,淀粉水解产物为葡萄糖,冷却后依次氢氧化钠溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液需加热有砖红色沉淀则证明淀粉已水解,碘遇淀粉变蓝,则加入碘水可验证淀粉是否水解完全,故C项错误;
D项铁钉与稀醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]溶液反应则会生成蓝色沉淀,故D项错误;
本题选A。
元素化合物知识及实验现象考查。
20.D
A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂,但因地沟油中含有很多有害物质无法除去,不能加工成食用油,A项错误;
B.丝、毛的成分是蛋白质,蛋白质含氮元素,燃烧时有氮氧化物生成,B项错误;
C.Ba2+属于重金属盐,能使人体蛋白质变性,对人体有毒,由于硫酸钡难溶,在医学上才用作钡餐,C项错误;
D.
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- 湖北省 枣阳 一中 学年 高一化学 下学 第三次 考试 试题