高考化学复习专题一物质的组成性质及化学用语课后作业评估Word文档格式.docx

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，B项错误；

Mg2＋结构示意图为

，C项错误；

D项为乙烯的球棍模型，不是比例模型。

答案选A。

A

3.[2012·

山东高考]下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

次氯酸钠属于强电解质，A项错误；

HCl是共价化合物、NaCl是离子化合物，C项错误；

根据电极反应2H＋＋2e－===H2↑可知，当生成1molH2时，转移的电子是2mol即2NA，D项错误。

4.[2014·

河北联考]图中逻辑关系示意图正确的是（　　）

本题考查物质分类知识。

液溶胶是胶体的一部分，A错误；

氧化还原反应有的是放热反应、有的是吸热反应，B错误；

Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐，C错误。

D

5.[2014·

容城模拟]正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是（　　）

B.金刚石、CH4、NH

粒子的空间构型均为正四面体；

晶体硅、碳化硅均为原子晶体

该题考查常见化学用语的正误判断。

结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。

A中的苯酚和苯甲醇不是同一类有机物，二者不能互为同系物，A不正确；

同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，因此H

O、D

O、H

O不能互为同素异形体，C不正确；

D中氯化铵的电子式应该是

，D不正确，答案选B。

6.[2014·

郑州一模]化学变化不能实现的是（　　）

①一种核素变成另一种核素

②一种离子变为另一种离子

③一种分子变为另一种分子

④一种单质变为另一种单质

⑤一个质子变为一个中子

⑥混合物变为纯净物

⑦有毒有污染的物质转变为无毒无污染的物质

⑧共价化合物转变为离子化合物

A.①②③④　　　　　　B.⑤⑥⑦⑧

C.①⑤D.②④⑥⑧

一种核素变成另一种核素、一个质子变为一个中子都是核反应，不属于化学反应；

其他转化都可以通过化学反应来实现。

C

7.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B.有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应

C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D.将Mg（HCO3）2溶液加热，最终得到Mg（OH）2沉淀，由此可知溶解度Mg（OH）2>

Mg（HCO3）2

如CO2＋C

2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。

如反应CO＋CuO

Cu＋CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，故B正确。

＋1价H能形成两种氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2，故C错。

溶解度：

Mg（OH）2<

Mg（HCO3）2，故D错。

8.[2014·

福建联考]已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是______________________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________________。

该题考查元素化合物的分类。

（1）两种元素不能形成碱，根据图示D和E溶于水得到相应的溶液，所以不能是氧化物。

（2）A为固体，B和C为气体，金属只能为A。

（3）E是一种强酸，所以E为HCl。

（1）③⑤　

（2）A　因为B、C为气体，不可能为金属

（3）HCl

9.[2014·

重庆六校模拟]现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类，请回答下列问题。

（1）图中所示的分类方法叫________。

（2）淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为________。

（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式_______________。

（4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。

（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×

6.02×

1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。

（6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·

6H2O反应的化学方程式为___________________。

由图可知甲组为单质，乙组为化合物，A组为F2，B组为Na和Fe，C组CO和NO，D组为NH3、Na2O2、NO2、SO2、SOCl2，Ⅰ组为NH3和Na2O2，Ⅱ组为NO2、SO2和SOCl2。

（2）淡黄色固体Na2O2最终位于Ⅰ组。

（3）CO是炼铁过程中的还原剂。

（4）Ⅱ组中与水发生氧化还原反应的是NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氮元素，质量比为2∶1。

（5）B组中Fe在高温下与水蒸气反应，3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2，若转移8mol电子，参加反应的Fe为3mol,3mol×

56g/mol＝168g。

（6）Ⅱ组中能与水剧烈反应的只有SOCl2，由题意可直接写出反应的化学方程式。

（1）树状分类法

（2）Ⅰ　Na＋[

]2－Na＋

（3）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（4）2∶1

（5）168

（6）AlCl3·

6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑

10.某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；

为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计了下列实验。

抗酸药X,【药品名称】X,【规格】2g/袋×

20袋/盒。

【用法用量】直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。

除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。

病情严重者遵医嘱增加剂量。

儿童遵医嘱服用。

治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。

【适应症】1.急、慢性胃炎。

2.胃、十二指肠溃疡。

3.反流性食管炎。

4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性嗳气、饱胀等。

5.预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。

取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；

另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D的混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。

已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且相对分子质量依次增大，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式：

_____________。

（2）写出X的化学式：

___________。

（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

_______________。

（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因__________________。

（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。

__________________________________________________。

根据信息推测X是一种抗酸性胃药，则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。

经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D的混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。

说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素，B、C、A、D的相对分子质量依次增大，说明B是水，C是MgO，A是CO2，D是Al2O3。

根据X→12H2O＋6MgO＋CO2＋Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。

（1）

（2）Al2Mg6CH24O23

（3）Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

（4）2Al（OH）3·

5Mg（OH）2·

MgCO3·

4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O

（5）取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；

若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物

11.FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体。

（1）该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子的直径大小范围是________。

（2）FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的化学方程式是_____________________________。

（3）此分散系不具有的性质是________（填字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜

（1）胶体中分散质微粒的直径介于1～100nm之间。

（2）FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

（3）胶体具有丁达尔效应，Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，能发生电泳现象，Fe（OH）3胶体不能通过半透膜，但FeCl3溶液中的溶质能通过半透膜。

向Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉现象。

（1）1～100nm

（2）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（3）c