江苏省连云港市新海实验中学苍梧校区届九年级下学期中考三模化学试题Word文档格式.docx
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下列说法不正确的是
A.丙氨酸属于有机小分子化合物B.丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%
C.1个丙氨酸分子中含有一个氧分子D.丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9:
8
8.下列实验能达到实验目的的是
序号
①
②
③
④
实验
目的
验证面粉粉尘能发生爆炸
探究可燃物的燃烧条件
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
探究二氧化碳能与水反应
A.①②B.②④C.③④D.①③
9.“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,其长短仅相当于l纳米左右(1纳米=10-9米)。
它的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中,正确的是
A.肉眼能直接观察到分子机器
B.分子机器驱动过程中,发生了化学变化
C.分子机器的驱动不需要能量
D.分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
10.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是
A.氨气(水蒸气)—通过足量的浓硫酸
B.C(CuO)加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
C.K2CO3固体(KCl)一加入适量稀盐酸,蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuSO4)—加入过量的Fe粉,过滤
11.下列各组物质鉴别方案的描述,不正确的是
A.CO2、CO、CH4三种气体,只用燃着的木条就能将其鉴别出来
B.NH4NO3、FeCl3、NaCl三种固体,只用水就能将其鉴别出来
C.CaCl2、Na2CO3、HCl三种溶液,只用相互间的反应就能将其鉴别出来
D.酒精、食醋、矿泉水三种溶液,通过闻气味就能将其鉴别出来
12.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则最终固体质量是
A.25gB.35gC.15gD.5g
二、实验题
13.完成下列基础学生实验。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①__________________;
②__________________。
(2)用大理石与稀盐酸反应制取CO2,化学方程式为___________________________________________,应该选用的发生和收集装置组合是______________。
(3)若选择KClO3与MnO2的混合物制备O2,反应前后MnO2的量将___________。
(填“增加”、“减小”或“不变”)
(4)如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积测量等,用该装置不能完成的实验是___(填序号)。
a.气体从b端通入,收集二氧化碳。
b.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳。
c.瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,除去CO中混有的CO2。
d.瓶内装满水,在a端接量筒,气体从b端通入,测量气体的体积
三、简答题
14.化学与生活、科技、环境密切相关。
(1)化学与生活
①喝了汽水以后,常常会打嗝,说明气体溶解度与____________有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可采取的灭火方法是_____________________或放入较多蔬菜。
(2)化学与科技交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是:
橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸,其溶液含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。
下列相关说法正确的是___________。
a.酒中含有的酒精属于有机物b.K2Cr2O7属于氧化物
c.交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙d.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
(3)化学与环境日益严峻的能源危机促进了再生能的究:
有专家提出,如果能利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2重新组合(如图),可以节约燃料,缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转为___________能。
②根据图示,试写出甲醇(CH3OH)在空气中充分燃烧的化学程式_________________。
15.水者,万物之本。
(1)水的保护
①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列的防止水污染的措施可行的是_________。
a.抑制水中所有动植物生长b.不任意排放工业废水
c.禁止使用农药和化肥d.生活污水处理后再排放
②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂ClO2,制取ClO2反应为:
:
X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,则X的化学式为____________。
(2)水的组成写出电解水的化学方程式___________________________________________。
(3)水的用途
①将下列物质加入足量的水中,能形成无色溶液的是_________(填字母)。
a.植物油b.蔗糖c.碳酸钙d.高锰酸钾
②农业生产中,用质量分数为7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液,欲配制100g该营养液,需水__________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
③KCl和KNO3溶解度曲线如图所示,30℃时取KNO320g,用50g水充分溶解,再将溶液降温到10℃,此时KNO3溶液的质量是____________。
30℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是_________(填字母)。
a.大于b.小于c.等于d.无法确定
16.“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下:
(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式________________________。
(2)氨气进入大气后与水作用,可能形成“碱雨”,写出碱雨中的碱的化学式________________。
(3)氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
①加入的X应为__________(填字母序号)。
AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_______________。
四、推断题
17.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如下图所示的关系(“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—“表示相两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去),请回答下列问题。
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为______(填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B在常温下呈液态,D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
五、科学探究题
18.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
(1)下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。
②B中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。
③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
(2)化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢?
同学们决定进行探究。
探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
(查阅资料)1.SO2与二氧化碳化学性质相似,也能使澄清石灰水变浑浊。
2.H2化学性质与一氧化碳相似,一定条件下也能还原金属氧化物。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
①甲同学认为是O2,除了用带火星木条检验外,还可将气体通过灼热的铜网,如果观察到___________________,证明猜想正确。
②乙同学认为是SO2,只需将气体通入澄清石灰水,看澄清石灰水是否变浑浊,写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。
(实验探究)实验小组同学综合考虑,设计了如下组合实验方案,验证猜想。
③实验开始时,先将收集到的气体从a处通入一段时间,再点燃C处酒精灯,这样操作的目的是__________________________________。
④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。
(实验结论)铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是____________。
(思维拓展)硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊,为抑制该反应的发生,配制硫酸铜溶液时,通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中,再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的,你认为X最好是______________(写化学式)。
六、计算题
19.如图是某胃药标签,某合作学习小组的同学们欲测定该药品中碳酸氢钠的质量分数,进行了如下实验:
取10粒该药品研碎后放入烧杯中,加入50g水充分溶解,滴加溶质质量数为7.3%的稀盐酸,当气泡不再产生时,用去稀盐酸10g(药品中的其他成分不与稀盐酸反应)。
请计算:
该胃药中碳酸氢钠的质量分数__________(写出计算步骤)。
参考答案
1.B
【详解】
试题分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成A、光合作用过程中有新物质氧气生成,属于化学变化.B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.C、钢锅生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.故选B.
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.A
【解析】
A选项未成年人生长发育阶段,钙元素的补充很重要,缺钙会影响人体发育,导致发育不良或佝偻病。
且属于常量元素;
B选项硒元素属于微量元素;
C选项碘元素属于微量元素;
D选项锌元素属于微量元素;
故选A
化学元素与人体健康
3.A
A、该原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,选项A正确;
B、该原子的最外层电子数是8,为氟离子,不易得失电子,选项B不正确;
C、该原子的最外层电子数是1,小于1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,选项C不正确;
D、该原子的最外层电子数是8,为稀有气体元素的原子,属于相对稳定结构,不易得失电子,选项D不正确。
故选A。
【点睛】
本题难度不大,考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
4.D
A、电器着火时,直接用水灭火会引起触电,应先关闭电源,选项A不正确;
B、燃气具有可燃性,泄露起火时,要立即关闭阀门打开门窗,降低其浓度,不能点燃蜡烛,选项B不正确;
C、甲醛是有毒的不能用来浸泡食品,选项C不正确;
D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠,选项D正确;
故选D。
5.B
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中,且稀释浓硫酸不能在量筒中进行,应在烧杯中进行,选项A不正确;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,选项B正确;
C、氢氧化钠具有腐蚀性,称量时为防止腐蚀托盘,应放在玻璃器皿中称量,选项C不正确;
D、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手扇动,不能直接用鼻子闻,选项D不正确;
故选B。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.D
A、金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同,选项A正确;
B、金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同,选项B正确;
C、生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同,选项C正确;
D、CO和CO2的性质不同,是由于CO2与CO的分子构成不同,选项D不正确;
物质的结构和组成决定了物质的性质,物质的结构是指物质微粒的构成,如分子的构成、原子的结构等。
7.C
A、丙氨酸属于有机小分子化合物,选项A正确;
B、丙氨酸中氮元素的质量分数为
,选项B正确;
C、1个丙氨酸分子中含有两个氧原子,选项C不正确;
D、丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为(12×
3):
(16×
2)=9:
8,选项D正确;
故选C。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.D
①在金属罐中用燃烧的蜡烛、面粉并鼓入空气的方法能验证粉尘能发生爆炸,可燃物与氧气充分混合点燃会发生爆炸,①正确;
②实验运用了对比的实验方法,铜片上的白磷与红磷对比,能得出可燃物燃烧的条件是:
温度达到可燃物的着火点,但红磷着火点较高,放入水中无法证明是缺少氧气致使不燃烧,②不正确;
③碘溶于汽油,不溶于水,能说明物质的溶解性与溶剂种类有关,③正确;
④二氧化碳分别通入水和石蕊试液中无法证明二氧化碳是和水反应的还是和石蕊反应,④不正确;
本题是有关实验方案的设计和评价的考查,要求学生熟悉所实验的内容及原理,能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
9.B
A、由题可知:
“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,是说该机器很小,跟分子一样属于纳米级的,并没有标明能直接观察到分子;
B决定物质种类的是物质的组成和结构,分子机器的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,所以分子的种类发生了改变,即物质的结构改变,所以物质的种类改变,是化学变化;
C.分子机器的驱动需要能量:
电能、光能;
D.由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同;
选B
10.B
A、氨气可以与浓硫酸反应,应用碱石灰干燥,选项A不正确;
B、氧化铜可以和稀盐酸反应,而碳不能与稀盐酸反应,可以除去杂质,选项B正确;
C、碳酸钾可以和稀盐酸反应,原物质被反应,选项C不正确;
D、硫酸铜可以和铁粉反应生成硫酸亚铁,引入了新杂质,选项D不正确;
本题考查物质的分离、提纯,为常见题型,侧重于考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新的杂质。
11.A
A、燃烧的木条伸入三瓶气体中,盛有一氧化碳和甲烷的两瓶气体都可燃烧,选项A不正确;
B、硝酸铵溶于水吸热,氯化铁溶于水显黄色,氯化钠溶于水没有温度和颜色变化,选项B正确;
C、氯化钙可以与碳酸钠反应生成白色沉淀,稀盐酸可以与碳酸钠反应生成无色气体,氯化钙和稀盐酸不发生反应,选项C正确;
D、酒精有酒香味,醋酸有酸味,矿泉水无明显味道,选项D正确;
12.B
50g混合物中钙元素的质量为:
50g×
50%=25g
最终生成氧化钙的质量为:
本题主要通过钙元素的转化关系进行分析、计算,要注意理解。
13.试管集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑BC不变a
(1)①试管;
②集气瓶
(2)大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸,属于固体和液体在常温下的反应,因此应选用的发生装置是B;
因为二氧化碳易溶于水,密度比空气大,故收集装置C(向上排空气法);
(3)若选择KClO3与MnO2的混合物制备O2,MnO2作为催化剂,反应前后质量不变;
(4)a、二氧化碳的密度略大于空气的密度,所以收集二氧化碳,气体从a端通入,选项a不正确;
b、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,所以可在瓶内装澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳,气体可从a端通入,b正确;
c、CO2可以与氢氧化钠溶液反应,但CO不能,c正确;
d、在a端接量筒,瓶内装满水,气体从b端通入,将水压入量筒内,能测量气体的体积,d正确;
故选a。
本题考查了实验室制气体的原理书写以及气体的检验、干燥和验满等,综合性比较强.本题型要充分利用题目给出的信息,依据发生装置和收集装置的选择进行分析解答。
14.温度用锅盖盖灭ad热能2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
(1)①喝了汽水以后,常常会打嗝,是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气,放入较多的蔬菜能降低温度;
(2)a、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,选项a正确;
b、K2Cr2O7由三种元素组成,不是氧化物,选项b错误;
c、交警能闻到酒味是因为分子是不断运动的,选项c错误;
d、铬离子(Cr3+),故硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3,选项d正确;
故选ad。
(3)①太阳能能最终转化为热能;
②CH3OH在空气中燃烧可生成二氧化碳和水,反应方程式为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
15.bdCl22H2O
2H2↑+O2↑b92.9mL60ga
(1)①a、抑制水中所有动植物生长不是防止水污染的措施,选项a错误;
b、不任意排放工业废水能保护水资源,选项b正确;
c、不能禁止使用农药和化肥,选项c错误;
d、生活污水处理后再排放能保护水资源,选项d正确;
故填:
bd;
②X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,反应前含有X,2gNa原子,2个Cl原子,4个O原子,反应后含有4个Cl原子,4个O原子,2个N原子,故X中含有2个Cl原子,其化学式为Cl2。
(2)电解水生成氢气和氧气,反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑
(3)①a、植物油不溶于水,不能形成溶液,选项a错误;
b、蔗糖能溶于水形成无色溶液,选项b正确;
c、碳酸钙不能溶于水,不能形成溶液,选项c错误;
d、高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液,选项d错误;
故选b。
②溶液中含有溶质的质量为:
100g×
7.1%=7.1g,则水的质量为100g-7.1g=92.9g,即92.9mL;
③30℃时,取KNO320g,用50g水充分溶解,再将溶液降温到10℃,硝酸钾的溶解度为30g,只能溶解10g,此时KNO3溶液的质量是10g+50g=60g;
30℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾,故KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比,硝酸钾的溶质质量分数大于氯化钾,故选a。
16.2N2+6H2O
4NH3+3O2NH3·
H2OB二氧化碳
(1)由图可以看出反应物为氮气和水,生成物为氨气和氧气,反应条件为催化剂和光照,对应的化学方程式为2N2+6H2O
4NH3+3O2
(2)氨气与水反应生成氨水,生成的氨水的化学式为NH3·
H2O;
(3)①加入的X应为硫酸钙,因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成,碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中,故选B;
②由图可知,可被循环利用的物质是二氧化碳。
17.CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca(OH)2
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙,A、B为组成元素相同的气体,所以B是二氧化碳,A是一氧化碳,D与碳酸钙反应,所以物质D的类别为酸。
(2)A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B在常温下呈液态,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,D的水溶液显蓝色,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁;
①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故填:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
②B是水,E是氢氧化钙,水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,故填:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.3Fe+2O2
Fe3O4bFe+CuSO4=FeSO4+Cu铜网表面变黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出装置内空气,防止爆炸氢气H2SO4
(1)①细铁丝在氧气中燃烧的条件下反应生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4;
②铁生锈的条件:
铁与水和氧气同时接触,所以因b处与水和氧气同时充分接触;
③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)[方案设计]①甲同学认为是O2,除了用带火星木条检验外,还可将气体通过灼热的铜网,如果观察到铜网表面变黑,证明猜想正确。
②二氧化硫是酸性气体,可以与碱氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
[实验探究]③实验开始时,先将收集到的气体从a处通入一段时间,再点燃C处酒精灯,这样操作的目的是为了排出装置内空气,防止爆炸;
[实验结论]铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是氢气;
[思维拓展]硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊,为抑制该反应的发生,配制硫酸铜溶液时,通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中,再加水稀释。
X最好是H2SO4。
19.84%
设该胃药中碳酸氢钠的质量分数为x
x=84%
则该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%
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