北京丰台高三一模化学精彩试题及问题详解Word格式文档下载.docx
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抗酸药
答案:
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:
HCO3-+OH-CO2↑+H2O
B.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
C.为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:
2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-
8.下列说确的是
A.乙二醇和丙三醇互为同系物
B.室温下,在水中的溶解度:
乙醇>
苯酚>
乙酸乙酯
C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
9.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是
元素
X
Y
Z
单质与H2反应条件
暗处爆炸
光照
高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
大于7
A.Z的氢化物分子间存在氢键B.最外层电子数Z>
Y
C.气态氢化物的稳定性Y>
XD.Y的含氧酸均为强酸
10.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
S>
C>
Si
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
11.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说确的是
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B.该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
C.石墨Ⅰ附近发生的反应:
3NO2+2e-NO+2NO3-
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
12.下列说确的是
A.①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>
0
B.②表示25℃时,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
25.(16分)A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛,除用于合成IR橡胶外,还可用于生产芳樟醇N等多
种精细化工产品,合成路线如下:
已知:
i.
ii.
(1)A的结构简式是,C生成N的反应类型为
(2)实验室常用电石和水制备试剂Y,试剂Y的名称是
(3)反式聚异戊二烯的结构简式是(选填字母)。
a.
b.
c.
d.
(4)D中有一个碳原子上连接2个甲基;
试剂X的相对分子质量为58,核磁共振氢谱显示只有一组峰。
则D→E的反应方程式为
(5)E→F的反应方程式为
(6)B的结构简式为
(7)芳樟醇的结构简式为
(16分,每空2分)
(1)
取代反应(或水解反应)
(2)乙炔
(3)b
(4)
(5)
(6)
(7)
26.(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息:
I.
II.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-565kJ·
mol-1
①ΔH1=。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,写出反应的热化学方程式
③一定条件下,单位时间不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
图1图2
(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1:
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为
②方法2:
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。
相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是,用文字和化学用语解释原因。
(13分,未标分数的空每空2分,合理即给分)
(1)①+183kJ·
②2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748kJ·
③温度升高到710K时,单位时间反应达平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低
(2)①CO-2e-+H2OCO2+2H+
②2NO+3H2O22NO3-+2H2O+2H+
(3)NH4HSO3(1分)
HSO3-H++SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,电离平衡逆向移动,c(SO32-)浓度减小。
27.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。
(2)绿矾(FeSO4·
7H2O)是补血剂的原料,易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·
nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量
(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)ΔH<0
T1T2(填“>”、“<”或“=”),判断理由是
27.(14分,每空2分,合理即给分)
(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(2)KSCN溶液
取样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质)
(3)①4FeCO3·
nH2O+O24FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O
②0.89g
(4)<
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥发的羰基合铁,羰基合铁易挥发,杂质残留在玻璃管左端;
当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端,一氧化碳循环利用。
资料:
1.氧化亚铜:
化学式Cu2O,红色至红褐色结晶或粉末,不溶于水及有机溶剂,可溶于稀盐酸、稀硫酸等,在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。
氧化亚铜在1800℃时分解,在干燥空气中稳定,但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。
氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……
2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜:
将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应,生成氧化亚铜,条件控制不当时会有少量氧化铜生成。
28.(15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料,进行如下研究。
I.Cu2O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体,需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外,还需要。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1:
将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理,用化学用语解释原因。
(4)甲同学通过反思,认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质,应测量的数据是。
方案2:
丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量,可计算,从而确定样品中是否含有氧化铜。
(5)装置a中所加的酸是(填化学式),装置e中碱石灰的作用是。
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是。
(7)熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是。
(15分,未标分数的空每空2分,合理即给分)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
(4)Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量
(5)H2SO4(1分)
防止空气中的水进入d装置,m(H2O)测定不准确
(6)打开K1,关闭K2,通一段时间氢气后验纯,打开K2,关闭K1。
(7)防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO,导致测定数据不准确。
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