江苏省南通市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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C.加入铁粉放出氢气的溶液:
NH、Fe3+、ClO-、SO
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液:
K+、Mg2+、I-、C6H5O-
5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.处理尾气
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强
C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氨水中通入过量SO2:
NH3·
H2O+SO2===NH+HSO
B.Si与NaOH溶液反应:
Si+2OH-+H2O===SiO+H2↑
C.电解MgCl2溶液:
2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)>
r(Y)>
r(Z)
B.由Y、W形成的化合物是共价化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(熔融)NaOHNaAlO2
B.CuOCu(OH)2Cu2O
C.Cl2HClNH4Cl
D.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3
10.下列说法正确的是( )
A.合成氨生产中,使用高效催化剂可提高原料平衡转化率
B.铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀
C.5mL18mol·
L-1浓硫酸与足量铜共热,反应最多转移0.18mol电子
D.常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,该反应ΔH>
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
A.X分子中所有原子在同一平面上
B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D.1molZ最多能与2molNaOH反应
12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:
取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:
向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:
将2支均装有5mL0.1mol·
L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·
L-1稀硫酸
13.根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸
B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>
KⅡ
C.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线,说明T1>
T2
D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·
mol-1
14.室温下,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.20mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中加入0.1mol·
L-1盐酸至溶液pH=7:
c(CH3COOH)=c(Cl-)
B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应:
c(Ca2+)+c(H+)===c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)
C.0.2mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(pH<
7):
c(H+)+c(CH3COOH)>
c(OH-)+c(CH3COO-)
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出):
c(CO)<
c(CH3COOH)+c(H2CO3)
15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-akJ·
mol-1(a>
0)
相关反应数据如下:
A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,0~10min内,平均反应速率v(CO)=0.04mol·
L-1·
min-1
B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡将正向移动
C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ
D.达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<
0.48mol
非选择题
16.(12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2,还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:
(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行,温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3·
6H2O晶体的过程,溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。
Al3+浓度减小的原因是 。
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是 。
17.(15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下:
(1)D中含氧官能团有酰胺键、 (填名称)。
(2)A―→B的反应类型为 。
(3)E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:
。
(4)G是
的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的G的结构简式:
(5)已知:
。
请写出以
乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·
wH2O。
(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20。
制备Cu(OH)2的过程中,pH=7时,溶液中c(Cu2+)= 。
②已知H2C2O4是二元弱酸。
室温下,Ka1(H2C2O4)=5.4×
10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×
10-5,KHC2O4水解平衡常数的数值为 。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:
步骤Ⅰ 准确称取1.7700g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3与CuO的混合物,质量为1.0900g。
步骤Ⅱ 准确称取1.7700g样品,用NH3·
H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100mL。
步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.05000mol·
L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。
(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗EDTA标准溶液
的体积/mL
25.92
24.99
25.01
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有 (填字母)。
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。
工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:
(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。
该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是___________________________________。
(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。
(3)“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。
水溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如右图所示。
①“反应”中,当pH= 时,停止加入三辛胺。
②使用pH试纸测定溶液pH的操作是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)查阅资料可知:
①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。
②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3+有较强的萃取作用。
请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:
向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,________________________________________________________________________
,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。
[实验中须使用的试剂有:
二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
20.(14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=akJ·
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=bkJ·
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH=ckJ·
反应8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(l) ΔH= kJ·
mol-1。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。
写出该图示的总反应化学方程式:
。
该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。
题20图1
题20图2
②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如题20图2所示。
点B剩余NaClO含量低于点A的原因是 。
当m(NaClO)∶m(NH3)>
7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是 。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还原为N2,工作原理如题20图3所示。
①写出该活性原子与NO反应的离子方程式:
。
②若阳极生成标准状况下2.24L气体,理论上可除去NO的物质的量为 mol。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做。
则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
室温下,[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
(1)基态Cu2+核外电子排布式是 。
(2)黑绿色晶体的晶胞如右图所示,写出该晶体的化学式:
。
(3)不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。
(4)NO中N原子轨道的杂化类型是 。
与NO互为等电子体的—种分子为 (填化学式)。
(5)液氨可作制冷剂,气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。
B.【实验化学】
肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下:
实验步骤:
步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170℃~180℃加热反应1h,冷却。
图1
图2
图3
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
(1)图1中仪器A的作用是 。
(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。
(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是 。
(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是 。
(5)抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。
(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是_____________________________________________。
2019届高三年级第一次模拟考试(南通)
化学参考答案
1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B
11.C 12.CD 13.B 14.AD 15.BD
非选择题:
共80分
16.
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
温度太高,盐酸大量挥发会引起容器内压强过大,导致反应釜损坏
(2)Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑
静置,取少量上层清液于试管中,滴入KSCN溶液,溶液不变红色
(3)盐酸浓度增大,溶液中Cl-浓度增大,促进Al3+形成AlCl3·
6H2O晶体析出
(4)HCl(或盐酸)(每空2分,共12分)
17.
(1)羧基、硝基
(2)取代反应
(3)
(4)
或
或CH3C(CHO)3
(5)
[第
(1)~
(2)题每空2分,第(3)~(4)题每空3分,第(5)题5分,共15分]
18.
(1)①2.2×
10-6mol·
L-1 ②1.9×
10-13
(2)①CD
②每25.00mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00mL。
n(Cu2+)=n(EDTA)=0.050000mol·
L-1×
0.02500L=0.001250mol
1.7700g样品中:
n(Cu2+)=0.001250mol×
=0.005000mol
1.0900g混合物中:
m(CuO)=0.005mol×
80g·
mol-1=0.4000g
n(K2CO3)==0.005000mol
n(K+)=2×
n(K2CO3)=0.01000mol
根据电荷守恒有:
n(C2O)==0.01000mol
n(H2O)=
=0.01000mol
n(K+)∶n(Cu2+)∶n(C2O)∶n(H2O)=0.01000mol∶0.00500mol∶0.01000mol∶
0.01000mol=2∶1∶2∶2
晶体的化学式为:
K2Cu(C2O4)2·
2H2O。
[第
(1)题每空2分,第
(2)①题2分,第
(2)②题6分,共12分]
19.
(1)Ca5(PO4)3OH+10HCl===5CaCl2+3H3PO4+H2O
使用H2SO4,会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面,阻止反应的继续进行
(2)加入三辛胺会与溶液中的HCl反应,促进了KH2PO4生成
(3)①4.5
②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,立即与标准比色卡对比,读取pH值
(4)过滤;
向滤渡中加入适量二(2乙基己基)磷酸,振荡、静置,分液取水层;
在水层中加入适量磷酸三丁酯,振荡,静置,分液取有机层
[第
(1)~(3)题每空2分,第(4)题5分,共15分]
20.
(1)2c-7a-3b
(2)①2NH3+3NaClO===N2+3NaCl+3H2O
温度过高,HClO发生分解,氨氮去除率随之降低
②增加NaClO的量,反应速率加快,相同时间内NaClO消耗多
有部分NH3被氧化成NO或NO
(3)①2NO+10H===N2↑+2OH-+4H2O ②0.08
(每空2分,共14分)
21.A.
(1)[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)
(2)Cu3N
(4)sp2杂化 SO3
(5)NH3分子间存在氢键,气化时克服氢键,需要消耗大量能量
B.
(1)(利用空气)冷凝回流,提高原料利用率
(2)防止加入太快,产生大量CO2气体,可能会将反应液冲出,且不利于pH测定
(3)馏出液澄清透明
(4)除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出
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