河北省衡水中学届高三下学期三调考试理综化学试题文档格式.docx
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【答案】D
4.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是()
A.图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3
D.图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3
【解析】A、铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁,氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁,A正确;
B、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应,例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2,B错误;
C、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,图像正确,C正确;
D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O,向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2,D正确,答案选B。
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.常温下,1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C.92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
6.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)
A.13种B.4种C.9种D.16种
【解析】分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应,该有机物可能为羧酸,也可能为酯。
若为羧酸,C5H10O2为饱和一元羧酸,烷基为-C4H9,-C4H9异构体有4种同分异构体;
若为若为酯,分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;
②乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;
③丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;
④丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;
因此属于酯的共4+2+1+2=9种,所以符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种,答案选A。
【点睛】掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是解答该的关键。
解答此类题的一般思路如下:
①首先根据限制条件的范围,确定有机物的类别(即官能团异构);
②确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构);
③确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。
7.常温下10mL年代均为0.1mol·
L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是
A.电离常教:
K(HX)<
K(HY)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的HX和HY的混合溶液中:
c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NaX和NaY的混合溶液中:
c(Na+)>
c(Y-)>
c(X-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.a点水的电离度大于b点水的电离度
8.一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:
(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→______;
A装置中发生反应的离子方程式为_________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:
_______,D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是______。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为__________。
(3)设计实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:
____________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应:
【答案】
(1).C→E→B→D
(2).MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O(3).防止ICl挥发(4).吸收未反应的氯气,防止污染空气(5).蒸馏(6).3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O(7).用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝(8).在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色
9.聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用AlT表示)包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度(用Ala表示);
主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb表示)和Al(OH)3胶体形态铝总浓度(用A1c表示)。
(1)一定条件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液。
写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:
_____________________。
(2)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布(百分数)如下表:
AlT/(mol·
L-1)
Ala/%
Alb/%
A1c/%
0.208
1.4
86.6
12.0
0.489
2.3
86.2
11.5
0.884
88.1
9.6
1.613
3.1
87.0
9.9
2.520
4.5
88.2
7.3
①在一定温度下,AlT越大,pH
(填“越大”、“越小”或“不变”)。
②如将AlT=2.520mol·
L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中主要发生反应的离子方程式:
。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。
当T>
80℃时,AlT显著下降的原因是
(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)
△H1=akJ·
mol-1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)
△H2=bkJ·
则反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)++3CO(g)
△H=
kJ·
mol-1(用含a、b的代数式表示)。
反应①常压下在1900℃的高温下才能进行,说明△H
0(填“>
”“=”或“<
”)。
(4)一种铝空气电池结构如图20-2所示,写出该电池正极的电极反应式
【答案】
【答案】
(1)13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+;
(2)①减小;
②Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+;
③温度升高,水解程度加大,产生氢氧化铝沉淀;
(3)a+b;
>
;
(4)O2+2H2O+4e-=4OH-。
【解析】
试题分析:
(1)根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:
13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+;
(2)①在一定温度下,AlT越大,Ala%越大,Alc%越小,所以pH减小;
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+;
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。
80℃时,AlT显著下降的原因是温度升高,水解程度加大,产生氢氧化铝沉淀;
(3)①+②整理可得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)++3CO(g)
△H=△H1+△H2=-(a+b)kJ/mol;
反应①常压下在1900℃的高温下才能进行,说明该反应是吸热反应,△H>
0;
(4)在该铝空气电池中活动性强的Al作负极,活动性弱的C作正极。
由于是在中性介质中,所以发生的是吸氧腐蚀。
该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
10.以某含铜矿石为原料制备CuSO4·
5H2O的流程如下:
已知相关试剂成分和价格如下表所示:
请回答下列问题:
(1)含铜矿石粉碎的目的是_______。
(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,还含有的金属阳离子是_______。
(3)固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
(4)结合题中信息可知:
所选用的试剂1的名称为_______;
加入该试剂时,发生反应的离子方程式为_________。
(5)试剂2可以选择下列物成中的______。
滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Fe
(6)CuSO4·
5H2O用于电解精炼铜时,导线中通过9.632×
103C的电量,测得阳极溶解的铜为16.0g。
而电解质溶液(原溶液为1L)中恰好无CuSO4,则理论上阴极质量增加_____g,原电解液中CuSO4的浓度为__。
已知一个电子的电量为1.6×
10-19C)
【答案】
(1).提高含铜矿石的利用率及酸浸效率
(2).Fe2+(3).SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4).漂液(5).ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O(6).BC(7).Fe(OH)3(8).32.0(9).0.25mol/L
11.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________。
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。
NaH属于_____晶体,其电子式为______。
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为____(标明配位键)。
(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为_____;
列举与AlH4-空间构型相同的两种离子:
_____(填化学式)。
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个;
NaAlH4晶体的密度为____g/cm3(用含a的代数式表示)。
(6)NaAlH4的释氢机理为:
每3个AlH4-不中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为___________。
【答案】
(1).3d24s2
(2).离子(3).
(4).
(5).sp2(6).NH4+、BH4-(7).8(8).
(9).3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,即产物有Al、H2和AlH63-,方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。
考点:
考查核外电子排布、电子式、化学键、分子空间构型、杂化方式、晶胞密度的计算,方程式的书写
12.烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______(填字母)。
A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应
B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3
C.C的分子式为C4H5O3
D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
(2)A中所含官能团的名称是_______,反应①的反应类型为_________。
(3)设计步骤③⑤的目的是_________,C的名称为________。
(4)C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有__种(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式:
_____________。
①能发生银镜反应②酸、碱性条件下都能水解③不含环状结构
(6)结合信息,以CH3CH=CHCH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。
合成路线流程图示例如下:
_____________
【答案】
(1).D
(2).碳碳双键(3).取代反应(4).保护碳碳双键,防止被氧化(5).丙烯酸甲酯(6).
(7).3(8).HCOOC(CH3)=CH2(9).
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- 河北省 衡水 中学 届高三 下学 期三调 考试 化学试题