高中化学无机推断题Word格式.docx

高中化学无机推断题Word格式.docx

《高中化学无机推断题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学无机推断题Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

n（C）=1:

1:

3，则X的化学式是_____________。

3、2010天津，7

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；

M在元素周期表中的位置为________________；

五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·

L－1b．+29.7mol·

L－1c．－20.6mol·

L－1d．－241.8kJ·

mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；

由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

4、2008北京，28

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。

5、2008天津，26

W、X、Y、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

　　__________________________________________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

______________＞______________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________＞___________＞___________＞______________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

6、2008宁夏，26

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

⑴图中标号处需加入的相应物质分别是：

①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

⑵写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶铁红的化学式为　　　　　　　　　；

分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红　　　　　　　　　　　　　　　；

氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

7、2011天津理综，7

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；

E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是　　　　；

M中存在的化学键类型为　　　；

R的化学式是　　　　　　　。

⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。

ZH4的电子式为　　　　　　　　　　　　　。

⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。

8、20XX年天津

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

；

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

9、2007天津26

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；

XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

10、2009天津，7

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

11、2011福建24

四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋===2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·

nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·

nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。

已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×

10-39,该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋

Fe3＋＋H2O的平衡常数K=__________。

（4）已知：

TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） 

△H=+140KJ·

mol-1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g） 

△H=—221KJ·

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：

_____________。

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用______方法。

12、2011广东

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：

（注

：

NaCl熔点为801℃；

AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有；

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

13、2011全国

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式+ClO3+＝MnO2↓3+。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要molNaClO3

14、2011四川

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。

甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。

甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；

丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；

丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）戊离子的结构示意图为_______。

（2）写出乙的单质的电子式：

_______。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:

4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：

_________。

（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：

将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

15、2011四川

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。

若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

16、2011海南13

）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为_________________

17、2009江苏

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

（1）反应I前需在

溶液中加入（填字母），以除去溶液中的

。

A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产

（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

18、2009四川

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：

3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。

化合物C的电子式为___________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

_____________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

192012山东

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

202012山东

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（Ⅰ）+2N2O4（Ⅰ）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）

（1）反应中氧化剂是_______.

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N2O4（g）

2NO2（g）（Ⅱ）

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·

L-1·

S-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·

L-1。

（NH3·

H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·

L-1）