北京四中届高三上学期期中测验化学试题解析版文档格式.docx

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D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应

【答案】B

A、主族原子和短周期元素属于交叉关系，故错误。

C、氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误。

D、氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。

4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·

L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

A、可逆反应不能完全反应，属于得到的NH3分子数小于NA，故错误。

C、硫离子水解导致S2-离子数小于0.1NA，故错误。

D、四氯化碳是液体，气体摩尔体积对此不适用，故错误。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×

10-14mol·

L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c（Fe3+）=0.1mol·

K+、ClO-、SO42-、SCN-

A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子生成三价铁离子，故错误。

B、溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能存在，故错误。

D、铁离子和硫氰根离子反应生成络合物，故错误。

6．下列除杂操作正确的是

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

苯

苯酚

溴水

过滤

B

二氧化碳

二氧化硫

饱和碳酸钠溶液

洗气

C

乙酸乙酯

乙酸

稀氢氧化钠溶液

混合振荡、静置分液

D

硬脂酸钠

甘油

氯化钠固体

盐析

【答案】D

A、溴易溶于苯中，故错误。

B、二氧化碳和二氧化硫都能和碳酸钠反应，故错误。

C、乙酸和乙酸乙酯都能和氢氧化钠反应，故错误。

7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：

SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M

关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：

Cl－＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH－

【答案】A

【解析】A、该反应SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋H2O中氧化剂是H3AsO3，故A正确。

B、该反应中氯离子没有还原性，故错误。

C、每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，故错误。

D、M为水，故错误。

8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：

a﹥b

【答案】．C

【解析】A、说某种物质的溶解度应该明确温度，故错误。

B、在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质溶解度相同，故错误。

D、在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数不变，故错误。

9．对

的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:

2:

1

【解析】有几种氢原子，该物质的核磁共振氢谱中就有几个峰，应该有8个峰，故选B。

10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是

①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应

②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应

③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；

80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④

【解析】①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HbrO该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故错误。

②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，因为甲酸乙酯中含有醛基，但乙酸乙酯不能与氢氧化铜反应，因为其没有醛基，故错误。

③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故错误。

80℃时，MnO2、催化H2O2的分解，但

过氧化氢酶不能催化双氧水分解，因为酶受温度的限制，故错误。

11．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为

A．（2b-4a）/w 

B．（b-a）/w 

C．（2b-2a）/w 

D．（b-2a）/w

【解析】消耗bmolAgNO3说明含有bmol氯离子，消耗amolH2SO4说明含有amol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2bmol氯离子，含有2amol钡离子，根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有（2b-4a）mol钠离子，所以其浓度是（2b-4a）/w 

，故选A。

12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4

C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO

【解析】由金属生成沉淀知，固体增加的质量是氢氧根离子的质量，其物质的量是0.6mol，所以金属的物质的量是0.3mol，金属失去电子的物质的量是0.6mol，所以硝酸根离子中得到0.6mol电子，故选C。

13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是

比较项

依据的化学反应事实

比较Cl和S的非金属性

Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑

比较Fe2+和Br－的还原性

6FeBr2+3Cl2（过量）＝2FeCl3+4FeBr3

比较氯化银和碘化银溶解性

AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）

比较碳酸和苯酚的酸性

C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

【答案】C

A、强酸制取弱酸，且酸必须是最高价含氧酸，故错误。

B、过量氯气和二价铁离子和溴离子都反应，故错误。

D、该反应中生成碳酸氢钠不是碳酸钠，故错误。

14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，

反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。

若保持其它条件不变，

温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。

下列

叙述正确的是

A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L·

min）

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L

【

【解析】A、2min内A的化学反应速率为0.5mol/（L·

min），故错误。

B、该反应的方程式是A+3B=2C,在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，故错误。

C、T1>

T2,升高温度B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故错误。

15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验

现象

离子方程式

KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I-+O2==2I2+2H2O

滴加KSCN的

FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3

Ca（OH）2溶液

溶液由黄绿色变为无色

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

加有酚酞的

Ba（OH）2溶液

有白色沉淀生成

溶液由红色变为无色

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

【解析】D选项中应该生成2倍的水，故D错误。

16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）△H=QkJ·

mol-1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/L

c（Y）/mol·

L-1

温度/℃

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

0.70

下列说法正确的是

A．m＞nB．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【解析】A、相同温度下，容器的体积越大，即气体的压强越小，平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积增大的反应，故A错误。

B、升高温度，Y的浓度升高，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故错误。

D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故错误。

17．以下实验：

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；

②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；

③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；

④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤

【解析】①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液，应该加热，故错误；

②应该是170℃制取乙烯，故错误；

③锌和稀硝酸反应不生成氢气，故错误；

④应该是在碱性条件下检验醛基，故错误；

⑤检验醛基应该是碱性条件下，故错误。

故选A

18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。

其它相关数据如下表：

O=O（g）

H-H（g）

H-O（g）

1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

463

则表中X为

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

【解析】1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ能量，生成1mol气态水时放出242KJ能量，463+463-X-496/2=242，所以X=436kJ，故选C。

19．已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：

I－>

Fe2＋>

Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

【解析】向溶液中通入氯气，各种离子反应的先后顺序为：

碘离子、二价铁离子、溴离子，所以先减少的是碘离子，其物质的量是2mol，第二减少的是二价铁离子，其物质的量是4mol，所以原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，故B错误。

二、填空题（共6道大题，62分）

20．（6分）氢气是一种清洁能源。

用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下

图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（2）第II步为可逆反应。

在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。

【答案】

（1）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）1；

60%

（1）该反应中反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应，将两个过程的方程式相加得其热化学反应方程式为CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol

（2）该反应方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,达到平衡时，一氧化碳的浓度是0.8mol/L，水的是1.8mol/L，氢气的浓度是1.2mol/L，所以其平衡常数为1；

一氧化碳的转化率=1.2mol/L/2mol/L=0.6=60%

21．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

榆林教学资源网

Cl2+H2O

HCl+HClOK=4.5×

10-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。

（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液

C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。

③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：

。

（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）

（2）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（1分）

（3）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl（2分）

（4）①BC（1分，多选、错选均无分）

②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）

③饱和食盐水（1分）增大Cl-浓度，Cl2+H2O

HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。

（2分）

（1）工业上采用电解氯化钠溶液的方法制取氯气，其反应方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氯气和烧碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；

（3）根据得失电子守恒和原子守恒写出反应方程式Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl；

（4）①氯气的水溶液呈酸性，所以能用碱液吸收，氯气有强氧化性，所以能用还原性的溶液吸收，故选BC。

②氯气和碘离子之间的置换反应，即湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；

③饱和食盐水；

增大Cl-浓度，Cl2+H2O

22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组

第2组

第3组

S（单质）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：

（熔点：

SO2－76.1℃，SO316.8℃；

沸点：

SO2－10℃，SO345℃）

①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；

装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是。

（1）H2SO3

（2）①2SO2+O2

2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离

5SO2+2H2O+2MnO4－

5SO42－+2Mn2++4H+

③3SO2+4NaOH

Na2SO3+2NaHSO3+H2O

（1）其排列方式为氧化物、酸、盐、酸式盐，所以是H2SO3

（2）①二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，2SO2+O2

2SO3

②三氧化硫的熔点较低，所以是使SO3凝结成固体与SO2分离；

二氧化硫有强还原性，能被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，反应方程式为

③二氧化硫和氢氧化钠反应，如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加是2.6g，如果全部是亚硫酸氢钠，其质量增加是6.4g，实际质量增加4.8g，所以是两种物质的混合物

3SO2+4NaOH

23．（11分）

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/mol·

c（H2SO4）/mol·

①

25

0.1

②

0.2

③

④

50

其他条件不变时：

探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究　　　　　对化学反应速率的影响。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　　性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是　　　。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　（填“甲”或“乙”），理由是　　　　　　。

（1）①

或②④（1分）；

①②或①③或④

（1分）；

比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。

（2分）

（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）

（Ⅰ）还原（1分）（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（1分）（Ⅲ）乙（1分），可以排除BaS2O3的干扰（2分）

（1）温度不同时，其反应物的浓度应该相同，故选①

或②④；

浓度相同时其温度应该不同，故选①②或①③或④

；

（2）氯气应该得电子发生还原反应，根据得失电子数相等配平，所以其离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（Ⅰ）氯气有氧化性，其有还原性，所以检验其还原；

（Ⅱ）亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰。

24.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号

操作

现象

I

先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II

先向2mL0.