22 金属及其化合物镁铝及其重要化合物11110文档格式.docx

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与NaOH溶液

与CuSO4溶液

制备

用途

制各种轻质合金

制合金、导线、铝箔、铝热剂

【备注】

①镁在空气中点燃后可能生成物质的分析。

（写产物化学式）

②空气中铝制品稳定的原因：

；

铝箔加热熔化，失去光泽，

但不滴落，原因是。

③Al既与反应又与反应，体现了铝既具有性，又具有性。

④Al在高温条件能与某些金属氧化物（如）发生反应。

在生产中应用于

。

铝热剂是指。

⑤常温下，铝遇到强氧化性的酸，由于而

，所以通常用铝槽车运输。

⑥镁的特性：

镁既能和非氧化性酸反应产生H2，也能和溶液如反应产生H2。

⑦Mg与CO2反应实验说明CO2不支持燃烧是，Mg表现出强。

【思维启迪】

（1）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

（2）相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是___

（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________。

3.镁、铝氧化物的性质

MgO

Al2O3

氧化物类型

主要化学性质

H2O

H+

OH-

【备注】Al2O3：

冶炼铝原料、良好耐火材料；

自然界中纯的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；

蓝宝石和红宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。

4.镁、铝氢氧化物性质及制法

Mg（OH）2

Al（OH）3

物质类型

与H+反应

与OH-反应

受热分解

制法

【释疑】Al（OH）3在溶液中能发生酸式电离和碱式电离

5.铝盐与NaOH溶液或偏铝酸盐与盐酸反应的图像

【实验1】往盛有Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水

现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

【实验2】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

【实验3】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

【实验4】NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

【实验5】HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

n（Al（OH）3）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

VNaOH溶液

6.重要的铝盐：

十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式为，于水。

①硫酸铝钾电离方程式：

②复盐：

③硫酸铝钾溶液呈酸性（离子方程式）：

，即溶解在天然水中可形成，可作。

④在硫酸铝钾溶液中加入Ba（OH）2写出符合下列条件的离子方程式

沉淀的物质的量最大:

沉淀的质量最大:

迁移：

常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。

请回答下列问题：

（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是　　　　　　，此时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

7.从海水中提取镁的过程：

涉及反应：

1；

2；

3；

⑤；

二、镁、铝及其化合物相互转化“线”的建立

【课外练习1】

一、单项选择题

1.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知

（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

（3）c与强碱反应放出气体；

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可以判断a、b、c、d、e依次为

A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe

2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：

①空气②CO2③Ar④H2⑤N2

A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤

3.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是

A.Al（OH）3是两性氢氧化物B.Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质

C.Al（OH）3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

4．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且生成物中都有盐和水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①Al　②Al（OH）3　③Al2O3　④MgCO3　⑤Mg（HCO3）2

A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

5.四种化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③（NH4）2S，④CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

NH2

A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

6.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化

7．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨

8.据报道：

高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。

下列关于铊的性质判断，一定错误的是

A.铊是银白色质软的金属B.Tl（OH）3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的密度大于Al

9.下列说法正确的是

A．盐酸溶液、醋酸溶液及氯化铵溶液均能与镁反应生成氢气

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；

铝热剂中一定不含Fe2O3

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—

D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体

10．某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、石油和煤均属于可再生能源

11.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是

①火焰温度太低不能使铝燃烧②铝在空气中能很快形成氧化膜

③氧化铝的熔点比铝的熔点高④用酸处理时未能将氧化铝溶解

A.①②③④B①②③C.②③D.②③④

12.（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的

A.物质的量之比为3：

2B.质量之比为3：

2

C.摩尔质量之比为2：

3D.反应速率之比为2：

3

二、双项选择题

13.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

14.下列关于金属的一些说法不正确的是

A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

B．铝与盐酸反应生成氢气及氢氧化铝能溶于强酸溶液的事实可支持铝元素是金属元素，但有一定非金

属性的观点

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．镁条在空气中燃烧后的产物加适量水，再过滤，所得固体物质为氧化镁、碳和氢氧化镁

题号

1

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

三、填空

16.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

实验操作

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

（B）产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

（C）反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

（D）剧烈反应,产生可燃性气体

（E）生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

（F）生成淡黄色沉淀

2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

4.镁带与2mol·

L-1的盐酸反应

5.铝条与2mol·

6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

（1）实验目的：

。

（2）实验用品：

仪器：

①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等

药品：

钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象

123456（用A-F表示）

写出实验操作2、6的反应离子方程式

实验2,

实验6,

（4）实验结论：

17.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B；

沉淀C；

沉淀D；

溶液E。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①；

②；

③；

④。

【课外练习2】

1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；

③加盐酸；

④过

滤；

⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

2.以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入

A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水

3.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②在四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤

4．实现Al3＋＋3

＋6H2O＝4Al（OH）3↓，正确的做法是

A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

5.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是　　　　　　　　　　　　

6.将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉

淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是

A

B

C

D

X

H2S

HCl

NH3

NH3.H2O

Y

Na2SO3

NaAlO2

AlCl3

AgNO3

7．向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥（4a－b）mol

A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤

8.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3+和Al（OH）3

9.（07上海）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

10.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

11.只用胶头滴管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液是

A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba（OH）2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸

12.下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al（OH）3的物质的量）不相符的是

A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量

C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量

13．下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是

A．硫酸与偏铝酸钠溶液B．氯化铜溶液与氨水

C．苯酚钠溶液与二氧化碳D．硝酸银溶液与烧碱

14.知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。

以下推断中正确的是

A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物

15.某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是

A.NaClB.Fe2（SO4）3C.KAl（SO4）3D.KOH

15

答

案

16.Al及化合物有如图衍变关系，请写出相关化学方程式（是离子

反应写离子方程式）。

能

能（Mg3N2）

---------

能（MgS）

能（Al2S3）-干法制取

不能

镁铝冷水不反应

H2O是这个反应的氧化剂，NaOH起的作用是使生成的Al（OH）3溶解，促进Al与H2O的氧化还原反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6H2O

2Al（OH）3↓+3H2↑

2Al（OH）3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O

氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点，铝表面的氧化膜保护了铝

铝箔加热熔化，失去

光泽，但不滴落，原因是。

④Al在高温条件能与某些金属氧化物（如）发生铝热反应。

在生产中应用于。

铝粉和金属氧化物组成的混合物

镁也能和氧化性酸反应，产物复杂

钝化，所以通常用铝槽车运输。

无明显现象不是不反应，加热下则继续反应、溶解

3.镁、铝氧化物的性质注意：

Al2O3的两性-仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶）

白色、高熔点

白固，难溶，高熔点（2050℃）

4.镁、铝氢氧化物性质及制法注意：

Al（OH）3的两性-仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶）

白色、难溶于水

白色、难溶于水；

胶状沉淀有很强吸附性

与强碱OH-反应

难溶性的氢氧化物受热能分解

不用氢氧化钠与氯化铝溶液反应

制MgO

制氧化铝、凝聚水中悬浮物-净水、中和胃酸-少用

Al（OH）3电离强度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量H+（或OH－）才能破坏Al（OH）3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al（OH）3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al（OH）3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（NH3·

H2O等）。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；