浙江选考版高考化学二轮复习 仿真模拟卷八Word格式.docx
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A.SO2B.FeCl3
C.NaHCO3D.NaHSO4
解析 二氧化硫溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,不是因为水解造成的,A错误;
FeCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,B正确;
NaHCO3属于强碱弱酸盐,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,其溶液呈碱性,C错误;
NaHSO4在溶液中不水解,其溶液呈酸性,D错误。
6.H2是一种很有前景的能源,以水为原料大量制取H2,最理想的途径是( )
A.在光分解催化剂存在下,利用太阳能分解水制H2
B.以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C.以金属钠与水反应生成H2
D.由热电站提供电力电解水产生H2
解析 利用太阳能分解水,太阳能环保,资源相当丰富,太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径,A正确;
以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气,在制取过程中,要消耗另一种能源,也会对环境造成污染,B错误;
用Na和水反应制氢气,消耗Na成本高,反应速率快,不易控制,安全系数低,C错误;
由热电厂提供电力电解水制氢气,在制取过程中,要消耗另一种能源,也会对环境造成污染,D错误。
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氯乙烯的结构式:
H2C==CHCl
B.S2-的结构示意图:
C.熟石膏的化学式:
2CaSO4·
H2O
D.二氧化碳的比例模型:
解析 氯乙烯的结构式为
,A错误;
S2-的结构示意图为
,B错误;
熟石膏的化学式为2CaSO4·
H2O,C正确;
碳原子半径大于氧原子半径,该比例模型不能表示二氧化碳,D错误。
8.下列有关说法不正确的是( )
A.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显血红色
C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
解析 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染,A正确;
硫酸亚铁久置,部分被氧化产生Fe3+,与KSCN反应变血红色,B正确;
镁条可在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,C错误;
二氧化硫能漂白某些物质,生成不稳定的无色物质,加热后可恢复原色,D正确。
9.下列说法不正确的是( )
A.不慎打翻燃着的酒精灯,应立即用湿抹布盖灭
B.金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火
C.不小心将浓碱液滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂点稀硼酸溶液
D.蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
解析 用湿抹布盖在燃烧的酒精上,可以使酒精与氧气隔绝,A正确;
金属镁与CO2反应生成氧化镁和碳,金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火,B错误。
10.下列说法不正确的是( )
A.Cl2与Cl2互为同位素
B.化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
C.C5H12有三种同分异构体
D.白磷与红磷互为同素异形体
解析 Cl2与Cl2均表示氯气分子,不互为同位素,A错误;
化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B正确;
C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体,C正确;
白磷与红磷均是磷元素形成的不同单质,互为同素异形体,D正确。
11.下列说法中不正确的是( )
A.一定量甲烷在光照条件下与适量Cl2发生取代反应,生成物中最多的是HCl
B.欲除去乙烷中少量的乙烯杂质气体,可用溴的四氯化碳溶液洗气
C.水煤气是一种可用来合成甲醇的燃料
D.实验室通常用苯与溴水反应生成溴苯
解析 甲烷与Cl2发生取代反应,每一步都有HCl生成,生成物中最多的是HCl,A正确;
乙烯与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应,可以除去乙烷中少量的乙烯杂质气体,B正确;
CO+2H2CH3OH,C正确;
实验室通常用苯与液溴反应生成溴苯,D错误。
12.恒温恒容装置中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g) ΔH=-akJ·
mol-1(a>0),开始时充入一定量的A和B,B的反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法正确是( )
A.反应放出的热量一定小于akJ
B.5s后,反应停止,各物质浓度保持不变
C.5s末,v(A)∶v(B)=1∶2
D.阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
解析 不能确定反应物的用量,反应放出的热量不一定小于akJ,A错误;
5s后,反应达到平衡状态,反应没有停止,B错误;
反应速率之比是相应的化学计量数之比,则5s末,v(A)∶v(B)=1∶2,C正确;
阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量,D错误。
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙和盐酸反应:
CO+2H+===CO2↑+H2O
B.向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
C.铜粉与氯化铁溶液反应:
Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+
D.Ba(OH)2溶液与H2SO4反应:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
解析 碳酸钙是不溶于水的盐,离子方程式中写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,A错误;
少量Ca(HCO3)2参与反应时,参加反应的Ca2+与HCO的物质的量之比为1∶2,相对足量的NaOH可以将其完全反应,所以正确的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-===CO+CaCO3↓+2H2O,B错误;
离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,C错误;
化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,D正确。
14.a、b、c为短周期元素,在周期表中所处位置如图所示。
a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。
b原子核内质子数和中子数相等。
则下列说法正确的是( )
a
c
b
A.a的气态氢化物的水溶液呈酸性
B.c的气态氢化物的稳定性最强
C.b的氧化物的水化物是强酸
D.三种元素的原子半径c最大
解析 a、b、c为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可知a、c处于第2周期,b处于第3周期,令a原子核外电子数为x,则b质子数为x+9,c核外电子数为x+2,则:
x+x+2=x+9,解得x=7,故a为N元素、b为S元素、c为F元素。
氨气的水溶液呈碱性,A错误;
F是最活泼的非金属,F的气态氢化物的稳定性最强,B正确;
S的最高价氧化物的水化物是强酸,C错误;
同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,三种元素的原子半径S最大,D错误。
15.下列说法正确的是( )
A.用高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯
B.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯在空气中燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高
D.间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
解析 乙烯与高锰酸钾溶液发生反应生成二氧化碳,引入新杂质,A错误;
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;
苯在空气中燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高,C正确;
邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构,D错误。
16.下列说法正确的是( )
A.凡是符合Cn(H2O)m通式的有机物都是糖
B.所有蛋白质水解的最终产物都是α氨基酸
C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
D.油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯,只由C、H、O三种元素组成
解析 A项,乙酸C2H4O2符合通式Cn(H2O)m但不是糖,糖类必须含羟基和醛基或羰基;
B项,只有天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸,错误;
C项,(NH4)2SO4溶液使蛋白质盐析,而CuSO4溶液使蛋白质变性,错误;
D项,油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯,只由C、H、O三种元素组成,不含其他元素,正确。
17.2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上,采用先进的氢燃料电池系统的无人机,创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )
A.通入氢气的电极发生氧化反应
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D.放电过程中碱性电解液的pH不变
解析 通入氢气的电极失电子发生氧化反应,A正确;
正极是氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,B正确;
阳离子向通入氧气的方向移动,C错误;
放电过程中负极生成的水及时排出,所以碱性电解液的pH不变,D正确。
18.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应:
2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4mol·
L-1,下列叙述正确的是( )
A.x值为2
B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.6mol·
L-1
D.N的转化率为80%
解析 平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol·
L-1×
2L=0.8mol,生成R为2.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故0.8mol∶2.4mol=x∶3,解得x=1,A错误;
反应体系中各组分都是气体,混合气体的质量不变,容器的容积恒定,根据ρ=可知混合气体的密度不变,B错误;
反应达到平衡时,生成2.4molR,由方程式2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)可知,参加反应的N的物质的量为2.4mol,故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol,N的平衡浓度c(N)==0.3mol·
L-1,C错误;
参加反应的N的物质的量为2.4mol,则N的转化率为×
100%=80%,D正确。
19.根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
解析 根据反应物的总能量小于生成物的总能量,可知正反应吸热,故A正确;
催化剂不影响反应物和生成物能量的高低,不影响反应热,B正确;
催化剂能够降低反应的活化能,加快反应速率,C正确;
催化剂能够同等程度的增大正、逆反应速率,D错误。
20.(2017·
嘉兴市高三月考)下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化
B.氢氧化钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
解析 A中前者克服的是离子键,后者是分子间作用力;
B中前者是离子键,后者是分子间作用力;
C中都是分子间作用力;
D中前者是共价键,后者是离子键,答案选C。
21.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.均为100mL0.1mol·
L-1的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠
B.pH=3的两种溶液稀释100倍,pH都为5
C.相同浓度的两种溶液中c(H+)相同
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
解析 均为100mL0.1mol·
L-1的盐酸与醋酸,物质的量相同,所以中和氢氧化钠的物质的量相同,A正确;
pH=3的盐酸稀释100倍,pH为5,pH=3的醋酸稀释100倍,3<
pH<
5,B错误;
相同浓度的盐酸与醋酸溶液,c(H+)盐酸大于醋酸,C错误;
盐酸中加入少量氯化钠固体,c(H+)不变,D错误。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )
A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移电子数为NA
解析 32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜,失去的电子数分别为NA和0.5NA,A错误;
4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确;
标准状况下,5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误;
一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移电子数小于NA,因为是可逆反应,D错误。
23.25℃时,用0.0500mol·
L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液,所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(HC2O)+c(C2O)=c(Na+)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>
c(HC2O)>
c(H2C2O4)>
c(C2O)
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>
c(C2O)=c(HC2O)>
c(H+)>
c(OH-)
解析 点①时,加入H2C2O4为25mL,恰好与NaOH完全反应,溶质为Na2C2O4,根据质子守恒,即c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-),A错误;
点②时,溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O),pH=7,显中性,则有c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O),B错误;
点③时,加入50mLH2C2O4,此时溶液中的溶质为NaHC2O4,溶液显酸性,说明HC2O的电离程度大于水解程度,即大小顺序是c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4),C错误;
分析滴定过程的反应知,滴定过程中可能出现:
c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-),D正确。
24.我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述不正确的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
解析 依据侯德榜制碱的原理:
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热碳酸氢钠分解制备纯碱,A为氨气,B为二氧化碳,A正确;
第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠,是发酵粉的主要成分,B正确;
过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;
第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,D错误。
25.某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH、CO、SO、SO、Cl-中的几种。
现取100mL此溶液进行实验,如图所示
已知,溶液中阴离子浓度相等,不考虑水的电离、离子的水解,假设反应产生的气体全部逸出。
以下有关判断不正确的是( )
A.该溶液中Ca2+、SO一定不存在,Na+、K+至少存在一种
B.溶液中c(SO)=0.15mol·
L-1,且c(NH)>
c(CO)
C.若该溶液中存在Cl-,则原溶液中c(Na+)≤0.25mol·
D.取少量溶液2,加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中含有Cl-
解析 沉淀加入足量盐酸后,全部溶解,得到混合气体,则原溶液含有CO、SO,不含SO、Ca2+,n(CO)=n(SO)==0.015mol;
加入足量氢氧化钠溶液并加热后,生成的气体为NH3,则原溶液含有n(NH)=0.05mol。
根据电荷守恒,Na+、K+至少存在一种,A正确;
c(NH)==0.5mol·
L-1,B正确;
根据电荷守恒,当溶液中存在Cl-,没有K+时,c(Na+)=0.25mol·
L-1,有K+时,c(Na+)<0.25mol·
L-1,C正确;
滴加BaCl2溶液,引入了Cl-,溶液2再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,不能证明原溶液中含有Cl-,D错误。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。
根据下图回答下列问题:
(1)写出A、D的结构简式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型
②________________________,反应类型__________。
④________________________,反应类型__________。
答案
(1)CH2==CH2 CH3CH2OH
(2)CH2==CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
解析 烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,还是一种植物生长调节剂,故A为CH2==CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH。
(1)A为CH2==CH2,D为CH3CH2OH。
(2)反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl,化学方程式为CH2==CH2+HClCH3CH2Cl;
反应④是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl,化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
27.(6分)已知A、B、C是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。
它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B__________________,气体丙________________。
(2)写出反应④的化学方程式:
______________,写出反应⑥的化学方程式:
________________________________________________________________________。
答案
(1)Fe HCl
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2
解析 已知A、B、C是金属单质,A的焰色反应显黄色,A是Na,与水反应生成氢氧化钠和氢气,即甲是氢气,D是氢氧化钠。
黄绿色气体乙是氯气,丙是氯化氢,溶于水得到盐酸。
B是地壳中含量居第二位的金属元素,B是铁,和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,F是氯化亚铁,和氯气反应生成氯化铁,G是氯化铁。
红色金属C是铜,和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
(1)B和气体丙的化学式分别是Fe、HCl。
(2)反应④的化学方程式为2FeCl2+Cl2===2FeCl3;
反应⑥的化学方程式为2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2。
28.(4分)实验室制备溴苯可用下图所示装置。
请回答下列问题:
(1)关闭G夹,打开B夹,从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
(2)试管C中苯的作用是___________________________________________________。
试管D中出现的现象是_______________________________________________。
答案
(1)
+Br2
+HBr
(2)吸收挥发出来的溴蒸气 有白雾,溶液变红
解析
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应是苯和液溴的取代反应,反应的化学方程式为
+HBr。
(2)溴易挥发,生成的溴化氢中含有溴,所以试管C中苯的作用是吸收挥发出来的溴蒸气。
溴化氢易挥发,溶于水显酸性,所以试管D中出现的现象是有白雾,溶液变红。
29.(4分)铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·
L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。
求:
(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度是__________mol·
L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是____________________________________________。
答案
(1)6.5
(2)58%
解析 固体剩余,则氯化铁全部反应。
如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1L×
5.0mol·
3/2=0.75mol,因此消耗铁是0.75mol-0.5mol=0.25mol,质量是14g,而固体减少质量是14.8g,所以铜部分反应。
(1)设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜分别是xmol、ymol,则x+y=0.75、(x-0.5)×
56+64y=20.0-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为0.65mol÷
0.1L=6.5mol·
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