广东省佛山市禅城区中考化学科研测试试题 人教新课标版Word下载.docx
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8.近两年,由于多方面的原因,国际石油价格持续上涨,与石油相关的一些生产、生活用品价格也随之上涨。
下列关于石油的说法错误的是
A.石油是化石燃料,被誉为“工业血液”B.石油可以直接用作燃料
C.石油是由多种物质组成的混合物D.石油分馏可得到汽油、柴油等多种产品
9.从考古物出土情况看,金器保存完好,铜器表面会生成铜锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或烂掉。
这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是
A.铁铜金B.金铜铁C.铜铁金D.铁金铜
10.下列对一些事实的解释中,不合理的是
选项
事实
解释
A
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是H+
B
鱼、虾能在水中生存
氧气易溶于水
C
活性炭用于防毒面具
活性炭具有吸附性
D
食盐是咸的,白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
11.下图是某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是
A.参加反应的两种分子个数比为1∶2
B.1个X分子中含有3个原子
C.两种反应物均属于化合物
D.1个X分子中含有3种不同的原子
12.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是
A.碱溶液的pH>
7,所以pH>
7的溶液一定是碱溶液
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子,所以不能用熟石灰对它们进行鉴别
D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,所以它们的性质完全相同
13.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三种科学。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
则绿色荧光蛋白具有的性质是
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应B.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
C.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应D.不能与盐酸反应,也不能与氢氧化钠反应
14.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示。
当往试管中加入5mL稀盐酸时,图2烧杯中饱和溶液变浑浊,下列说法正确的是
A.t2℃时,NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2、M、NaCl
B.t1℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是NaNO2>
NaCl>
M
C.图2烧杯中溶液的溶质是NaNO2
D.在不考虑水份蒸发的前提下,随着稀盐酸的滴加,烧杯中溶液的溶质质量分数减少
15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
二、不定项选择题(本题包括3小题,每小题2分,共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给2分,但只要选错一个,该题就为0分)
16.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl,下列判断正确的是
A.氢氧化钴由三种元素组成B.氯化钴溶液能与石灰水发生反应
C.钴的金属活动性比银的弱D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
17.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是
A.开始时左边溶液呈红色,右边溶液呈无色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中的溶液呈中性
D.充分反应后U形管中的溶液呈无色
18.某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是
实验
目的
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
鉴别HNO3和NaCl溶液
除去CO中少量的CO2
鉴别AgNO3和Na2SO4
方案Ⅰ
加入过量的氯化钙溶液,过滤
用铁粉
通入足量的氢氧化钠溶液
用氯化钾溶液
方案Ⅱ
加入适量的稀盐酸
用酚酞溶液
通过足量的灼热炭层
用氯化钡溶液
第Ⅱ卷(选择题,共64分)
三、填空与简答题(共5题,共32分)
19.(6分)用C、H、O、N、Na五种元素,写出符合下列要求的化学式:
(1)能供给呼吸的气体;
(2)最常用的溶剂;
(3)有毒、可以燃烧的气体;
(4)天然气的主要成分;
(5)用作干燥剂的碱;
(6)侯氏制碱法中所指的“碱”。
20.(6分)人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均
_____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带___电荷的原子核和核外电子构成。
原子的质量主要集中在上。
(2)右图是部分元素的原子(离子)结构示意图,其中属于阳离子的是___(填序号),其离子符号是。
(3)选用图中元素的元素符号填空:
能形成AB2型化合物的化学式是_________。
21.(6分)在元素周期表中,同一主族由上而下,金属元素的活动性依次增强,非金属元素的活动性依次减弱,右表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)比较Cl和Br的活动性:
ClBr(填“<
”或“>
”);
表中,位置①是(填字母)
A.KB.Na。
(2)提供信息:
与金属的置换反应规律相似,非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律:
非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来。
利用以上信息判断下列反应能发生的是(填序号)
①2NaCl+I2==2NaI+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2
(3)Cl2能与NaOH发生以下反应,Cl2+2NaOH==X+NaClO+H2O,则X的化学式是
(4)凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。
在2NaI+Br2==2NaBr+I2的反应中,氧化剂是。
22.(7分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装?
(填“能”或“不能”)
(2)操作a的名称是。
反应①的基本反应类型为反应。
(3)在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因;
(4)在反应④中,单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体,写出④的化学反应方程式。
从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和。
23.(7分)近年春节前后,我国一些地方都会发生冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。
王佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程填空:
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式,下同),一定不含有,它的组成可能为(写出所有的可能);
(2)实验操作I的名称为;
(3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
四、实验与探究题(共3题,共22分)
24.(6分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯并计算产率。
所用实验仪器或用品如下:
ABCDEFGH
(1)提纯的步骤是溶解、、蒸发、计算产率。
(2)在实验中用得最多的仪器是(填序号)
(3)需称量的粗盐应放在仪器H的盘,溶解时要用到玻璃棒,其作用是,蒸发时防止液体飞溅的操作是。
(4)蒸发时水份未蒸干就称量精盐的质量,得出的产率会(填“偏大”或“偏小”)。
25.(9分)老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)写出带有标号的仪器名称:
a。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是(填字母)。
用排水集气法收集氧气完毕后,正确的操作顺序是(填字母)
A.先停止加热,再把导管提离水面B.先把导管提离水面,再停止加热。
(3)都可用于收集CO2和O2的装置是。
(4)某气体能用BD装置制取,写出制取该气体的化学方程式。
(5)小伟设计了如右图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究(固定装置已略去,且石灰石中杂质不反应)。
①右图缺少了橡皮塞和导管的一部分,请补充完整。
②写出乙试管中发生反应的化学方程式:
。
③小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红,使其变红的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸,此外还有可能的原因是。
26.(7分)实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应,某化学小组对该反应中生成的气体展开了科学探究。
【提出问题】产生的气体的成分是什么?
【查阅资料】①SO2可使澄清石灰水变浑浊;
②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;
④CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色的胆矾。
【分析讨论】经过分析讨论,大家认为产生的气体可能是H2O、CO2、SO2中的两种或三种。
【提出猜想】猜想1:
产生的气体是CO2和H2O;
猜想2:
产生的气体是H2O和SO2;
猜想3:
产生的气体是a;
猜想4:
产生的气体是H2O,CO2和SO2
【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究
实验操作
实验现象
过程分析
①产生的气体通过A装置
白色硫酸铜变蓝色
猜想3不成立
②将装置按b接c接
d顺序连接(填字母).
A装置中白色硫酸铜变e,
B中品红I褪色,品红II不褪色,C中澄清石灰水f。
猜想1、猜想2不成立,猜想4成立。
【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是g。
【反思】小明取久置的浓硫酸和焦炭进行该实验,但发现两者没有发生反应,可能的原因是h。
五、计算与分析题(共2题,共10分)
葡萄糖酸锌口服溶液
产品说明
【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精
【含量】每100mL中含锌3.53mg
【规格】10mL/支
27.(3分)锌是人体生长发育过程中必不可少的物质,被人们誉为生命之花。
葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6HllO7)Zn]为主要原料制成的保健品,具有补锌功能。
请读识产品说明后回答:
(1)锌是元素(选“常量”或“微量”);
(2)葡萄糖酸锌中锌元素和氢元素的元素质量比是;
(3)从保健角度,成人每天应从口服液中摄取0.706mg的锌元素,则每天需要服用这种口服液支。
28.(7分)硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质.为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验:
取10g该污水,向污水中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
(污水中其它物质不与氢氧化钠反应。
(1)该污水中硫酸的溶质质量分数是多少。
(计算过程保留2位小数)
(2)小明设计了一个实验方案,即用10g污水与10%的BaCl2溶液反应来分析污水中硫酸的溶质质量分数。
请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)
禅城区2011年中考科研测试
九年级化学参考答案
化学方程式:
共1分,没有配平、条件、符号扣0.5分,共扣0.5分
一.单项选择题(本题有15题,每小题只有一个正确答案,每题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
AB
AD
三、填空与简答题(共5题,共33分)
19.(6分,每空1分)
(1)O2
(2)H2O(3)CO(4)CH4(5)NaOH(6)Na2CO3
20.(7分,每空1分)
(1)错误正原子核;
(2)②Mg2+(3)MgCl2
21.(6分,每空1分)
(1)>
B;
(2)②③(各1分)(3)NaCl(4)Br2
△
22.(7分,每空1分,方程式2分)
(1)不能;
(2)过滤置换;
(3)确保把杂质铁完全除去;
(4)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O(没写“浓”,不扣分)
硫酸的利用率高
23.(7分,每空1分,)
(1)MgCl2,CuSO4,MgCl2NaCl;
MgCl2KNO3;
MgCl2NaClKNO3
(2)过滤(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、实验与探究题(共3题,共21分)
24.(6分,每空1分)
(1)过滤;
(2)F;
(3)左、搅拌(0.5),加快溶解(0.5)、搅拌;
MnO2
(4)偏大
25.(9分,每空1分,方程式2分)
(1)试管;
(2)AB;
(3)E;
(4)2H2O2===2H2O+O2↑或
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(任写一个);
(5)①得分点:
导管伸出胶塞少许
②CO2+H2O==H2CO3;
③从盐酸中挥发出的HCl气体使其变红
26.(7分,每空1分,方程式2分)a.SO2和CO2;
b.A、c.B、d.C(共1分);
e.蓝色;
f.变浑浊;
g.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
h.未加热或浓硫酸由于吸水浓度变稀(答一点即可)。
27.(3分,每空1分)
(1)微量;
(2)65:
11(3)2
28.(7分)
(1)(共5分,解、答共1分,过程3分,计算结果1分)
解:
设污水中硫酸的质量为X。
(2)
H2SO4+2NaOH=NhaSO4+2H2O
9880
X(5×
8%)g
98/X=80/(5×
8%)gX=0.49g
污水中硫酸溶质质量分数=0.49/10×
100%=4.9%
答(略)
2011年禅城区中考科研测试(四月)阅卷系统答题卡
(化学科)
考号
[0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][0]
[1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1]
[2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2]
[3][3][3][3][3][3][3][3][3][3][3][3][3][3]
[4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4]
[5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5]
[6][6][6][6][6][6][6][6][6][6][6][6][6][6]
[7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7]
[8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8]
[9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9]
学校__________试室号姓名________座位号______
注意事项:
1、答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号,再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破。
第1页(共4页)
多
选
题
16[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
18[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
1[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
单
请勿在此区域内作答或做任何标记
25.(9分)
(1):
(2)。
。
(3)。
(4)。
(5)①
②。
③。
28.(7分)
(1)
(2)
。
- 配套讲稿:
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