广东省汕头市届高三第二次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx
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pH(醋酸)>
pH(盐酸)
D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,能抑制醋酸的电离
10.下列实验操作能达到目的的是
A.加热氯化铵固体制取氨气
B.检验乙醇中是否含水:
用无水硫酸铜,观察是否变蓝色
C.除去乙醛中的乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.滴有酚酞的碳酸钠中,加入氯化钡溶液后,红色变浅,证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
11.在25℃时,FeS的Ksp=6.3×
10-18,CuS的Ksp=1.3×
10-36,ZnS的Ksp=1.3×
10-24。
下列有关说法中正确的是
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×
10-36mol·
L-1
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>
Q
C.原子半径:
T>
Q>
R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<
W
D.含T元素的盐溶液一定显酸性
13.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的种类数为
A.6B.5C.4D.3
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题—第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)4,7-二甲基香豆素(熔点:
132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间—甲苯酚为原料的合成反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1:
向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。
步骤2:
保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3:
粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。
(1)图中仪器名称:
a。
(2)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
(3)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。
(4)反应需要搅拌12h,其原因是。
(5)本次实验产率为。
(6)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式,用
(填药品名称)收集粗产品,用(填操作名称)的方法把粗产品分离。
27.(13分)废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。
生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮,然后通过进一步转化成N2而消除污染。
生物除氮工艺有以下几种方法:
【方法一】在好氧条件下,通过好氧硝化菌的作用,将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮;
然后在缺氧条件下,利用反硝化菌,硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气,见图中之①。
反应过程为如下(注:
有机物以甲醇表示;
当废水中有机物不足时,需另外投加有机碳源)。
2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2==2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+4H2O6NO2―+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH―
【方法二】与方法一相比,差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。
见图中之②。
请回答以下问题:
(1)NH4+的空间构型为。
大气中的氮氧化物的危害有和等。
(2)方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为g。
(3)从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因:
。
(4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸盐还原成氮气,从而降低了土壤中氮素营养的含量,对农业生产不利,农业上通过松土作业,以防止反硝化作用。
其原因是。
(5)荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。
在厌氧条件下,以亚硝酸盐作为氧化剂,在自养菌作用下将氨态氮(氨态氮以NH4+表示)氧化为氮气(见图中过程③)。
其反应离子方程式为。
28.(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·
mol-1 。
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2(g)和3molH2(g)
1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
①cl_____c2(填“>
”、“<
”或“=”),a=______;
②该温度下反应的平衡常数K=__________;
若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=__________。
③其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。
a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
(2)在密闭容器中,通入2.5mol的CH4与2.5molCO2,一定条件下发生反应:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
。
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 ,阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
(1)合成氨反应的化学方程式是,该反应在(填设备名称)中发生。
沉淀池中发生的主要反应方程式是,
该反应能够发生的原因是。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是____________________________,可以循环使用的X是。
(3)该生产过程中的副产品是。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是;
从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是。
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)(不要求作答)
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;
(2)基态B原子的电子排布式为________;
B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为______,层间作用力为________;
(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_____个氮原子、____个硼原子,立方氮化硼的密度是___g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(I)已知:
下图是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(1)反应
(2)发生条件;
化合物X的结构简式或键线式结构。
(2)反应(3)的化学方程式:
;
(II)德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者,他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应),为有机合成工业作出了巨大的贡献。
部分列培反应如下(条件从略):
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHORB、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2OD、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
(1)以上反应中属于加成反应的有(填序号)。
(2)该高聚物用途十分广泛,涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂,酒类的澄清剂等。
试完成下列问题:
①结构简式:
E,F;
②反应类型:
I,II。
【化学答案与评分】
●7.C、8.B、9.A、10.B、11.D、12.D、13.A
◆26、(14分)
(1)三颈烧瓶(三口瓶)(1分)
(2)平衡上下气压,使漏斗中液体顺利流下(2分)
(3)防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化(2分)
(4)使反应物充分接触反应,提高反应产率(2分)
(5)89.3%(2分)
(6)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
饱和的碳酸钠溶液(2分),分液(1分)
◆27、(13分)
(1)正四面体(2分)。
破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。
(答两点即可。
各1分,共3分)
(2)4.57(4.6也可)。
(2分)
(3)节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧,还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。
(2分,答一点即可)
(4)增加与氧气的接触,防止反硝化作用。
(答到关键词即可:
氧气,2分)
(5)NH4++NO2―=N2↑+2H2O(2分)
◆28、(16分)
(1)①=,19.6;
(4分)
②2.1L2·
mol-2(写成25/12也给分,单位不写不扣分),0.09mol·
L-1·
s-1;
③bd;
(6分)
(2)P4>
P3>
P2>
P1(2分);
(3)1.60NA,173.4(4分)
◆36、[化学—选修2:
化学与技术](15分)
(1)N2+3H22NH3(2分),合成塔(1分),CaSO4+CO2+2NH3+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4(2分),生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行(2分)。
(2)一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收(2分),CO2(1分)。
(3)生石灰(1分);
该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生(2分);
由于CaSO4的溶解度较小,此反应的产率会比较低(2分)。
◆37、[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4∆2BF3+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH3高温2BN+3H2O
(各2分,共4分;
以下其他每空各1分)
(2)1s22s22p1N+3(3)120︒sp2正四面体(4)共价键(极性共价键)分子间力
(5)44
◆
38、[化学—选修5:
有机化合物基础](15分)
(i)
(1)反应条件:
NaOH/H2O、△(2分),键线式;
或(2分)
(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2分)
(ii)
(1)A、B、D(3分)
(2)①(4分)②取代反应,加成反应(2分)
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