学年湖北省仙桃市汉江高级中学高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx
- 文档编号:16484171
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:170.44KB
学年湖北省仙桃市汉江高级中学高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx
《学年湖北省仙桃市汉江高级中学高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年湖北省仙桃市汉江高级中学高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
掌握硝酸的化学性质是解答的关键,注意硝酸表现出酸性的标志是有硝酸盐生成,表现出氧化性的标志是氮元素的化合价降低,一般有NO或NO2生成。
4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
B.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)
C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
【答案】C
A、浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体,如氢气、二氧化碳等,表现的是浓硫酸的吸水性,错误;
B、浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,错误;
C、浓硫酸具有强氧化性,则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫,表现的是浓硫酸的氧化性和酸性,正确;
D、浓硫酸具有脱水性,能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出,则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑,表现的是浓硫酸的脱水性,错误。
浓硫酸的性质。
5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生
【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发生反应:
SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。
则A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成,A错误;
B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,B错误;
C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,C正确;
D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,D错误;
答案选C。
6.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上.另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图).过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
小烧坏中的溶液
浓盐酸
氢氧化钠溶液
浓氨水
浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
【解析】从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊,而是酚酞试液;
浓氨水有挥发性,挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水,氨水呈碱性,无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色,氢氧化钠溶液没有挥发性,不能使蝴蝶变红,故选C。
7.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是( )
A.13653I是碘的一种同素异形体B.13653I是一种新发现的元素
C.它的中子数是53D.核内的中子数与核外电子数之差为30
【解析】A.13653I是碘的一种核素,A错误;
B.13653I是碘的一种核素,不是新发现的元素,B错误;
C.它的中子数是136-53=83,C错误;
D.核内的中子数与核外电子数之差为136-53-53=30,D正确,答案选D。
掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键,同位素研究的是核素,同素异形体研究的是元素形成的单质,二者有明显的区别。
另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为
。
8.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同.则下列说法中不正确的是( )
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.原子半径:
A>B>C
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
【解析】短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同,可知A为N元素,B为O元素,C为Na元素,则A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物,A正确;
B.原子半径Na>O>F,B错误;
C.O为同主族元素中非金属性最强的元素,则对应的氢化物最稳定,C正确;
D.O3具有强氧化性,可用于杀菌消毒,D正确,答案选B。
9.下列物质中既含离子键,又含共价键的化合物是( )
A.氯化钠B.氯化氢C.氯化镁D.氯化铵
10.元素X原子的最外层有1个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物( )
A.只能是离子化合物X2Y
B.只能是共价化合物X2Y2
C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物
D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构
根据X、Y的最外层电子数判断X的最高价为+1价,Y的最高价为+6价,则X是第IA族元素,Y是第VIA族元素。
A、这两种元素可形成共价化合物H2S,错误;
B、这两种化合物还可形成离子化合物Na2O2,错误;
C、根据A、B的分析,两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物,正确;
D、形成的化合物中X原子不一定达到8电子结构,如X是H元素时,错误,答案选C。
考查元素的推断,元素周期表和元素周期律的应用
11.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表.下列说法中正确的是( )
元 素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-2
-1
A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.气态氢化物的稳定性:
丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
D.原子半径大小:
甲<丙,且甲有多种气态氢化物
【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲、丙氢化物中均为-4价,则甲为C、丙为Si;
乙的氢化物中为+1价,原子序数大于碳,故乙为Na;
丁的氢化物中为-2价,戊的氢化物中为-1价,原子序数大于Na,故丁为S、戊为Cl。
A.丁为S,同周期中Cl元素非金属性最强,故氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,A错误;
B.非金属性S>Si,故氢化物稳定性H2S>SiH4,B错误;
C.丙的氧化物为二氧化硅,不能与盐酸反应,C错误;
D.同主族自上而下原子半径增大,故原子半径C<Si,碳元素可以形成烃类物质,D正确,答案选D。
12.在下列各说法中,正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的标准燃烧热
【解析】A.反应中能量变化与反应条件无关,如燃烧为放热反应,常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应,故A错误;
B.热化学方程式中计量数只表示物质的量,可以为分数,故B正确;
C.生成1molH2O时为中和热,且生成硫酸钡放热,则1
mol
H2SO4与1
Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热,故C错误;
D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热,则1
H2与0.5
O2反应放出的热,水的状态未知,不一定为燃烧热,故D错误;
故选B。
本题考查反应热与焓变,把握燃烧热、中和热、热化学方程式、反应中能量变化为解答的关键。
本题的易错点为D,燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,反应中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(气),题中容易忽视生成物(水)的状态。
13.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④S(g)=
S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=
(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=
(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=
(△H1-△H2-3△H3)
【答案】A
【解析】根据盖斯定律可知(①+②-③×
3)/3即得到反应④的反应热△H4=
(△H1+△H2-3△H3),答案选A。
14.断开1mol
AB(g)分子中的化学键,使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A-B键的键能.已在H-H键的键能为436kJ•mol-1,H-N键的键能为391kJ•mol-1,根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,推求N≡N键的键能是( )
A.431kJ•mol-1B.946kJ•mol-1
C.649kJ•mol-1D.1130kJ•mol-1
【解析】已知:
H﹣H键能为436kJ/mol,H﹣N键能为391kJ/mol,令N≡N的键能为x,
对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol,
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能,故x+3×
436kJ/mol﹣2×
3×
391kJ/mol=﹣92kJ/mol
解得:
x="
946"
kJ/mol,故选B.
15.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol
D.N2H4(g)+
N2O4(g)=
N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
根据盖斯定律可知将方程式②×
2-①即得到肼和N2H4反应的热化学方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+
N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol,答案选C。
本题考查热化学方程式的书写,利用盖斯定律计算出反应热是解答的关键,注意热化学方程式与化学方程式的区别。
另外判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析:
一是化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念;
“二是状态是否标明;
三是反应热ΔH的符号和单位是否正确;
四是反应热的数值与物质的系数是否对应。
16.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为( )
A.5.76B.2.88C.1.92D.0
铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,反应生成Cu(NO3)2和NO气体,NO的物质的量为n(NO)=0.448L÷
22.4L/mol=0.02mol,根据电子转移守恒可知,参加反应的铜的物质的量为0.02mol×
(5−2)÷
2=0.03mol,根据铜元素守恒可知,溶液中n[Cu(NO3)2]=0.03mol,溶液中n(NO3-)=0.06mol。
再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,Cu(NO3)2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,容器剩有铜粉m2g,(m1-m2)为再与溶液中NO3-反应的铜的质量,则由反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.06molNO3-再发生反应消耗Cu的物质的量是n(Cu)=3/2×
n(NO3-)=3/2×
0.06mol=0.09mol,所以再次反应的铜的质量为0.09mol×
64g/mol=5.76g,即(m1-m2)=5.76g。
【考点定位】考查物质的量在离子反应中的应用的知识。
【名师点睛】先根据NO的体积计算其物质的量,利用氧化还原反应中电子得失数目相等确定溶液中含有的Cu2+的物质的量,进而可得到溶液中NO3-的物质的量,当向该溶液中加入足量的稀硫酸时,由于溶液中H+足量,铜粉有剩余,溶液中的NO3-完全发生反应,根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O中Cu与NO3-的物质的量关系,就可以确定反应的Cu的物质的量和质量。
即(m1-m2)的质量。
利用氧化还原反应中的电子守恒、原子守恒,是本题的关键,正确利用离子反应方程式中的物质之间的物质的量和质量关系是解答本题的保证。
17.为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.试回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”).
(2)A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”).
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成________________释放出来.
(4)反应物化学键断裂吸收的能量______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量.
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:
________________________________________________________________________________
Ⅱ.已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ•mol-1①
P(红磷,s)+
O2(g)═
P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________.相同状况下,能量状态较低的是__________;
白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”).
【答案】
(1).放热
(2).高(3).热能(4).低(5).2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑(6).P4(白磷,s)=4
P(红磷,s)△H=-29.2
kJ/mol(7).红磷(8).低
【解析】Ⅰ.
(1)由于发生反应A+B=C+D,U型管中甲处液面下降乙处液面上升,根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应;
(2)由于A+B=C+D的反应为放热反应,所以A和B的总能量比C和D的总能量高;
(3)化学变化伴随着物质和能量变化,物质中的化学能通过化学反应通常转化成热能释放出来;
(4)化学反应中旧键断裂吸收能量,新键生成放出能量,该反应为放热反应,则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量;
(5)该反应为放热反应,且不需要加热既能够发生,如铝与稀盐酸的反应为放热反应,该反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑;
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ•mol-1
②P(红磷,s)+
O2(g)=
P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1
根据盖斯定律①-②×
4可得:
P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×
4=-29.2kJ/mol,说明白磷转化为红磷是放热反应,相同的状况下,红磷能量比白磷低,由于能量越低物质越稳定,则白磷的稳定性比红磷低。
18.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是__________,碱性最强的化合物的化学式是_____________.
(2)⑤⑦形成化合物的电子式___________________.②形成的最高价氧化物的结构式____________________________.
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是______;
写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________________.
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________________________________________________________.
(5)②和⑦可形成原子数1:
2的液态化合物甲,并能溶解⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程:
________________________________________________________________.
【答案】
(1).高氯酸
(2).NaOH(3).
(4).O=C=C(5).Al(6).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(7).2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(8).
+
→
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,
(1)同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,但中学阶段O和F没有正价,即最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl,其最高价氧化物对应水化物是HClO4,名称为高氯酸;
同周期从左向右金属性减弱,同主族从上到下金属性增强,即钠元素的金属性最强,其最高价氧化物的水化物是NaOH;
(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2,电子式分别是:
、
;
②为碳原子,其最高价氧化物是CO2,结构式为O=C=O;
(3)表现两性的氧化物是Al;
Al的氢氧化物是Al(OH)3,氢氧化铝表现两性,⑧的最高价氧化物的水化物是HClO4,两者反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)⑥的单质是Al,⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)②和⑦按1:
2形成的液态化合物是CS2,用电子式表示CS2形成的过程:
本题难点在(5),用电子式表示二硫化碳形成的过程,先判断二硫化碳属于共价化合物,其结构式为S=C=S,箭头右端相同微粒不能合并写,箭头左端相同微粒可以合并写,即
19.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式_________________________.
(2)B元素在周期表中的位置_______________________________.
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________.
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________________________________________________.
(5)C与D能形成2:
1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的______________________________________________________.
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______________(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
【答案】
(1).
(2).第二周期VIA族(3).离子键、共价键(4).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5).
(6).Cl(7).bd
(1)C的最高价氧化物是CO2,含有极性键。
(2)氧位于第二周期第ⅥA族。
(3)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 湖北省 仙桃市 汉江 高级中学 一下 学期 期末考试 化学试题 解析