苏教版高中化学必修二第一单元 原子核外电子排布与元素周期律Word文件下载.docx
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9.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于( )
A.b+m+nB.b+m-n
C.b-m+nD.b-m-n
10.与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.F-B.Cl-
C.Na+D.NH
[能力提升题]
11.
(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素:
__________________________________________________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素:
______________________________________
__________________________________。
④原子核内没有中子的元素:
_______________________________________________。
(2)写出1~18号元素中符合下列条件的原子或离子的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍:
__________________________________
__________________________________________________________。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半:
③得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:
_____________________
___________________________________________________。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:
____________________________
____________________________________________。
12.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X是________(填名称,下同),Y是________,Z是________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z元素可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是________。
13.有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;
B元素的原子其M层电子数比L层少1个
电子;
C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题:
(1)上述四种元素中C的名称是_________________________________________________。
(2)画出B元素原子的结构示意图:
_____________________________________________。
(3)写出下列化学方程式。
单质D在单质C中燃烧的化学方程式:
_________________________________________
________________________________________________________________________;
A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式:
14.
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是___________________________________________________________
(2)已知某粒子的结构示意图为
。
试回答:
①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,粒子可能为(填常见微粒名称)
________、________、________、________、________。
③写出y=3与y=7时的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
第2课时 元素周期律
题组1 元素金属性与非金属性强弱的判断标准
1.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属失去电子的多少来判断,失去电子较多的金属性较强
B.用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+,来验证钠的金属性强于Mg
C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明金属性:
Al>
Mg
D.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
题组2 元素周期律的应用
2.下列微粒半径之比大于1的是( )
A.
B.
C.
D.
3.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子的原子半径大,则下列叙述正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C.X原子的得电子能力比Y原子强
D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
4.下列离子中半径最大的是( )
A.Na+B.Mg2+
C.O2-D.F-
5.下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )
A.非金属性Cl>
S>
P
B.还原性Na>
Mg>
Al
C.酸性H2SO4>
H3PO4>
HClO4
D.稳定性HCl>
H2S>
PH3
题组3 “位、构、性”的判断
6.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A.12-3nB.3n-12
C.3n-10D.6-3n
7.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是( )
A.原子序数关系:
C>
B>
A
B.微粒半径关系:
Bn-<
An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系:
A<
B
8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,下列判断错误的是( )
A.原子半径:
X>
Y>
Z
B.气态氢化物的稳定性:
C.元素原子得电子能力:
D.单质与氢气反应的难易程度:
9.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
10.X、Y、Z、W为1~18号中的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出元素的名称:
X________,Z________。
(2)画出它们的原子结构示意图:
Y__________________,W____________________。
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式:
__________、__________、________、________。
11.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答以下问题:
(1)四种元素的符号依次是A________;
B________;
C________;
D________。
它们的原子半径由大到小的顺序是__________________________
______________________________________________。
(2)分别写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:
____________________________,分别比较酸性或碱性的强弱:
_______________________
___________________________________________________________________。
(3)分别写出C、D元素的气态氢化物的分子式:
________________,比较其稳定性:
____________。
12.W、X、Y、Z是原子序数1~18的元素,它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______>
________(用化学式表示);
除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外,请你再设计一个简单的实验,来验证Y与Z的非金属性强弱:
________________________________________________________
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>
________>
________。
第3课时 元素周期表及其应用
[经典基础题]
题组1 元素周期表的结构
1.下列关于元素周期表的叙述,正确的是( )
A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B.同族元素的最外层电子数一定相同
C.同周期元素的电子层数相同
D.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体元素结束
2.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A.第ⅠA族 第6周期
B.第Ⅷ族 第6周期
C.第ⅢB族 第6周期
D.第ⅢA族 第6周期
3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )
题组2 元素性质递变规律
4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
5.元素的原子结构决定其性质和其在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合价为+7价
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )
A.非金属性:
Z<
T<
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Q>
T
题组3 元素周期表应用
10.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是( )
A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
11.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________(填字母,下同),属于主族元素的有________;
g元素位于第________周期________族;
i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
12.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称______、________、________。
(2)B位于元素周期表第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为____________。
(4)比较B、C的原子半径:
B________C,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________。
13.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数逐渐增大。
它们的性质或原子结构如下表:
元素
性质或原子结构
原子核内只有一个质子
单质是空气中含量最多的气体
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
短周期元素中原子半径最大的元素
最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答:
(1)写出A、B元素的名称和X、Y、Z元素的符号:
A________,B________,X________,Y________,
Z________。
(2)B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________(用r表示半径)。
(3)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和,则W与Z的氢化物稳定性为____________>
__________(填化学式)。
14.下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
(1)写出下列元素的符号:
①________,⑥________,⑦________。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是__________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,称为两性氢氧化物的是________,写出这三者之间相互反应的化学方程式:
________________________________________________________________________,
(4)在这些元素中,原子半径最小的是________,原子半径最大的是________。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,请设计化学实验加以证明:
在⑧与⑫中,化学性质较活泼的是________,请设计化学实验加以证明:
答案精析
1.D 2.C
3.B [由核外电子排布规律可知,A、C正确;
电子能量越高,离核越远,越易失去,故B错,D正确。
]
4.A [该原子核外有三个电子层,即K、L、M三层,K层最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,最外层有4个电子,故该原子核外电子数为2+8+4=14,质子数=核外电子数,故质子数为14。
5.A [各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7,即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。
6.A [根据M层有电子可知L电子层已经填充满,即L层的电子数为8个,则M层的电子数为3个。
M层是该元素原子的最外层,该元素的最高正化合价为+3。
7.B [符合题意的原子结构示意图为
,x为4,为铍元素。
8.C [n作为最外层时,最多只能容纳8个电子,所以(n-1)层应为8个电子,为L层,则n应为M层;
若n为次外层,则(n+1)为最外层,则次外层电子数最多为10+8=18,则进一步证明n为M层。
9.A [aX核外有a个电子,aXm+核外有(a-m)个电子;
bY核外有b个电子,bYn-核外有(b+n)个电子,所以有a-m=b+n,即a=b+m+n。
10.A [F-与OH-均为9个质子和10个电子,A正确;
Cl-有17个质子,18个电子;
Na+、NH
有11个质子,10个电子。
]
11.
(1)①
②
、
③
④
(2)①O
②Li
③S2-
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