人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题解析版Word文档格式.docx
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D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
8.下列关于中和反应的说法,正确的是()
A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
9.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的pH。
这些地区土壤的pH可能是()
A.=7B.>
7C.<
7D.无法确定
10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是()
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.中和反应与复分解反应属于并列关系
11.(双选)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下列图像对应关系成立的是()
A.
B.
C.
D.
12.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是()
A.红色—蓝色B.蓝色—红色
C.红色—无色D.无色—红色
13.长期露置在空气中质量会增加的物质是()
A.氢氧化钠B.硫粉C.浓盐酸D.碳酸氢铵
14.下物质所对应用途错误的是()
A.氧化钙:
作干燥剂
B.氢氧化钠:
治疗胃酸过多
C.碳酸氢铵:
作氮肥
D.稀盐酸:
除铁锈
15.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒,氯气与水的反应产物之一是盐酸,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为了鉴别真伪,可以用下列一种化学反应试剂来鉴别,该试剂是()
A.酚酞溶液B.石灰水C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
16.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是()
A.打开浓硫酸的试剂瓶塞,在瓶口出现白雾
B.铁丝在空气中燃烧火星四射
C.将50℃的饱和石灰水降温至20℃,溶液变浑浊
D.碳酸钠放入滴有酚酞的水中,溶液变红
17.如图所示,向试管中加入哪种物质后,气球有可能鼓起来()
A.冰块B.硝酸铵C.食盐D.氢氧化钠
18.某同学错题本中记录的下列内容,合理的是()
A.盐酸用于金属表面除锈
B.室内起火时,立即打开门窗通风
C.Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症
D.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝
19.经测定,某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。
若将该废水治理成pH为8时,可向该废水中加入适量的()
A.氯化钠B.硫酸C.氧化钙D.废铜片
20.下列物质俗称、学名、化学式一致的是()
A.水银 汞 Hg
B.纯碱 氢氧化钠 NaOH
C.生石灰 氧化钙 CaO2
D.小苏打 碳酸钠 NaHCO3
21.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
22.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()
二、填空题
23.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。
[査阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是:
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
[问题探究]
(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是___________________________
_______________________________________________________(用化学方程式表示);
(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装置:
①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是___________________________
_________________________________________________________________(答出一种即可)。
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:
装置Ⅱ中A的作用是
________________________________________________________________________。
若无装置C,对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
装置E的作用是________________________________________________________________。
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D
b.称量样品,检査装置气密性
c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞
其正确的顺序为________(填字母序号,可重复)。
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定________个数据。
(填数字)
24.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;
E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:
________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;
B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为________________________________________
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
三、实验与探究
25.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入________溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到___________________________________________,
则所取溶液呈酸性;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
四、计算题
26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
(资料:
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】D
【解析】茶树最适宜的pH范围5.0~5.5,和7.0相差较远。
2.【答案】B
【解析】A选项是错误的叙述,非金属氧化物与碱溶液的反应,不属于中和反应;
B是正确的叙述;
C选项是错误的叙述,二氧化碳属于氧化物;
D选项是错误的叙述,碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色,其属于盐溶液。
3.【答案】A
【解析】根据化学方程式NaOH+HCl===NaCl+H2O,参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5。
等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反应后盐酸有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。
4.【答案】A
【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色,碱性溶液能使无色酚酞变红,A项氢氧化钠溶液是碱性的,BC是酸性的,D项水呈中性。
5.【答案】C
【解析】A项,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳属于非金属氧化物,错误;
B项,氧化钙和水都为氧化物,该反应不是中和反应,错误;
C项,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸为酸,而氢氧化钠为碱的反应,所以属于中和反应,正确;
D项,硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸,其中硝酸银为盐,所以该反应不属于中和反应,错误。
6.【答案】D
【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。
浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶质质量分数减小,故选D。
7.【答案】C
【解析】A项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使石蕊溶液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求,错误;
B项,稀盐酸呈酸性,可使石蕊溶液变红。
再加入氢氧化钠溶液时:
如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应,则溶液为酸性,呈红色;
如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应,则溶液为中性,呈紫色;
如加入的氢氧化钠溶液过量,则溶液为碱性,呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求,错误;
C项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时,溶液均呈无色。
符合题目要求,正确;
D项,稀盐酸呈酸性,再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求,错误。
8.【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水,即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱,二是生成物只为盐和水。
9.【答案】C
【解析】熟石灰属于碱,显碱性,可改良酸性土壤,故该土壤显酸性,pH<
7。
10.【答案】B
【解析】A项,物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物,是并列关系,错误;
B项,化合物有多种元素组成,其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物,是包含关系,正确;
C项,纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质,故是并列关系,错误;
D项,中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应,是包含关系,错误。
11.【答案】BC
【解析】A项,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,也就是消耗铁粉的质量逐渐增多,最后不变,错误;
B项,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,所以生成的FeSO4逐渐增多至不变,正确;
C项,铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着铁的消耗,氢气的质量不断增加,当铁粉消耗尽时,氢气的质量不再改变,正确;
D项,铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着铁的消耗,溶液质量不断增加,当铁粉消耗尽时,溶液质量继续增加,错误。
12.【答案】C
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;
氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;
逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液由红色变为无色;
至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色。
故溶液颜色的变化是红色—无色。
13.【答案】A
【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳,质量会增加;
硫粉在空气中不与其它物质发生反应,质量不变;
浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少;
碳酸氢铵在空气中易发生分解,质量会减少。
14.【答案】B
【解析】A项,氧化钙可与水反应,可用作干燥剂,正确;
B项,氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;
C项,碳酸氢铵含氮元素,可用作氮肥,正确;
D项,稀盐酸可与氧化铁反应,用于除铁锈,正确。
15.【答案】D
【解析】A项,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,自来水里有盐酸,盐酸显酸性,遇酚酞溶液不变色,不能鉴别真伪,错误;
B项,自来水里有盐酸,盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水,但无明显变化,不能鉴别真伪,错误;
C项,自来水里有盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,但无明显变化,不能鉴别真伪,错误;
D项,自来水里有盐酸,盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水,正确。
16.【答案】D
【解析】A项,浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,错误;
B项,铁丝在氧气中才能燃烧,而在空气中只能加热到红热状态,错误;
C项,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,将50℃的饱和石灰水降温至20℃,溶解度增大,不会出现浑浊,错误;
D项,碳酸钠属于强碱弱酸盐,在水中电离和水解后显碱性,会使酚酞变红,正确。
故选D。
17.【答案】D
【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑,只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来,再根据如何能使瓶内气压增大来思考:
由于试管与瓶子里面是不相通的,所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。
A项,冰块溶于水会使试管温度降低,瓶内气体因遇冷收缩气压变小,导致气球变瘪,错误;
B项,硝酸铵溶于水会吸热使试管降温,瓶内气体因遇冷收缩气压变小,导致气球变瘪,错误;
C项,食盐溶于水温度保持不变,瓶内气压不变,所以气球不变,错误;
D项,氢氧化钠溶于水放热,会使试管内温度升高,瓶内气压因气体受热膨胀而增大,故气球鼓起来,正确。
18.【答案】A
【解析】A项,铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应,盐酸可用于金属表面除锈,正确;
B项,室内起火时,不能立即打开门窗,否则空气流通,使氧气更充足,火势更旺,会导致火势迅速蔓延,不利于灭火,错误;
C项,Al(OH)3能治疗胃酸过多症,NaOH具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多症,错误;
D项,二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,错误;
故选A。
19.【答案】C
【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。
20.【答案】A
【解析】A项,水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,其俗称、学名、化学式一致;
B项,碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其俗称、学名、化学式不一致;
C项,生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,其俗称、学名、化学式不一致;
D项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,碳酸钠俗称纯碱或苏打,其俗称、学名、化学式不一致。
21.【答案】B
【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。
22.【答案】D
【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质,其次分析图像的起点和终点是否正确,最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。
23.【答案】
(1)2NaN3
2Na+3N2
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收
③bcadca
④3
【解析】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击,所以反应方程式为2NaN3
2Na+3N2;
(2)根据工业制NaN3的原理,在制备过程中有NaOH生成,NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠,化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;
(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成,而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体,由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量,进而求出Na2CO3的质量分数;
①装置Ⅰ用浓盐酸与样品反应,浓盐酸具有挥发性,产生的氯化氢气体被装置B吸收,二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;
装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收;
A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差等;
②装置Ⅱ中A中药品是碱石灰,碱石灰可作干燥剂,能吸收空气中的水分和二氧化碳,防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验;
C装置的浓硫酸干燥CO2气体,若无C装置会使实验结果偏大;
CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊,装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置;
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤为称量样品,检查装置气密性;
打开弹簧夹,鼓入空气;
称量装置D;
打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞;
其正确顺序为bcadca。
④计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定3个数据:
试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。
24.【答案】
(1)Fe2O3CO2H2
(2)分解 置换
(3)①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(4)①CCa(OH)2
【解析】由题目对C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;
由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;
根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;
根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;
最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;
根据以上对转化关系图中物质的推断,完成关于物质与变化的分析与判断等问题。
25.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH-CuCl2(答案合理即可)2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能:
①酸和碱恰好中和,pH=7,②酸有剩余,pH<
7,③碱有剩余,pH>
7;
使溶液呈酸性的离子是H+,使溶液呈碱性的离子是OH-;
呈酸性的溶液加入活泼金属,可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
26.【答案】设与生成2.14g-1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答:
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀,是在中和盐酸,140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g,由于无法判断是否是60g才开始沉淀,和140才完全沉淀,所以不能利用以上数值。
但是从60到80,可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g-1.07g沉淀氢氧化铁沉淀。
所以以此为计算依据。
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