河北省石家庄市学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文件下载.docx

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A.苯中含有苯酚杂质:

加入溴水.过滤

B.乙醇中含有乙酸杂质：

加入饱和碳酸钠溶液,分液

C乙醛中含有乙酸杂质:

加入氢氧化钠溶液.分液

D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:

加入饱和碳酸钠溶液.分液

11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

A.乙烷与Cl2光照条件下的反应

B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应

C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应

D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应

12.下列不属于高分子化合物的是

A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸

13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有

A.4种B.3种C.2种D.1种

14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是

A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯

15.某工程塑料的结构简式为

.合成该塑料时用到的单体有

A.1种B.2种C.3种D.4种

16.下列各组内的物质一定互为同系物的是

A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8

C.

和

D.甲酸和乙二酸

17. 

两种气态烃的混合气体共1mol.在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

关于该混合气体的说法不正确的是

A.一定含甲烷B. 

可能含乙烷C.可能含乙烯D.可能含丙炔

18.根据实验的现象所得结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

说明有乙炔生成

B

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中

说明有乙烯生成

C

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中

溴水褪色

D

将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中

19.相同质量的下列各烃.完全燃烧后生成二氧化碳最多的是

A.丁烷B.乙烯C.乙炔D.甲苯

20.分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应.且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液褪色.且反应原理相同

二、选做选择题（根据各校要求.两个模块选择一个.每个模块包括5小题.每小题2分.共10分。

每小题只有一项符合题意。

）

【有机选做】

21.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应.生成1 

mol氯代烷.1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应.生成只含有碳氯两种元素的氯代烃.该链烃可能是

A.CH3CH=CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2=CHCH=CH2

22.关于

的说法正确的是

A.最多有7个原子在同一直线上B.最多有7个碳原子在同一直线上

C.所有碳原子可能都在同一平面上D.最多有18个原子在同一平面上

23.某芳香烃的分子式为C8H10.其一溴代物的同分异构体有

A.14种B.9种C.5种D.12种

24.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇.该羧酸的分子式为

A.C16H22O5B.C14H16O4C.C16H20O4D.C14H18O5

25.用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是

①酯化反应 

②氧化反应 

③水解反应 

④加成反应

A.②④③① 

B.④①②③ 

C.④③②① 

D.②③①④

【结构选做】

21.具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是

A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

B.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

D.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

22.下列现象与氢键无关的是

①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）m的形式

⑤H2O比H2S稳定

A.①③④ 

B.②④ 

C.③④⑤ 

D.⑤

23.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化.产生剧毒物光气（COCl2）.反应为

2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为

。

下列说法不正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B. 

CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C. 

COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键.中心碳原子采用sp杂化

24.下列说法不正确的是

A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同

BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.SO2和O3等电子体.但两者具有不同的化学性质

D. 

HOCH2CH（OH）CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子

25.下列分子或离子中.VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是

A. 

H2S 

B. 

SO2 

C.CO2 

D. 

SO42-

第II卷非选择题

三、必做题（本题包括4小题.共24分）

26. 

（2分）按系统命名法命名：

（1） 

________________。

（2）

27. 

（6 

分）《茉莉花》是首脍炙人口的江苏民歌。

乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取.也可用如下路线合成：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为______.C的结构简式为______.B中所含官能团的名称为_____.③的反应类型为____________。

（2）①的化学方程式为____________。

（3）乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

28. 

（8分）某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。

请回答：

（1）仪器A的名称为____________.冷凝水的进水口为_________.（填“m”或“n”）。

（2）制取溴苯的化学方程式为___________________。

（3）锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）从实验安全的角度分析.该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。

（5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液.充分振荡.然后用__________（填仪器名称）分离出溴苯（仍含有少量苯）。

（6）设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

29. 

（8分）A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：

M

N

比例模型为；

球棍模型为：

键线式结构为：

①能与钠反应.但不能与NaOH溶液反应；

②能与M反应生成相对分子质量为100的酯

（1）A在一定条件下可合成包装塑料. 

反应的化学方程式为____________。

（2）在Ni作催化剂的条件下.B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。

（3）M的分子式为__________.M与N反应的化学方程式为_______________。

（4）满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。

I：

链状ii：

只含一种官能团iii：

能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀

四、选做题（根据各校要求.两个模块选择一个 

.每个模块包括3小题.共26分）

30. 

（6分）

（1）染纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。

据此写出合成涤纶的化学方程式

_________________________。

（2）天然橡较的主要成分顺式聚异戊二烯.其结构简式为_______________。

（3）维生素A的分子结构为

.其分子式为______________。

31. 

（10分）为探究某有机化合物A的结构及性质.进行如下实验：

I.确定分子式

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：

生成5.4g 

H2O和8.8g 

CO2.消耗氧气6.72 

L 

（标准状况下）.则A中各元素的原子个数比为______________。

（2）A的质谱图如图1所示.则A的分子式为_____________。

II.结构式的确定

（3）经测定.A的核磁共振氢谱图如图2所示.则A的结构简式为____________。

III.性质实验

（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B.该反应的化学方程式为____________。

（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时.队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。

制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应.同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体.则该反应的化学方程式为____________。

32. 

（10 

分）已知A是芳香族化合物.其分子式为C9H11Cl.利用A合成2-甲基苯乙酸.其合成路线如下：

（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；

C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下.A转化为E.符合下列条件的E的同分异构体有___ 

种.任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；

ii.能与溴水发生加成反应。

（8分）氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。

（1）基态氮原子的价电子排布图为____.与 

N2互为等电子体的两种离子为____ 

（填离子符号）。

（2）砷化氢在工业中被广泛使用.其分子的空间构型为_____________。

（3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____ 

（用元素符号表示）。

（4）与砷同周期.且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种 

（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2 

（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子的杂化形式为_______。

②肼可用作火箭燃料.燃烧时发生的反应为：

N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol若该反应中有4mol 

N- 

H键断裂.则形成的π键有____ 

mol。

（8分）图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序.其中c、d均为热和电的良导体。

（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____.该元素位于元素周期表的____ 

区。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 

:

1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含σ键和π键的个数比为____.该分子中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 

形.将b的简单氢化 

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量.所得络离子的结构可用示意图表示为_______。

（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构.请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。

（10分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。

在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；

B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；

C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐；

D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；

E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；

F的基态原子有 

4个未成对电子。

根据信息回答下列问题：

（1）A的价层电子排布式为___________。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______ 

（填元素符号）。

（3）ED3分子的VSEPR模型为____________。

（4）D、E的简单氢化物分子键角较大的是_______.原因为____________。

（5）F3+比F2+更稳定的原因是_______________。

（满分100分）

一、必做选择题（本题包括20小题.共40分.每小题只有一项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、选做选择题（每个模块包括5小题.每小题2分.共10分。

有机选择题

21

22

23

24

25

结构选择题

三、必做题（共24分）

26．（2分.每空1分）

（1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷；

（2）1,3-二甲苯

27．（6分.每空1分）

（1）C9H10O2；

；

羧基；

取代反应。

（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）

28．（8分）

（1）冷凝管；

n（每空1分）

（2）

（1分）

（3）吸收溴化氢（1分）

（4）锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中（1分）

（5）分液漏斗（1分）

（6）取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中.向其中滴加AgNO3溶液.若产生淡黄色沉淀.说明为取代反应。

（其他合理答案均可）（2分）

29．（8分）

（1）

（1分）

（3）C3H4O2（2分）；

CH2=CHCOOH+CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）

（4）

（2分）

四、选做题（共26分）

30．（6分.每空2分）

（3）C20H30O

31．（10分.每空2分）

（1）2：

6：

1；

（2）C2H6O

（3）CH3CH2OH

（4）

（5）

32．（10分.每 

小题2分）

（2分）

（2）取代反应（或水解反应）（1分）；

醛基（1分）

3（2分）

或

或、 

30．（8分.每空1分）

（1）

（1分）CN—、C22—（2分）

（2）三角锥形（1分）

（3）N>

P>

As（1分）

（4）2（1分）

（5）①sp3（1分）②3（1分）

31．（8分）

（1）3s23p63d10（1分）ds（1分）

（2）3:

2（1分）sp（1分）

（3）哑铃（或纺锤）（1分）

（1分）

（4）HNO3是极性分子.易溶于极性的水中；

HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键（2分）

32．（10分）

（1）3d54s1（1分）

（2）C<

O<

N（2分）

（3）平面三角形（2分）

（4）H2O（1分）；

H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同.但H2O中O的电负性更大.O周围的电子云密度更高.斥力更大（2分）

（5）Fe3+的电子排布为[Ar]3d5.3d轨道为半充满状态.比Fe2+的电子排布[Ar]3d6更稳定（2分）