福建厦门同安区中考模拟化学解析版Word文档下载推荐.docx
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A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,形成酸雨,故A说法正确;
B、二氧化碳含量过高易造成温室效应,故B说法正确;
C、塑料燃烧易产生有害气体污染环境,不能将废弃塑料袋就地焚烧,故C说法错误;
D、秸秆能发酵产生沼气,故D说法正确;
故选C.
本题考查了化学与环境的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们熟知各种物质对环境的影响,以便灵活应用.
3.(2分)(2011•厦门)下列实验事故处理正确的是( )
A.可燃性气体大量泄漏时,立即接通电源用排气扇排气
B.酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来,立即用湿抹布扑盖
C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上,直接涂上浓盐酸
D.少量浓硫酸沾到皮肤上,用大量水冲洗,然后涂上浓氢氧化钠溶液
防范爆炸的措施;
常见的意外事故的处理方法.
常见仪器及化学实验基本操作.
A、根据可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸判断;
B、根据灭火的原理进行解答;
C、碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液;
D、浓硫酸溅到手上,要立即用抹布擦去,然后用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液.
A、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸,打开排风扇会产生电火花,故A错误;
B、酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来,立即用湿抹布扑盖,使酒精与氧气隔绝同时降低温度使其降到酒精的着火点一下,故B正确;
C、氢氧化钠有腐蚀性,沾到皮肤上应立即冲洗,然后涂上硼酸溶液,故C错误;
D、浓硫酸溅到手上,应用抹布擦去,冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性,故D错误.
故选:
B.
本题从生活的实际出发,考查利用课本知识解决新问题能力,能加深学生对课本知识的理解,训练学生的思维能力.
4.(2分)(2013•同安区质检)氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤,其化学反应4NH3+5O2
4NO+6H2O中,反应前后化合价发生变化的元素
( )
A.只有N和OB.只有NC.只有H和OD.有N、H和O
有关元素化合价的计算.
化学式的计算.
根据化学式及化合物中正负化合价的代数和为0、单质中元素的化合价为0来计算元素的化合价.
解:
根据化合物中正负化合价的代数和为0,在NH3中氢元素的化合价为+1价,则氮元素化合价为﹣3价,一氧化氮中氧显﹣2价,则氮元素的化合价为+2价,因此氮元素反应前后化合价发生变化;
氧气中氧元素的化合价为0,一氧化氮、水中氧元素的化合价为﹣2价,因此氧元素反应前后化合价发生变化;
氢元素反应前后化合价均为+1价,因此氢元素反应前后化合价不发生变化;
故选A.
本题考查利用化学式来计算化合价,熟悉质化合价计算的原则是解答本题的关键.
5.(2分)(2010•烟台)正确的实验操作是科学探究成功的基础.下列操作中正确的是( )
A.
取用少量液体B.
过滤C.
闻气味D.
稀释浓硫酸
实验操作注意事项的探究.
实验操作型.
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内;
B、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则;
过滤时要用到玻璃棒,待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中;
C、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手扇动,不能直接用鼻子闻;
D、稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.
A、胶头滴管伸入试管,会造成药品的污染.图中操作错误,故A错误;
B、三靠:
烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁,而图中烧杯没有紧靠玻璃棒,故B错误;
C、图中闻气体的气味的操作正确,故C正确;
D、水注入硫酸,会沸腾溅出,可能伤人.图中操作错误,故D错误.
本题主要考查了过滤的方法技巧及注意事项,胶头滴管的使用方法,了解闻气体的方法及浓硫酸的稀释方法.
6.(3分)(2012•徐州)如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.丙物质的饱和溶液升温后,将变成不饱和溶液
B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
C.t2℃时将70g甲物质加入100g水中,可得到170g溶液
D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
固体溶解度曲线及其作用.
学科交叉型;
结合课本知识的信息.
A、根据丙物质的溶解度是随着温度的升高而减小分析;
B、根据t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线在一交叉点上分析;
C、根据t2℃时甲物质溶解度是60g分析;
D、根据温度低于t1℃时,甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数小分析;
A、丙物质的溶解度是随着温度的升高而减小,所以丙物质的饱和溶液升温后,会有晶体析出,还是饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线在一交叉点上,所以溶解度相等,故B正确;
C、t2℃时甲物质溶解度是60g,将70g甲物质加入100g水中,可得到160g溶液,故C错误;
D、温度低于t1℃时,甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数小,温度高于t1℃时,甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数大,故D错误;
故选B.
掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用;
了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
7.(3分)(2013•同安区质检)“增塑剂”是一种高分子材料助剂,其种类繁多,最常见的品种是DEHP,化学名叫邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯,分子式为C24H38O4.下列有关C24H38O4说法正确的是( )
A.邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯属于有机化合物
B.邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
C.邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯中碳元素的质量分数为
D.邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯中碳、氢、氧元素的质量比为24:
38:
4
化学式的书写及意义;
有机物与无机物的区别;
元素质量比的计算;
元素的质量分数计算.
化学用语和质量守恒定律.
A、含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.
B、根据邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯的微观构成进行分析判断.
C、根据化合物中元素的质量分数=
×
100%,进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析判断.
A、邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯是含有碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确.
B、邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯是由邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯分子构成的,1个邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成,故选项说法错误.
C、邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯中碳元素的质量分数为
100%,故选项说法错误.
D、邻苯二甲酸二(2﹣乙基己)酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×
24):
(1×
38):
(16×
4)≠24:
4,故选项说法错误.
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
8.(3分)(2013•同安区质检)如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图.根据该图判断下列说法中正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.
属于化合物
C.该反应的化学方程式可能是2CO+O2
2CO2
D.该反应的化学方程式可能是2H2+O2
2H2O
微粒观点及模型图的应用;
物质的简单分类;
反应类型的判定.
化学反应模拟图型.
分析表示物质间发生化学变化的微观示意图,一种反应物有2个分子参加该反应,其分子由两个不同的原子构成的,为化合物分子;
另一反应物只有1个分子参加该反应,其分子同两个相同的原子构成,为单质的分子;
反应后生成了2个生成物的分子,其分子由两个同种原子和一个其它原子共三个原子构成,为化合物分子.
A、从反应的化学方程式可得知,反应物是两种,生成物是一种,不是分解反应,故A错误;
B、
是由同种元素组成的,属于单质,故B不正确;
C、从反应的化学方程式可得知,反应物是一种化合物和一种单质,生成物是一种化合物,符合一氧化碳燃烧的化学反应,故正确;
D、从反应的化学方程式可得知,反应物是一种化合物和一种单质,不符合氢气燃烧的化学反应,故D不正确;
分子由原子构成,构成相同的分子为同种物质的分子,构成不同的分子为不同种物质的分子,同种原子构成的分子为单质分子.
9.(3分)(2013•同安区质检)一次性鉴别下列各组物质,所选试剂不能达到目的是( )
待鉴别物质所选试剂
A稀盐酸、水、石灰水紫色石蕊试液
B食盐水、白醋、纯碱溶液酚酞试液
C氢气、氧气、二氧化碳燃着的木条
D氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸碳酸钠溶液
A.AB.BC.CD.D
酸、碱、盐的鉴别;
常见气体的检验与除杂方法.
物质的鉴别题.
只用一种试剂鉴别出三种物质,则选择的鉴别试剂与被鉴别物质混合时,要出现不同的现象,包括产生气泡、沉淀、无变化等,据此解答.
A、稀盐酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红、水呈中性,不能使紫色石蕊试液变色;
石灰水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,现象不同,可以鉴别;
B、酚酞试液在食盐水和白醋中都是无色的,在纯碱溶液中为红色,无法鉴别食盐水和白醋,故B错误;
C、燃着的牧田能点燃氢气,在氧气中燃烧更旺,遇二氧化碳熄灭,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应,无现象;
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀;
盐酸与碳酸钠溶液产生气泡,现象不同,可以鉴别,故D正确;
本题考查了常见物质的鉴别,完成此题,可以依据物质的性质差异进行.
10.(3分)(2013•同安区质检)下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是( )
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
C.
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D.
加热一定量高锰酸钾固体
金属的化学性质;
中和反应及其应用;
质量守恒定律及其应用.
元素化合物知识型.
A、通常情况下,铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气;
B、锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜;
C、氢氧化钠和稀盐酸能够发生中和反应生成氯化钠和水;
D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气.
A、当稀盐酸的质量为零时,氢气的质量应该也为零,图象不正确.
B、没有加入锌时,硫酸铜溶液的质量不为零,图象不正确.
C、当向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸时,氢氧化钠的质量不断减小,直至为零,图象不正确.
D、高锰酸钾分解时,生成的氧气中不含有锰元素,锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中,所以剩余固体中锰元素的质量不变,图象正确.
D.
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.
二、填空与简答(本题5小题,共44分)
11.(6分)(2013•同安区质检)如图为元素周期表中的一格,请回答:
(1)该元素的核内质子数为 17 ,相对原子质量为 35.45 ,它的原子结构示意图为
,则该元素原子最外电子层上有 7 个电子.该元素属于 非金属 元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”).
(2)用化学符号表示:
①2个氯原子 2Cl ;
②氯元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式 AlCl3 .
元素周期表的特点及其应用;
原子结构示意图与离子结构示意图;
化学符号及其周围数字的意义.
化学用语和质量守恒定律.
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息:
元素符号左边的数字表示原子序数,元素名称下方的数字表示相对原子质量;
原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,离圆圈最远的弧线表示最外层;
若最外层电子数≥4,则一般为非金属元素,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,则一般为金属元素,在化学反应中易失去电子.
(2)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
②氯元素与地壳中含量最多的金属元素(铝元素)所形成的化合物为氯化铝,写出其化学式即可.
(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为17;
根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的核内质子数为为17;
该元素的相对原子质量为35.45.
由它的原子结构示意图为可以看出:
原子核外有3个电子层,最外层电子数是7,多于4,为非金属元素.
(2)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氯原子表示为:
2Cl.
②氯元素与地壳中含量最多的金属元素(铝元素)所形成的化合物为氯化铝,铝元素显+3价,氯元素显﹣1价,其化学式为:
AlCl3.
故答案为:
(1)17;
35.45;
7;
非金属;
(2)①2Cl;
②AlCl3.
本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(元素周期表、原子结构示意图、原子符号、化学式等)的书写和理解能力.
12.(11分)(2013•同安区质检)周末,同学们相约一起骑自行车去农家乐园春游.请用所学的化学知识回答问题:
(1)一进入园地,感觉神清气爽,小华不禁感慨:
真不愧是天然氧吧啊!
原来园中有大片生长茂盛的柑橘树,它们正在进行着光合作用,不断地把二氧化碳和水在叶绿素的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气,其化学方程式为 6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2 .
(2)为了解柑橘树适宜在什么样的土壤环境中生长,小明采集土样,加水溶解,用pH试纸测得该土壤呈酸性;
小明认为,如果这片土地将来要种植喜好中性土壤的作物,应该用 熟石灰 来改良土壤,假设土壤中的酸为硫酸,请写出该反应的化学方程式:
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O .
(3)为区分田里的水是硬水还是软水,可用 肥皂水 检验,生活中可以用 加热煮沸 的方法来降低水的硬度.
(4)炒菜时,油锅着火了,厨师迅速用锅盖盖灭,其灭火原理是 隔绝氧气 .
(5)中午大家正享受着农家美味,小红冷不丁被蚊虫叮咬了(蚊虫能分泌出蚁酸),又痛又痒,下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 C ;
(填字母)
A.食醋(pH<7)B.食盐水(pH=7)C.肥皂水(pH>7)
光合作用与呼吸作用;
硬水与软水;
常见碱的特性和用途;
溶液的酸碱性与pH值的关系;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;
灭火的原理和方法.
化学与生活.
(1)根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)显碱性的物质能够改良酸性土壤;
(3)可以用肥皂水区分硬水和软水,加热煮沸可以降低水的硬度;
(4)灭火的方法有:
与空气(或氧气)隔绝;
降温到可燃物的着火点以下;
撤走可燃物;
(5)显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应.
(1)光合作用的化学方程式为:
6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2.
故填:
(2)常用熟石灰改良酸性土壤,氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.
熟石灰;
(3)向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生的泡沫很少或不产生泡沫,是硬水.
肥皂水.
加热煮沸时,水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出,镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出,所以加热煮沸可以降低水的硬度.
加热煮沸.
(4)炒菜时,油锅着火了,厨师迅速用锅盖盖灭,其灭火原理是隔绝氧气.
隔绝氧气.
(5)蚁酸显酸性,可以用显碱性物质中和,肥皂水的pH大于7,显碱性,可以用肥皂水涂抹以减轻疼痛.
C.
本题考查的内容很多,其中包括化学方程式的书写,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”.
13.(11分)(2013•同安区质检)南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域,南海不但资源丰富,还是亚太地区海运的“咽喉要道”,这里有世界上最繁忙的航线,因此引起周边国家的窥视.
(1)海水属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”);
海水晒盐属于混合物分离操作的方法是 B .(填序号)
A、蒸馏B、蒸发C、过滤D、沉淀
(2)南海天然气资源丰富,用天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之﹣.请写出天然气燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O .
(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;
铜镜表面有铜锈;
铁器则锈迹斑斑,残损严重,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金 .
(4)生铁和钢是世界上用量最大的 金属材料 (填“金属材料”或“合成材料”);
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ;
写出防止铁生锈的一种方法是 在铁制品表面镀一层其它金属 .
海洋中的资源;
结晶的原理、方法及其应用;
金属活动性顺序及其应用;
金属材料及其应用;
铁的冶炼;
金属锈蚀的条件及其防护;
纯净物和混合物的判别;
常用燃料的使用与其对环境的影响.
化学与能源;
金属与金属材料;
常见的盐化学肥料.
(1)根据海水的成分结合海水晒盐过程考虑混何物分离操作;
(2)根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式;
(3)根据金属是否容易生锈考虑本题;
(4)根据金属材料的分类、方程式的写法和防止生锈的方法考虑本题.
(1)海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物;
海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发,使晶体结晶析出的过程,所以蒸发就是混合物的分离;
(2)天然气的主要成分是甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,天然气燃烧的方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O.
(3)金属活动性越强,越容易生锈,由,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;
铁器则锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼;
(4)金属材料包括金属和合金,生铁和钢都是铁的合金,属于金属材料;
炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,写在等号上边;
防止生锈的方法有:
保持铁制品表面洁净和干燥,使在铁制品表面镀一层其他金属或制成合金等.
(1)混合物;
B;
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O;
(3)铁、铜、金;
(4)金属材料;
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
在铁制品表面镀一层其它金属.
解答本题关键是要把握好混合物、有机物、金属材料、金属活动性的判断,熟练掌握方程式的书写方法.
14.(8分)(2013•同安区质检)氯化铁溶液能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe═3FeCl2和 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu .
(2)滤渣的成份有 铁 和 铜 ,步骤③中发生反应的化学方程式是 2HCl+Fe═FeCl2+H2↑ .
物质的相互转化和制备;
金属的化学性质;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
物质的制备.
由流程图可知废液的处理过程为:
利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应,然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜,同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液,最后,进行过滤分离出金属铜而回收铜,并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用.
(1)过量的铁粉与氯化铜发生置换反应,得到金属铜和氯化亚铁;
同时,铁粉与剩余的氯化铁溶液反应,把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液;
所以方程式还有:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
(2)由于加入过量的铁粉,所以滤渣中不但有置换出来的铜,还有未反应完的铁;
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁,反应生成氯化亚铁和氢气,所以方程式是:
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑;
(1)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
(2)铁;
铜;
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑.
过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成的混合物的方法,过滤出来的固体称为滤渣、得到的溶液称为滤液.
15.(8分)(2013•同安区质检)许多化学反应在生产生活中有重要应用.
(1)用X射线检查肠胃疾病时,要让患者服用“钡餐”(主要成分是硫酸钡,硫酸钡难溶于水和盐酸).硫酸钡属于 盐 (填“
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