学年中考化学热点分析一 鲁教版doc文档格式.docx
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(5)题量适中,信息量大,试题覆盖面大。
(6)题型基本稳定,逐步变化。
(7)编排由易到难,形成梯度。
(8)标准化试题为主增加开放性试题。
(9)重视实验基础知识和操作技能的考查。
(10)逐步加强对探究性学习的考查。
考生在复习过程中,对一些基本概念、基本理论不仅要知其然,更要知其所以然。
(一)同学们在基本概念和原理的复习中,应注意一些易混的概念。
例如分子和原子、单质和化合物、化合物和混合物、酸性氧化物和碱性氧化物、酸碱性和酸碱度等。
这些概念往往都是学生在考试中的丢分点。
复习中,应找出它们的异同点,进行有针对性的训练,在具体情境中加强对概念和原理的灵活运用。
基本概念的考查已不再单纯考查学生对某一概念的记忆情况,在问题的设置上更多地把概念应用到实际问题中,要求考生运用概念的理解来解决生活中的现象。
[例1]下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是()
A.热胀冷缩,说明分子大小随温度改变而改变
B.酒香不怕巷子深,说明分子不断地运动
C.25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔
D.水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分
答案:
A
(二)元素化合知识在中考试卷中分值最高。
因此,在复习中除根据各物质相互联系形成知识网络进行归纳外,还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题,如可燃冰的开发和利用、酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化、水污染等。
将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳,整理,将散乱的知识点串成线、连成片、织成网,纳入自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。
只有系统完整地建立知识体系,才能提高分析和运用能力,才能有效地进行知识迁移。
如在元素化合物部分中我们主要学习了16种物质,其中有:
4种单质(O2、H2、C、Fe)、4种氧化物(CO2,CO,
,CaO)、3种酸(HCl,
,HNO3)和2种碱(
、NaOH)、3种盐(NaCl、
、CuSO4),在复习时应注意寻找它们之间的联系。
[例2]在下图所示的转化关系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质,其中A、B、E、F是单质,C、D、G、H、I是化合物。
(1)写出A、F的化学式:
AF(AH2FC)
(2)根据上述转化关系,写出有关反应的化学方程式。
G→I:
F→B:
解析:
本题突破口是D蓝色沉淀氢氧化铜,从后向前可推出C为氯化铜,H为氧化铜,B为铜,A为氢气;
从G可知是二氧化碳,则F为碳,E为铁。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
F→B:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
(三)近几年中考试题加大了实验考查力度。
但万变不离其宗,都需要基础理论和能力的支撑,复习时要充分利用好课本,要阅读教材中出现的所有实验。
构建实验基础知识板块,为达到这个目的,可采用两种方法复习:
一是分散复习,在各章节复习中,注意认识实验装置是要点,实验成败是关键,重要的现象,理解操作的注意事项等,要特别重视对重要实验的再现、升华,采用“串一串、挖一挖”的策略,培养自己的创新能力。
二是集中复习,近年中考更注重考综合实验,因此不仅要复习单个实验,还要进行实验的组合、变形,即综合实验的复习,培养综合解决实验问题的能力。
综合所学过的知识,体会实验目的、原理、步骤、方法,掌握技能注重原理。
探究开放题实验题可以从以下几个方面来复习:
(1)实验目的是什么;
(2)实验所需要的仪器有哪些及其作用和安装;
(3)了解和掌握实验过程中的各个步骤;
(4)实验过程中的现象与可能产生的故障及其故障的排除;
(5)实验结果的分析,实验目的达到没有。
总之,实验基本操作技能和原理要过关。
除此之外,尤其要关注课本实验的开放性探究以及创新实验方案的评价。
[例3]小林同学在探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序时,有关实验记录如下:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铜、银与盐酸不反应
(1)从上述实验中,你得出的结论是
(2)若请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序,你运用的溶液是;
写出反应的化学方程式。
答案:
铁比铜银活泼;
硝酸银溶液;
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
四.计算题也不侧重单纯的计算,而是在考查学生计算能力的同时兼顾考查学生思维判断能力,往往要求学生从几组数据中筛选出适合的数据再进行计算,从而反映出考生对化学综合的理解与运用。
而且有一种将化学与物理、化学与数学、化学与生物的某些知识点结合在一起考查的趋势,比如利用数学题用数学图像去做推断题,这种题不要凌乱地做,而是要集中做,总结要点与方法。
[例4]常温下测得某气体只含碳、氧两种元素,其中所含物质均为初中化学中的常见物质。
请根据有关质量比判断其组成:
(1)若m(C):
m(O)=3:
4,则该气体的组成物质为____________________
(2)若m(C):
8,则该气体的组成物质为_____________________
(3)若3:
4>
m(C):
m(O)>
3:
8,则该气体的组成物质为______________
(1)CO
(2)CO2、COO2(3)CO2CO、COO2、COCO2O2
五.中考热点分析
热点一微观世界
1.为了探究水电解的微观过程,某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型,若用“
”表示氢原子,用“
”表示氧原子,其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()
2.近年用红外激光技术研究液氢,发现其中含有H3+,H3+属于()
A.分子B.原子C.离子D.质子
1.A2.C
热点二化学计算的基础质量守恒定律
1.下列关于化学反应
的说法中,正确的是()
A.化学计量数
与
的和一定等于
的和
B.该反应为复分解反应,且在P和Q中一定有一种物质为水
C.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D.若M为
、N为
,反应后生成的P和Q的质量总和一定不是
2.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
111
反应后质量/g
待测
105
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
3.已知物质A和B可以直接化合生成C,甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B化合反应实验。
充分反应时,每个人所用A、B的质量各不相同,但总质量均为9g,数据见下表:
求表格中记录的X和Y的数值为
甲
乙
丙
丁
mA/g
2
4
6
mB/g
5
3
mC/g
7.5
1.D2.A3.X=6;
Y=5或6.5
热点三化学式与物质组成
1.香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质,其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)焦油和一氧化碳。
下列说法错误的是()
A.尼古丁中,碳、氢和氮三种元素的质量比为60׃7׃14
B.尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C.尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D.CO与血液中的血红蛋白结合,会造成人体缺氧
2.下列说法中,错误的是()
A.质子数相同的粒子,可能分别是同一种元素的原子和离子,也可能分别是同一种元素的两种离子
B.只含有一种元素的物质一定不是化合物,可能是混合物
C.由不同元素组成的物质一定是化合物
D.任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
1.C2.C
热点四涉及溶液概念的比较
1.下列说法正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C.任何不饱和溶液,蒸发溶剂,都可以转变为一定温度下的饱和溶液
D.将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃,氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
2.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是( )
A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质
D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请按图回答下列问题:
(1)温度在℃时,A、B两物质溶解度相等。
(2)物质的接近饱和的溶液,通过加溶质、蒸发溶剂或升温等均可变为饱和溶液。
(3)若要从A的饱和溶液中得到A,最好采用的方法;
若要从含有少量B的A溶液中提纯A,需要经过、和才能达到目的。
(4)t3℃时,A、B两物质(填“能”或“不能”)形成质量分数相同的饱和溶液。
(5)将t3℃三种饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时,所得溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为。
1.C2.B3.
(1)t2
(2)C(3)冷却热饱和溶液、加热溶解、冷却结晶、过滤(4)不能(5)B>
A>
C
热点五物质用途和性质
1.在我们的生活中,许多现象与化学有着密切的联系。
请用SO2、活性炭、CO、甲醇4种物质填空:
饮用假酒引起中毒导致眼睛失明,原因是假酒中含有
用于除去冰箱异味的是
用煤炉取暖时易发生中毒,主要是由于室内排放不畅引起的煤中含有的硫元素,燃烧时会产生污染空气的
2.按照一定依据把物质进行分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有三组物质:
①金刚石、水银、金属钠、冰;
②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳;
③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。
每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是_______、_________、__________;
它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料,其化学方程式为________;
1.甲醇;
活性炭;
一氧化碳;
二氧化硫
2.冰;
生石灰;
纯碱;
CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
中考模拟
(一)
一.选择题:
(本大题共10小题,每题2分,共20分)
1.日常生活中的下列变化,都属于化学变化的一组是()
A.汽油挥发,木材制成桌椅
B.气球爆炸,煤气中毒
C.自行车生锈,绿色植物光合作用
D.面碱风化,活性碳吸附毒气
2.家庭生活中经常用到的下列物质,属于纯净物的是()
A.调味用的食醋B.洗涤用的纯碱
C.调味用的加碘盐D.炒菜用的铁锅
3.下列说法正确的是()
A.质子数相同的微粒,一定是同种元素
B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子
C.具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子
D.同种元素的原子,质子数一定相同
4.根据下列四种元素在化合物中的价态:
、、、,可以写出它们之间组合成化合物的化学式的个数是()
A.5B.6C.7D.8
5.下列说法正确的是()
A.O和O2-都是氧元素,所以它们的化学性质相同
B.化学式为AB型的离子化合物中,阴阳离子所带电荷的数值必然相等
C.mg食盐和ng水充分振荡,形成的溶液的质量一定是(m+n)g
D.由同种元素组成的物质一定是纯净物
6.2001年8月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米(1纳米=10-9米)的空心管,下列说法错误的是()
A.碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO
B.碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色
C.碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物
D.碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同
7.在化学实验中必须注意安全操作:
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用3-5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热,液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时,均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是()
A.③④B.②④C.①②③④D.③⑤
8.下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、CO2。
下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是()
A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2
B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2
C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2
D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2
9.铁有三种常见的氧化物:
FeO、Fe2O3、Fe3O4。
现有某铁的氧化物样品,已知其中铁与氧质量比是21:
8关于该样品的说法正确的是()
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.可能是纯净物,也可能是混合物
D.该样品只有两种情况,即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物
10.欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂:
①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过()
A.②④①④B.③④①④
C.③④⑤④②①④D.③①④②
二.选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)
11.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
12.能除去中KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe(SO4)3的一种试剂是()
A.Ba(OH)2B.BaCl2 C.AgNO3D.NaOH
13.下列关于“不一定”的说法中不正确的是()
A.含氧化合物不一定是氧化物
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
14.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下4个类推结果正确的是()
A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧
D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
15.配制一定溶质质量分数NaOH溶液时,造成所配制溶液的质量分数偏大的原因是()
A.所用NaOH已潮解
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量放在右盘
C.托盘天平的左右托盘个放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
三.填空题:
(本大题共5题共15分)
16.(3分)现有H、Cu、S、O、Na、C六种元素,选用合适的元素,按下列要求组成化合物,写出各物质的化学式:
(1)难溶性碱,
(2)无氧酸,(3)无色的有酒的气味的有毒液体。
17.(2分)在K2SO4溶液中,K+个数为a个,则SO42-个数为个;
在KCl和K2SO4的混合溶液中,若K+个数为a个,Cl-个数为b个,则SO42-的个数是个。
18.(3分)物质的结构决定物质的性质。
已知氢元素原子的核电荷数为1。
试分析:
(1)H+是结构最简单的一种阳离子,H+中含有的质子数为,电子数为。
(2)CaH2是一种离子化合物,其中Ca元素的化合价为+2,则该化合物中氢元素的化合价为。
19.(2分)现有mg质量分数为10%的氯化钠溶液,欲将其溶质的质量分数增大到20%,可在恒温下向溶液中加入gNaCl或蒸发掉g水(该温度下,20%的氯化钠溶液为不饱和溶液)。
20.(5分)某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl,欲检验SO42-和Cl-。
小灵做了如下实验:
①向样品溶液中加入足量HCl溶液,有大量的气体生成。
目的是________;
②再向①的溶液中滴加_________溶液,有白色沉淀,证明有___________离子;
③继续向③的溶液中滴加_________溶液,有白色沉淀,证明有___________离子。
四.(本大题共4题共15分)
21.(3分)蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体,失效后带有红褐色。
某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份,将一包未变质的除氧剂分成两份:
一份加入稀盐酸中,发现大量气泡产生;
另一份加入到氯化铜溶液中,一段时间后溶液颜色变淡绿色,固体逐渐变红。
请回答:
(1)该除氧剂的主要成份是;
(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即;
(3)下列有关说法不正确的有()
A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B.该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C.米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D.一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气
22.(3分)下列两组物质:
(甲)CO2、H2、O2、Fe;
(乙)AgNO3、CuSO4、
、HCl
(1)甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
(2)甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同,它们依次是______、_____。
23.(5分)化学中有许多概念是相对的,又是统一的。
下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从上图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”);
现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是或。
(3)生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)__________mL(计算结果保留小数点后一位)。
24.(4分)早在1673年,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律,简析原因。
(2)碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2,同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为。
五.(本大题共2题共15分):
25.(8分)市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点,它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的(配制时不能用铁制容器),其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。
请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式:
(1)化合反应___________________________;
(2)分解反应_____________________________;
(3)置换反应___________;
(4)复分解反应________________。
26.(7分)A是一种化合物,B、D、E是三种常见气体,其中D、E具有还原性。
物质A~F有如下图所示的转化关系:
(1)若A是由两种元素组成的气体,两种元素的质量比为3:
1,则A的化学式为;
若A由三种元素组成,可用来作内燃机燃料,也可被氧化为醋酸,则A的化学式为。
(2)根据上述转化关系,按要求写化学方程式(每种类型的反应只要求写1条)
①化合反应:
;
②置换反应:
。
(3)实验室中,检验物质B的试剂是。
六.(本大题共3题共15分)
27.(5分)一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析:
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
___________。
(2)气球膨胀速度最快的是_________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
_______________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
_____________。
28.(5分)“绿色化学”强调采取有效措施,节约能源、防止对环境的破坏和污染。
化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。
(1)图3实验不符合“绿色化学”要求,这是因为反应产物会________;
若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液,再进行实验,较符合“绿色化学”要求,原因是____________(用化学方程式表示)
(2)图4是小强设计的CO还原CuO实验。
该实验符合“绿色化学”要求,体现在:
①__________________________________
②___________________________________。
29.(5分)空气中的CO2约占空气总体积的0.03%,但我们周围可能引起CO2含量变化的因素很多。
渠县某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理,设计了一个“测定学校不同地点空气中CO2相对含量”的实验方案,请你参与他们的实验过程。
(1)将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水(呈弱碱性),滴入几滴指示剂,溶液呈浅红色。
将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里。
(2)兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封,然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处,用食指堵住注射器的吸入口,充分振荡;
再将注射器吸入口向上,小心将余气排出。
重复上述操作若干次(n),直至注射器内的溶液,说明
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