历届高考化学真题版docWord下载.docx
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B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×
283.0KJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7(09).下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2—4
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
7(10).NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
8(06).在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
8.(07)下列反应的离子方程式书写正确的是()
(A)浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
时间
碘化氢的量
T1
T2
8(08)、在密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
A.T1>
T2,ΔH>
0B.T1>
T2,ΔH<
0C.T1<
0D.T1<
8(09).在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A、无色溶液:
Ca2+、H+、Cl—、HSO—3B、能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH+4、I—、NO—3
C、FeCl2溶液:
K+、Na+、SO2—4、AlO—2D、
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO2—3、NO—3
8(10).下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9(06).已知1—18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>
b
B.离子的还原性Y2->
Z-、
C.氢化物的稳定性H2Y>
HZ
D.原子半径X<
W
9.(07)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是()
(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子
(D)原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
9(08)、下列叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9(09).25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
A、2H+(aq)+SO2—4(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq)===BaSO4(s)+2H2O
(1);
H=-57.3kJ/mol
B、KOH(aq)+
H2SO4(aq)===
K2SO4(aq)+H2O(l);
H=-57.3kJ/mol
C、C8H18
(1)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g);
H=-5518kJ/mol
D、2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O
(1);
9(10).下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3·
H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
10(06).室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO4
2-
D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
10.(07)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
(A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL
10(08)、下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是
A、还原性:
X的氢化物>
Y的氢化物>
Z的氢化物
B、简单离子的半径:
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
10(10).有关①100mL0.1mol·
L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·
L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.①溶液中:
c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:
c(HCO3-)>c(H2CO3)
11(06).下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
11.(07)在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
(A)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
(B)c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(C)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(D)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
11(08)、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-=cu(OH)2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
11(09).向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A、
B、
C、n=m+17VcD、
11(10).中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A.M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2molBr2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2
12(06).25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH+4)=c(SO42-)
B.c(NH+4)>
c(SO42-)
C.c(NH+4)<
c(SO42-)
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)=c(NH4+)
12.(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()
(A)分子式为C16H18O9
(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上
(C)1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12(08)、胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为,下列叙述中不正确的是
A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
12(09).关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A、c(NH+4):
③>①B、水电离出的c(H+):
②>①
C、①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液:
c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
12(10).标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·
mL-1),所得溶液的密度为ρg·
mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/1000ρ
C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
13(06).一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A.
反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·
s)
B.
反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.
反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.
反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)=Z(g)
13.(07)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()
(A)0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
(B)1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
(C)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
(D)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
13(08)、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
2b—c
2a
6a
3a
a
A.B.C.D.
13(09).在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g);
△H=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
2
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
A、m>nB、Q<0
C、温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D、体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
13(10).反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+DQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是
,C是
。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是
。
(3)E与F反应的化学方程式是
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
27.(07)(15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应
、
中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应
的离子方程式是:
_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
___________________________________________。
27(08)、(15分)
D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式;
(3)D和Y形成的化合物,其分子空间构型为;
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,次产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:
27(09).(15分)
已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。
化合物C的电子式为__________________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
_____________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。
27(10).(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
(1)碘是(填颜色)固体物质,实验室中
常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为:
;
阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否含有I-。
请设计一个检验电解槽中是否含有I-的实验方案,并按要求填写下表。
要求:
所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:
淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法
实验现象及结论
(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是。
28(06).(12分)
四川盛产五倍子。
以五倍子为原料可制得化合物A。
A的结构简式如右图所示:
(1)A的分子式是
(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请与出B的结构简式:
(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。
C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。
C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。
请写出C与溴水反应的化学方程式:
28.(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1molB。
B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
(1)A和B的相对分子质量之差是_______。
(2)B的结构简式是____________________。
(3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。
氧化反应
取代反应
消去反应
加聚反应
(4)已知:
—CHO+
;
+NaOH(浓)
+
以两种一元醛(其物质的量之比为1:
4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各步反应的化学方程式。
28(08)、(15分)
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:
B、C、D;
(2)连接好装置后应先,其方法是
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
这两步之间还应进行的操作是;
(4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理方法是;
(5)从实验中侧得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到
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