高中化学会考试题Word下载.docx
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7.下列物质中,不具有漂白作用的是
A.氮气B.氯水C.二氧化硫D.过氧化钠
8.下列化合物中,属于弱电解质的是
A.HClB.H2OC.KOHD.CH3COONa
9.下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是
A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿
化学试卷第Ⅰ卷第1页(共3页)
10.向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液,加热时有红色沉淀产生,说明该有机物中含有
A.—OHB.—CHOC.—C≡C—D.—COOH
11.据报道,在月球的土壤中含有较丰富的
He,它可以作为未来核聚变的重要原料。
He原子核内的中子数是
A.1B.2C.3D.4
12.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
13.下列原子结构示意图中,表示硅原子的是
14.下列物质中,既含共价键又含离子键的是
A.Cl2B.KClC.HClD.NaOH
15.下列盐的水溶液呈酸性的是
A.氯化铵B.氯化钾C.碳酸钠D.醋酸钠
16.下列反应中,属于消去反应的是
17.下列各组物质在加热条件下能发生反应,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
A.木炭和浓硫酸B.铜和稀硫酸
C.木炭和稀硫酸D.铁和稀硫酸
18.质量为16g的下列气体,在标准状况下体积约为11.2L的是
A.H2B.O2C.CO2D.CH4
化学试卷第Ⅰ卷第2页(共3页)
19.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应过程中可观察到的现象是
A.有无色气体放出
B.先产生白色沉淀,最后沉淀溶解
C.先产生白色沉淀,最后沉淀不溶解
D.既有无色气体放出,又有白色沉淀生成
20.下列有关物质用途的说法中,正确的是
①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机
A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④都正确
21.在某一化学反应中,反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L,在这15s内A的化学反应速率为
A.1.5mol/(L·
s)B.1.5mol/L
C.0.1mol/(L·
s)D.0.1mol/L
22.如右图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是
A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+
C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu
23.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2H2O2MnO22H2O+O2↑
B.NH4Cl△NH3↑+HCl↑
C.2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
D.Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O
24.某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。
为检验其成分,某同学做实验如下:
取少量该溶液放入试管中,加入稀盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
上述实验说明该溶液是
A.AgNO3溶液B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液
25.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.SO2、O2、SO3在容器中共存
C.SO2、O2、SO3的浓度相等
D.SO2、O2、SO3的浓度不再变化
化学试卷第Ⅰ卷第3页(共3页)
北京市2005年春季普通高中毕业会考
化学试卷
第Ⅱ卷(非机读卷共50分)
1.考生要认真填写密封线内的区(县)名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。
2.第Ⅱ卷包括三道大题,共4页。
3.答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔,字迹要工整,卷面要整洁。
题号
一
二
三
总分
分数
阅卷人
复查人
得分
一、填空题(共24分)
1.(3分)红热的铁与水蒸气可发生反应:
3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2,其中,作为氧化剂的物质是_________(填化学式),作为还原剂的物质是_________(填化学式)。
在该反应中,若消耗了3molFe,则生成______molH2。
2.(3分)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中,能与碘水反应显蓝色的是_______(填序号,下同);
能发生银镜反应的是_______;
能发生皂化反应的是_______。
3.(3分)元素周期表中第ⅦA族元素从上至下,原子半径逐渐__________,元素的非金属性逐渐__________,气态氢化物的稳定性逐渐____________。
4.(3分)在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中,可以作为植物生长调节剂,用于催熟果实的是_______(填序号,下同);
分子结构中含有碳碳三键的是______;
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。
5.(3分)在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中,互为同素异形体的是________(填序号,下同),互为同系物的是________,互为同分异构体的是________。
6.(3分)钠和铝是两种重要的金属。
请回答:
(1)根据钠和铝的原子结构,由于钠的________________比铝的大,因此钠原子更容易失去电子,钠元素的金属性比铝强。
(2)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是_____________(填字母)。
a.钠浮在水面上b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变红
(3)铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
7.(6分)已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成,丙由X、Y两种元素组成。
(1)甲的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知甲的化学式为__________________。
(2)乙是一种离子化合物,其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:
7:
12。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:
取少量乙放入试管中,加入少量NaOH溶液并加热,_________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________________。
二、实验题(共18分)
8.(4分)在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液,装置和操作如右图所示。
(1)配制100mL一定浓度的盐酸,需选用______容量瓶(填字母)。
a.50mLb.100mLc.250mLd.1000mL
(2)仪器A的名称是_______________________,
其中装入的试剂是______________________。
(3)锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。
9.(4分)乙酸是食醋的主要成分,它具有以下化学性质:
(1)可使紫色石蕊试液变______色,说明乙酸具有______性。
(2)能发生酯化反应。
实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯,在试管A中加入的试剂有__________(填写名称)、浓硫酸和冰醋酸(CH3COOH)。
请写出该反应的化学方程式:
______________________________________________。
10.(4分)下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
(1)装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在③~⑤中,有明显错误的一个装置是_____________(填序号)。
(3)装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。
(4)装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。
化学试卷第Ⅱ卷第3页(共4页)
11.(6分)某同学设计如下实验,测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。
实验过程如下图所示:
请回答:
(1)操作①、②的名称依次为_____________________。
(2)原样品中钠元素的质量分数为_________________。
(3)若测定结果偏低,原因可能是_________________(填字母)。
a.溶液D中含有CO
b.溶液D中含有Cl-
c.操作③中固体没有洗涤干净d.操作④中加入盐酸的量不足
三、计算题(共8分)
12.(4分)将2.34gNaCl溶于水配成溶液,再加入足量的AgNO3溶液,充分反应。
试计算(最后结果精确到0.01):
(1)生成氯化银的物质的量为多少?
(2)生成氯化银的质量为多少?
催化剂
△
13.(4分)工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染,可采用以下两种方法减少它们的排放。
(计算结果精确到0.01)
(1)氨催化还原法:
6NO+4NH35N2+6H2O(g)。
现有一定体积的NO和NH3的混合气体,充分反应后气体的总物质的量增加了0.05mol,则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为__________________。
(2)碱液吸收法:
①2NO+O2=2NO2,②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,③2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
若用工业烧碱溶液(含Na2CO3杂质)吸收NO和NO2,反应后的溶液中主要含有五种离子:
Na+、OH-、NO
、NO
和CO
。
已知:
c(Na+)=1.50mol/L,c(OH-)=1.10mol/L,c(NO
)=0.16mol/L,
c(CO
)=0.06mol/L,则c(NO
)=________________(其他离子忽略不计)。
化学试卷第Ⅱ卷第4页(共4页)
化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷(共50分)
1.(3分)H2O……………………………………………………………………1分
Fe………………………………………………………………………1分
4…………………………………………………………………………1分
2.(3分)②………………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
3.(3分)增大……………………………………………………………………1分
减弱……………………………………………………………………1分
4.(3分)②………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
①④……………………………………………………………………1分
5.(3分)①………………………………………………………………………1分
④⑤……………………………………………………………………1分
6.(3分)
(1)原子半径…………………………………………………………1分
(2)a、b、c…………………………………………………………1分
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑………………1分
7.(6分)
(1)HNO3……………………………………………………………2分
(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,
证明存在NH
离子。
……………………………………………2分
(3)4NH3+5O24NO+6H2O………………………2分
化学试卷答案及评分参考第1页(共2页)
8.(4分)
(1)b…………………………………………………………………1分
(2)酸式滴定管………………………………………………………1分
盐酸………………………………………………………………1分
(3)H++OH-=H2O………………………………………………1分
9.(4分)
(1)红…………………………………………………………………1分
酸…………………………………………………………………1分
(2)乙醇………………………………………………………………1分
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O………1分
10.(4分)
(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O………………1分
(2)④………………………………………………………………1分
(3)浓硫酸、吸收氯气中的水分…………………………………1分
(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O………………………………1分
11.(6分)
(1)溶解、过滤……………………………………………………2分
(2)34.5%…………………………………………………………2分
(3)a、c、d…………………………………………………………2分
三、计算题(共8分)
12.(4分)
解:
n(NaCl)=
………………………………………………1分
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3………………………1分
11
0.04moln(AgCl)
(1)n(AgCl)=
……………………………………1分
(2)m(AgCl)=0.04mol×
143.5g/mol=5.74g……………………1分
答:
(略)
13.(4分)
(1)6.72L……………………………………………………………………2分
(2)0.12mol/L………………………………………………………………2分
化学试卷答案及评分参考第2页(共2页)
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- 高中化学 会考 试题