广东省惠州市学年高一下学期期末考试化学理试题及答案Word文档格式.docx
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A.SB.H2SO4C.SO2D.H2S
二、选择题(本题包括40小题,每小题2分,共80分。
11.硅是元素周期表中第14号元素,能正确表示硅的原子结构示意图的是
12.下列物质中,属于电解质的是
A.酒精B.铜C.二氧化硫D.氯化钠
13.下列物质中,既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
A.Al2O3B.AlC.Al(OH)3D.NaHCO3
14.下列元素中,非金属性最强的是
A.PB.SC.C1D.Ar
15.下列元素中,属于第三周期IVA族的是
A.钠B.镁C.硅D.硫
16.下列各组微粒中,属于同位素的是
A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.、D.H、D、T
17.下列化学变化中,能够一步实现的是
A.Na→Na2O2B.Al2O3→Al(OH)3C.N2→HNO3D.S→SO3
18.在光照条件下,下列物质中能与甲烷反应的是
A.盐酸B.Cl2C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
19.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素,该元素原子的质子数为
A.118B.175C.47D.293
20.下列氢氧化物中,碱性最强的是
A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3
21.元素周期表中,划分周期的依据是
A.元素的核电荷数B.元素原子的电子层数
C.元素的化合价D.元素原子的最外层电子数
22.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4,该元素的气态氢化物化学式可表示为
AHRBH2RCRH3D不能确定
23.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子的原子序数依次增加
C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
24.下列变化中,需加入适当氧化剂才能完成的是
A.CuO→CuB.KCl→AgClC.Fe→FeCl3D.HNO3→NO
25.某元素原子的最外层有1个电子,则该元素不可能是
A.IA族元素B.金属元素C.非金属元素D.惰性元素
26.在下列变化中,只发生物理变化的是
A.空气液化制取氮气B.酸雨侵蚀建筑物
C.荔枝酿酒D.生石灰遇水成为熟石灰
27.碘酒滴到新切开的马铃薯表面上,马铃薯表面变蓝色,该现象表明马铃薯含有
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素
28.决定化学反应速率的主要因素是
A.催化剂B.参加反应的物质本身的性质
C.反应物的浓度D.温度、压强以及反应物的接触面
29.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体
30.石油和煤都是重要的化石能源,下列有关石油和煤的叙述正确的是
A.都是纯净物B.都含有碳元素C.都是可再生能源D.都有固定的沸点
31.乙烯和溴水的反应(CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br)属于
A.取代反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应
32.为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀,最合适的试剂是
A.NaOH溶液 B.KOH溶液C.盐酸 D.氨水
33.下列烷烃在光照下与氯气反应,只能生成一种一氯代烃的是
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH3
34.假酒中严重超标的有毒成分是:
A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3COOCH2CH3D.CH3COOH
35.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸
36.用作食品袋的塑料,要求既经济又无毒,这种塑料的原料通常是
A.涤纶B.锦纶C.聚乙烯D.聚氯乙烯
37.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味,这种香味来自于
A.食盐B.食醋中的乙酸
C料酒中的乙醇D.料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
38.在Na和Na+两种粒子中,相同的是
A.核外电子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核外电子层数
39.在可逆反应2SO2+O2
2SO3中,充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子
A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中
40.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是
A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.取代反应
41.下列各组物质中,互为同分异构体的是
A.
与
B.
C.
D.
—
42.区别CH4和C2H4的方法最好是
A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味
C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.点燃它们后,观察火焰
43.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H<0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
44.能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A.硝酸银溶液B.NaOH溶液C.氨水D.H2SO4溶液
45.苯与乙烯相比较,下列叙述不正确的是
A.都容易发生取代反应B.苯不能被KMnO4氧化
C.苯只能在特殊条件下发生加成反应D.都能在空气中燃烧
46.下列各组物质中,可用分液漏斗分离的一组是
A.酒精和水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.碘酒和水
47.下列各组离子中,能大量共存且形成无色透明溶液的是
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
48.为减少汽车尾气对大气造成的污染,目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。
下列叙述错误的是
A.乙醇汽油是一种化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
C.乙醇充分燃烧生成CO2和H2OD.用粮食发酵可制得乙醇
49.生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中错误的是
A.医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒
C.海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜
D.碘沾在手上立即用酒精洗涤
50.下图曲线是800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况,能以此曲线
表示的反应是
三、双选题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每题都有2个选项符合题意,全选对得2分,选一个且正确得1分,未选、错选得0分.)
51.下列试剂中,不能贮存在玻璃瓶中的是
A.浓硫酸B.氢氟酸C.浓氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
52.既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的有机物是
A.CH2=CH2B.CH2=CH—CH2OHC.CH2=CH—COOCH3D.CH2=CH—COOH
53.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。
下列叙述中正确的是
A.原子序数:
X<YB.原子半径:
X<Y
C.原子半径:
X>YD.原子最外层电子数:
54.一定条件下,反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolB2
B.容器内,AB、A2、B2三种气体共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
55.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与稀硝酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.铁溶于稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
第二部分(50分)
四.双选题(本题包括3小题,每小题4分,共12分,每题都有2个选项符合题意,全选对得4分,选一个且正确得2分,未选、错选得0分)
56.下列各组原子序数表示的两种元素中,能够形成共价化合物的是
A.11与17B.11与10C.1与17D.1与8
57.下列各组物质在不同条件下反应时,均能得到不同产物,其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是
A.Fe+H2SO4B.Cu+HNO3C.NaOH+CO2D.AlCl3+NaOH
58.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1molFe在过量的C12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
B.常温下,22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NA
C.2molSO2和1molO2在密闭容器中催化加热,充分反应后,容器内分子总数为2NA
D.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
五、填空题(38分)
59.(10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:
(1)乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为:
和。
(2)B物质的结构简式为 。
(3)①、④的反应类型分别为和反应。
(4)反应②和④的化学方程式分别为:
②;
④。
60.(7分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:
、b:
等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木
条测试。
测定结果如下:
催化剂(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关。
61.(11分)某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹).请评价或完善其方案:
(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①.氯元素在周期表中的位置为。
②.A中反应的离子方程式:
____。
③.E中氢氧化钠溶液的作用__________。
在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
④.实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?
_________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)______________________________________________。
⑤.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?
_________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)________________________________________________________。
(2)为比较Cl2和I2的氧化性强弱,将A、C、E相连,C中盛的试剂可以为______。
(3)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2并进行有关实验.
①.B中反应的化学方程式_____________________________________。
②.先若关闭c,当丁中充满红棕色的NO2时,再关闭止水夹a、b,微热试管丁,丁中可观察到的实验现象。
62.(10分)实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)操作I的名称,操作II所需的玻璃仪器有酒精灯和。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?
请说明理由。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g,则样品中KBr的质量分数计算式为。
(4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液,请你按他的思路,写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称,A,B,滤液C,操作II。
惠州市2013-2014学年下学期高一化学期末考试参考答案
一、选择题(每题1分,共10题,共10分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
二、选择题(每题2分,共40题,共80分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
三、双选题(每题2分,选一个对的得1分,全对得2分,其它错误不得分,共10分)
51
52
53
54
55
BC
BD
CD
AD
AB
四、双选题(每题4分,选一个对的得2分,全对得4分,其它错误不得分,共12分)
56
57
58
五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分,现调整为59题9分,61题12分)
59.(9分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)
(4)①CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl(2分)
②HOCH2CH2OH+2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O(2分)
(缺条件与没有配平共扣1分)
60.(7分)
(1)①温度(1分)、催化剂(1分)
MnO2
②其他条件不变,升高反应温度,H2O2分解速率加快(或其他条件不变,使用合适的催化剂,H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。
(2)①
(2分,缺条件未配平共扣1分)
②催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)
61.(12分)
(1)①第三周期第ⅦA族(1分,只答周期或第ⅦA族不给分)
②MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++2H2O+Cl2↑(2分,缺条件未配平共扣1分)
③吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);
④不合理,没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);
⑤不合理,制取的氯气中含HCl气体,其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)
(2)淀粉碘化钾溶液(1分)
(3)①Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分,未配平扣1分)
②丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)
62.(10分)
(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)
(2)不可行,因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);
(3)
(2分);
(4)(各1分)BaSO4;
K2CO3
KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);
蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。
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- 广东省 惠州市 学年 一下 学期 期末考试 化学 试题 答案