高三化学复习课时训练题5Word格式文档下载.docx
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Na与水反应,生成H2和NaOH,降低了Ca(OH)2的溶解度,有Ca(OH)2固体析出,但不是银白色固体.
C
3.下列说法正确的是( )
A.2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B.少量金属钠加到冷水中,反应的离子方程式是:
Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
C.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
D.为测定熔融NaOH的导电性,可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
B项应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;
C项中,应将切下的钠块用滤纸吸干煤油后,小心放入装有少量水的烧杯中;
D项,熔化NaOH不能使用瓷坩埚,可用铁坩埚.
A
4.(2018·
南京调研)在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成.据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
红色物质为金属铜,Na与CuSO4发生了置换反应,A项、D项均正确;
瞬间产生耀眼的火花,说明反应剧烈,同时说明是放热反应,B项正确;
CuSO4表现的是氧化性,C项错误.
5.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
该变化过程涉及的化学可表示为:
4Na+O2===2Na2O
Na2O+H2O===2NaOH
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·
10H2O
Na2CO3·
Na2CO3+10H2O
故A、B、C均正确.
D
6.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( )
A.金属钠和水反应
B.氧化钠和水反应
C.过氧化钠和水反应
D.CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
A项,反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O作氧化剂;
B项和D项中的反应均不属于氧化还原反应;
C项,Na2O2与H2O的反应属于Na2O2的自身氧化还原反应.
7.(2018·
汕头模拟)将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A.4∶3∶2 B.1∶2∶1
C.1∶1∶2D.1∶1∶1
根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、O2+2H2
2H2O计算可知,Na与Na2O2物质的量之比为2∶1,只有A项符合.
8.物质的量均为1mol的下述物质,长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A.①=③>
②>
④B.①>
④>
③
C.③>
①=②>
④D.④>
③>
①
根据变化计算增重:
①Na2O
Na2CO3、②Na2O2
Na2CO3、③NaOH
Na2CO3、④Na2SO3
Na2SO4.
9.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是( )
A.将过量的钠投到少量明矾溶液中
B.将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D.将盐酸滴入到NaHCO3溶液中
A项,过量的钠与H2O反应会生成过量的NaOH,明矾中的Al3+最终变成了AlO
,无颜色变化;
B项,因Na2CO3的水溶液呈碱性,加入酚酞溶液呈现红色;
C项,过氧化钠具有强氧化性,将NaHSO3氧化成Na2SO4,溶液无颜色变化;
D项,有气泡产生,但无颜色变化.
10.(2018·
福鼎质检)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
B是淡黄色的氧化物.因此,金属A为Na,B为Na2O2.根据图中转化关系,推知C为Na2CO3,D为NaOH,Na2CO3水解使溶液呈碱性,与Ca(OH)2反应生成CaCO3,与盐酸反应生成CO2,但受热不易分解.
11.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
钠与水反应生成的是H2而不是O2,没有探究的价值.
12.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·
L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
采用元素守恒法,n(HCl)=0.08L×
0.50mol·
L-1=0.04mol,n(Na+)=n(Cl-)=0.04mol,所以n(O)=
=
mol,
,即1<
<2,故应为Na2O和Na2O2的混合物.
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(6分)已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2===2Na2O
②4Na+CO2===2Na2O+C
③2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的是________,原因是__________________________________.
氧化钠不稳定,易被O2氧化成Na2O2.
③ 此反应中产物只有Na2O是固体,而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净,使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2
14.(14分)(2018·
山东师大附中质检)有A、B两种常见化合物组成混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去).
根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,
C____________,D____________.
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:
____________________________________________.
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为____________.(填数字)
A、B均为钠的化合物,加热、加水、加酸均能产生气体,加热产生气体C,猜测可能含有碳酸氢钠,加H2SO4产生气体C、D,猜测有Na2O2,C为O2,D为CO2,加水后通入CO2生成B,可推测B为NaHCO3,A为Na2O2.加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应,但可认为CO2优先反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
要只生成Na2CO3,
≤
.
(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
(3)
15.(16分)(2018·
吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.
(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________.
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
饱和NaHCO3溶液
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂,即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑);
B为除杂装置,除去CO2气体中混入的HCl;
C是主体反应装置,Na2O2与CO2和水蒸气反应,产生O2;
D为吸收剩余的CO2气体的装置,选择NaOH溶液吸收;
F是收集并验证O2存在的装置.
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)
除去CO2气体中混入的HCl气体
过氧化钠
反应生成O2
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气
16.(16分)(2018·
浙江高考)汽车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护
司机及乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素.水溶性实验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲;
不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为____________,丙的电子式为____________.
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为________________.
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________,安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________.
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________.
A.KClB.KNO3
C.Na2SD.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________________________________________________________________________.
本题主要考查元素的推断及元素化合物等知识,意在考查考生的逻辑思维能力和对知识的迁移拓展能力.红棕色固体为Fe2O3,则可溶物中含有Na、N元素,再由化合物甲受热分解生成氮气和单质乙,知乙为单质钠,甲中含有钠元素和氮元素,由题给信息计算知甲的化学式为NaN3.钠在高温隔绝空气条件下与Fe2O3发生置换反应,生成铁和Na2O,故丙为Na2O,Na2O与空气中的CO2和H2O反应生成Na2CO3或NaHCO3.若Na2O转化为NaHCO3,则反应的方程式为:
Na2O+2CO2+H2O===2NaHCO3.
(1)NaN3
(2)Na2O+2CO2+H2O===2NaHCO3
(3)6Na+Fe2O3
2Fe+3Na2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害
(4)B、D
(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3的混合物.准确称取一定量的生成物,加热至恒重后,如试样无失重,则为Na2CO3;
如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3的混合物.
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- 化学 复习 课时 训练