北京市中考二模试题汇编Word格式文档下载.docx
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一段时间后,观察到a管中的现象是。
其中发生反应的化学方程式是。
对比a、b管中的实验现象,可得出燃烧的条件是。
(2)如图2所示进行实验。
关闭K,分别用排水集气法收集体积的氢气于两管中。
再将镁条和大理石分别置于a、b管口内,向烧杯内逐滴加入浓盐酸,a、b管内均有气泡产生,其中a管反应的化学方程式是。
待两管内液体恰好全部排出后,向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液,溶液变浑浊。
一段时间后,打开K,此时观察到a、b管中的现象是。
(1)白磷燃烧产生白烟,a管中液面上升4P+5O22P2O5
温度要达到可燃物的着火点
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑a管内液面上升,b管内液面下降,最终相平,达到距管口约 处。
【海淀】
32.(5分)甲、乙两个实验小组利用右图装置(夹持装置已略去),做了一个兴趣实验,证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。
他们的实验步骤如下:
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸,在气球中收集二氧化碳
气体;
②使玻璃管中的液体流入烧杯。
并用清水冲洗玻璃管;
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液,使它与气球中的二氧化碳
反应;
④使玻璃管中的液体流入烧杯。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中反应的化学方程式。
(2)在步骤①的操作中,先在玻璃管中加入石灰石,关闭K2,打开K1和K3,从分液漏斗中加入稀盐酸,然后的操作是____________。
(3)在步骤④中,甲乙两组观察到了不同的现象。
甲组发现烧杯中液体变浑浊;
乙组发现烧杯中产生了大量气泡。
两组产生不同现象的原因是。
(4)实验过程中,同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出。
若关闭K1、K3,只打开K2,一段时间后液体不再流下。
其原因是__________。
(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)关闭K1,待气球不再胀大后关闭K3
(或关闭K1,待气球胀大到一定程度后关闭K3,打开K1或K2)
(3)甲组是CaCl2与Na2CO3反应(1分),乙组过量的盐酸与Na2CO3反应(1分)
(共2分,每个要点1分,写方程式得分)
(4)玻璃管外压强大于管内压强(仅答出有气压差不得分)
。
)
【朝阳】
32.(5分)化学小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定Cu元素的相对原子质量。
已知:
①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨气(NH3)是碱性气体
请结合下图回答问题。
(1)将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,写出B中发生反应的化学方程式为。
(2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为:
先称量CuO的质量,完全反应后测定生成水的质量,由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验,下列装置连接合理的是(填序号,装置可重复使用)。
①ACBDC②ADBCD③ADBDC④ABDC
Ⅱ.在本实验中,使测定结果偏大的原因可能是_______________(填序号);
①CuO未完全起反应②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质④NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中,还通过测定___________________________的质量达到实验目的。
(1)3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O
(2)Ⅰ.③Ⅱ.①③(此空2分,漏选1分,有错误选项不给分)
Ⅲ.CuO和Cu
【石景山】
32.(5分)为了验证铁锈蚀的条件,进行了如下图(略去了其中的夹持装置)所示三个对比实验。
(1)一段时间后,A中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,B和C中均无明显现象。
实验A中铁丝被锈蚀,是铁丝与________同时作用的结果;
实验B中气体y具备的性质是________;
进行实验C的目的是________。
(2)三个实验中,水槽中盛放的液体分别为________。
(1)水和氧气化学性质稳定,不与铁、水反应验证有氧气、没有水时铁不锈蚀
(2)水水植物油(或浓硫酸或酒精等)(2分)
【丰台】
32.(4分)化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验(如右图)研究某混合气体的组成。
(1)第一组:
取三支试管,在其容积的二分之一
处做标记。
分别充满气体(甲为CO2,乙为A
气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH
溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示(压强差忽略不计)。
据此推测:
气体A的化学性质有 。
(2)第二组:
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤:
关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入
10mlNaOH溶液(足量),充分反应后,冷却至室
温,打开止水夹。
观察到的实验现象是 。
实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________、____________________________。
3答案:
(1)不溶于水,不与NaOH反应
(2)澄清石灰水倒吸入集气瓶约115ml,集气瓶中液体变混浊。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
【通州】
【顺义】
32.(7分)化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。
集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B。
(1)若A、B均为液体。
将B滴入集气瓶中,试管中石灰水变浑浊,而烧杯中的石灰水无明显现象。
则A物质是。
试管中石灰水变浑浊的原因是。
(2)若A为白色固体,向烧杯中滴加几滴无色酚酞。
当物质B滴入集气瓶时,观察到试管中石灰水变浑浊,烧杯中溶液变为无色。
则烧杯中发生反应的化学方程式为。
(3)若A为气体,将适量B滴入集气瓶,观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。
而试管中无明显现象。
则石灰水变浑浊的主要原因是(用化学方程式表示)。
然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸,观察到沉淀消失,。
反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有(写出所有可能组合,不同组合之间用“;
”隔开)。
(1)H2O;
浓硫酸稀释放热,使饱和石灰水温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以氢氧化钙析出从而变浑浊
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
有气泡冒出,烧杯中澄清石灰水变浑浊,小试管中石灰水无明显现象(说明:
中和反应热教材中并没有讲,不作为考试要求,真的做实验也确实没有现象);
NaCl、CaCl2;
NaCl、CaCl2、HCl。
【平谷】
32.(6分)某同学做了以下两个实验。
实验1实验2
(1)实验1中,若液体X为稀盐酸。
向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X,液体Y中有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体Y可能为____。
实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,观察到的现象有____
________________,原因是____。
(2)实验2中,若液体X为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水变浑浊,固体可能为____,石灰水变浑浊的原因是____。
若将瓶中浑浊的液体变澄清,可采取的方法有____
______(至少写出三种)。
(1)碳酸钠或碳酸氢钠白色固体消失,有气泡产生,气球变鼓
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
(2)生石灰或氢氧化钠
生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
加水过滤降温加酸等
【密云】
32.(5分)在实验室中,同学们用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去):
加热一段时间后,观察到木炭粉的质量明显减少;
砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体;
澄清石灰水变浑浊,停止加热并冷却到室温.
(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式:
、
(2)B装置的作用是。
(3)C装置中澄清石灰水变浑浊,此现象说明。
(4)装置中气球的作用是。
(1)2C+O2高温2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2+
(2)防倒吸,安全瓶
(3)反应中生成了二氧化碳
(4)调节压强、收集尾气
【怀柔】
32.
甲乙丙
(1)图甲所示的实验中可能观察到的现象是。
(2)按图乙进行实验时,发现小气球胀鼓起来。
如果实验中发生了化学反应,则液体X和固体Y可能的组合是(至少答出三种);
如果实验中没有发生化学反应。
则液体X和固体Y可能的组合是
(答出一种即可)。
(3)按图丙所示装置进行实验,首先将液体A滴入盛有气体B的试管中,充分反应后,打开止水夹,发现水倒吸入试管①中,则液体A和气体B可能是。
(1)无明显变化或a端液面升高b端液面下降或b端液面升高a端液面下降
(2)稀盐酸碳酸钠,稀盐酸碳酸钙,水氧化钙;
水氢氧化钠
(3)A液是氢氧化钠溶液B气体是二氧化碳
【延庆】
32.(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。
图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。
请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有:
①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行:
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为___________________,丙中试剂为(填数字序号),其作用是__________________。
若乙装置中的现象是_________________,说明甲装置中反应是充分的。
此步实验后收集到的气体是______________。
(注:
假设装置中的该气体全部被回收)
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_______________________,让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b,即可收集到另一种气体。
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②吸水(或干燥气体作用)
石灰水不变浑浊一氧化碳(或CO)
(2)关闭a、d,打开b、c,
【房山】
32.(8分)小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到:
金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存,煤油的密度为0.8g/mL。
(1)问题:
采取上述保存金属钠的方法中,煤油或石蜡的作用是。
(2)实验过程
操作
现象及解释
打开止水夹a及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹a及分液漏斗活塞。
液体分层,钠熔成银白色小球,在液体分层的界面上方跳动,产生大量气泡,下层溶液变成红色,并逐渐被压入B中。
金属钠的物理性质(写出一点即可)。
打开止水夹b,待B中部分溶液进入C中,迅速关闭止水夹b。
反应的化学方程式为
打开止水夹c。
溶液红色消失。
反应的化学方程式为。
将燃着的木条伸到导管尖嘴处,打开止水夹a;
在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
气体燃烧,产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有无色液滴生成,A中气体为氢气。
(3)反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为;
反应结束,C中溶液的溶质是(指示剂除外,写出所有可能)。
(1)隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气(合理答案均给分)
(2)
银白色、熔点低、密度小于水的密度(或大于煤油)(合理答案均给分)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
D中溶液进入C中,产生气泡;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
NaCl
NaCl和HCl(2分,化学式、名称均可)
(4)
【门头沟】
32.(7分)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液和滤渣:
(1)上述过程中发生反应的化学方程式为。
(2)我的推测是:
该溶液中一定存在的溶质是。
(3)为进一步确定该溶液所有可能的组成,同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。
①甲装置中发生反应的化学方程式为。
②关闭止水夹b,打开止水夹a,若观察到乙装置出现浑浊现象,则滤液中的溶质有。
③关闭止水夹a,打开止水夹b的实验目的是,若看到的实验现象,可得出有此物质的结论。
④若溶液中只含我推测中的溶质,同时打开a和b时,看到的现象和结论是。
(1)CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)NaCl和NaOH
(3)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②NaClNaOHCa(OH)2
③验证丁中滤液里是否含有碳酸钠丁中液面上升且有气泡产生
④丁中无气泡产生,乙中不浑浊,结论滤液中只含NaCl和NaOH。
【燕山】
点燃
32.(6分)水煤气是重要的气体燃料,某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2,某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一:
(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水,若看到_____________________,证明该气体样品中含有CO2.
实验二:
(2)为了证明该水煤气样品中含有CO,小明设计了如下图所示装置进行实验,证明该气体样品中含有CO。
请回答:
A中的药品是_____________________,作用是____________________________;
硬质玻璃管内的黑色
粉末是_______________________。
(3)小张认为小明的实验不够严密,做了如下图的改进:
则B中澄清石灰水的作用是_____________,当观察到_______________________的现象时,可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。
32.
(1)澄清石灰水变浑浊
(2)NaOH除去水煤气中的CO2Fe3O4(3)证明气体药品中的CO2在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊,而C中的变浑浊
【昌平】
32.(5分)某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。
(1)这是关于气体的实验,实验前。
(2)将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中,然后通入一氧化碳,待空气排净后,加热。
关闭K1、打开K2,实验目的是。
(3)关闭K2,打开K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中盛放的药品及作用是_____________。
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶中溶液得到纯碱
固体,必要的实验操作为转移、______、回收。
③该实验这样改进的主要优点是______。
(5分,每空l分。
(1)必须对装置进行气密性检查
(2)验证CO还原Fe2O3的产物
(3)①浓硫酸干燥,防止硬质试管炸裂(直接作用和间接作用两方面答全给分)
②蒸发
③减少碳的排放,提高原料利用率(其他答案合理给分)
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