人教版中考一模化学试题B卷Word格式.docx
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,由此确定R的化学式为()
B.PbS
5.下列有关水的说法中正确的是
A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
C.硬水和软水可用石蕊溶液来区分
D.水电解时产生氢气和氧气的质量比为2:
1
6.硒被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”。
目前,中国营养学会推荐的成人摄入量为每日50-250微克。
下列有关Na2SeO4的说法正确的是:
A.属于氧化物
B.钠、硒、氧三种元素质量比是2:
1:
4
C.由一种金属和两种非金属组成
D.硒元素化合价为+6
7.下列实验说法不正确的是()
A.实验室不得闻任何药品的味道
B.胶头滴管用完后立即用水冲洗,以便下次再用
C.用酒精灯的外焰给固体加热
D.用量筒量取液体的体积
8.下列粒子不显电性的是
A.分子
B.电子
C.质子
D.原子核
9.化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结完全正确的一组是
A.认识物质俗名
B.保护生态环境
①固体二氧化碳——干冰
②乙醇——酒精
③氢氧化钠——胆矾
①工业废水处理后再排放
②厨余垃圾集中处理
③倡导绿色出行,低碳生活
C.合理利用资源
D.注意实验安全
①随意大量使用塑料袋
②过量使用农药、化肥提高农业产量
③推广使用节水马桶
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②熄灭酒精灯,用嘴吹灭
③危险实验配戴防护眼镜
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列相关说法用粒子的知识解释错误的是()
相关说法
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
每个分子中氧原子个数不同
B
金刚石和石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
C
墙内开花墙外可闻到花香
分子不断运动
D
氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧
分子之间间隔变小,液氧分子是淡蓝色的
A.A
B.B
C.C
D.D
二、选择填充题
11.实验室保存下列物质,需要密封保存的是(____)
A氢氧化钠
B二氧化锰
C石灰石
D_____
12.向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤,下列说法中正确的_____。
A.滤液中一定没有Ag+、Cu2+
B.滤液中一定有Fe2+
C.反应后溶液质量变大
D.滤渣中一定有_____(填化学式)
13.鉴别下列各组物质,选用试剂或方法(括号内)正确的是
(_______)
A.水和过氧化氢溶液(二氧化锰)
B.碳酸钠溶液和烧碱溶液(酚酞)
C.CO2和N2(燃着的木条)
D.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液___________
14.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:
作物
水稻
马餐著
草莓
薄荷
pH
6~7
4.8~5.5
5~7.5
7~8
下列说法中正确的是(____)
A水稻生长只适宜碱性土壤
B草莓生长只适宜酸性土壤
C马铃薯生长不适宜碱性土壤
D薄荷生长_____
15.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(_____)
AX中含有少量Y,用海水晒盐的原理提纯X.
Bt1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z.
Ct3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X.
Dt3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量关系________.
三、填空题
16.用化学用语表示:
(1)正+2价的钙元素_________
(2)地壳中含量最多的金属元素_________;
(3)植物光合作用得到的单质__________;
(4)3个硫酸根离子_________;
(5)5个水分子:
_________。
(6)用于配制生理盐水的盐中的阳离子______。
17.2017年9月2日,我国成功提纯了“超级金属”铼。
如图是铼在周期表中的相关信息。
铼是一种银白色金属,它在制造火箭、导弹上用作耐高温涂层。
在高温下用氢气还原高铼酸铵
可制成金属铼。
请回答下列问题:
上述信息中,铼的原子序数为______,金属铼的物理性质是______。
高铼酸铵
中铼元素的化合价为______。
铼在高温下能与硫化合形成二硫化铼,写出反应的化学方程式______,二硫化铼中硫元素与铼元素的质量比为______。
18.某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分,将其“刮”下来放_______溶液中进行验证。
(1)若固体溶解,则该物质为铁锈;
铁锈是铁与_______反应生成的。
(2)若固体不溶,则该物质为铜;
铜可能是铁与_______溶液反应生成的。
四、实验题
19.某同学配制50g6%的氯化钠溶液,整个操作过程中如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号,下同),其中操作错误的是_______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________,需称取氯化钠__________g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号),读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(4)取上述溶液10g加水________g,可稀释得到3%的NaCl溶液。
(5)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是____________(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解前烧杯内有少量水
20.如图,是实验室制取气体的部分装置。
(1)标号a仪器的名称___________。
(2)实验室用A装置制取氧气,其反应的化学方程式为__________,若收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为_________。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C,相对于装置B,装置C的优点是______________。
(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,其发生装置也可以选用B或C,其原因是_____________,反应的化学方程式为_____________。
(5)某气体只能用E收集,则该气体具有的性质是____________。
a不溶于水也不能与水反应
b能与氧气反应
c密度比空气小
d密度比空气大
五、推断题
21.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,如图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
(1)G物质的化学式_____,X溶液含_____种溶质;
(2)写出反应②的化学方程式_____;
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____。
六、流程题
22.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。
其设计方案如图1所示。
查阅资料得知:
在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___。
(2)蓝色溶液B中的溶质是____(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____。
(4)硫酸亚铁可用作治疗____(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜锈需要空气中的____(填化学式)。
若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?
”如图2所示实验中,只需完成____(填字母)两个实验即可达到实验目的。
七、科学探究题
23.铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入。
已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料:
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);
Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有___________(填名称)。
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
实验探究:
下列实验仅供选择的试剂:
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的_______________,充分反应后过滤,滤渣备用。
粉末部分溶解,并有气体放出。
合金中一定含有__________。
②取步骤①所得滤渣,加过量的______________,充分反应。
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。
探究结论:
猜想__________成立。
反思:
一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
(拓展与分析)
请设计两个不同的实验方案,验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一:
__________________。
方案二:
_____________。
(总结归纳)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①_________________;
②___________________。
八、计算题
24.在实验室中,化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉求状药品。
他们对该药品进行了定量实验分析:
称取药品19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸,充分反应后。
测得部分数据与图像如图所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
请根据有关信息回答问题。
(1)a的数值为_____。
(2)兴趣小组的同学们通过实验,得出该粉末状药品成分是_____(写化学式)
(3)b的数值为_____。
(4)求该粉末状药品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,_____(结果保留一位小数)。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
- 配套讲稿:
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