山东省武城县第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案文档格式.docx

山东省武城县第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案文档格式.docx

《山东省武城县第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省武城县第二中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

6.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L

7.下列说法或表示方法正确的是（）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知：

，则金刚石比石墨稳定

C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中：

Ｈ+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ

8.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比

的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

A．2X＋Y

3Z　　　

B．3X＋2Y

2Z

C．X＋3Y

Z　　　　

D．3X＋Y

Z

9.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。

合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　）

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应须在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

10.密闭容器中有如下反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。

下列说法中正确的是（）

A.m+n＞pB.A的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加

11.工业制氢气的一个重要反应是：

已知在25℃时：

则25℃时1molCO与水蒸气作用转

化为氢气和二氧化碳反应△H为：

（）

A.+41.kJ/molB.-41kJ/molC.283kJ/molD.-131kJ/mol

12.依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为（）

化学键

C－H

C＝C

C－C

H－H

键能（kJ·

mol-1）

414.4

615.3

347.4

435.3

A.125.6kJ·

mol-1B.-125.6kJ·

mol-1

C.46.1kJ·

mol-1D.-46.1kJ·

13.对可逆反应2A（s）＋3B（g）

C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

14.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）

A．2.5μmol·

L－1·

min－1和2.0μmol·

L－1

B．2.5μmol·

min－1和2.5μmol·

C．3.0μmol·

min－1和3.0μmol·

D．5.0μmol·

15.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）。

某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（　　）

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）的ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

16．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝－574kJ·

mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝－1160kJ·

下列正确的选项是（　　）

A.CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH＝－867kJ·

B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2mol

C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol.

17.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）

△H=+QKJ·

mol-1，已知Q>

0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ

C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·

L-1，则H2的反应速率0.03mol/（L·

min）

D.当反应吸收热量为0.025QKJ时,生成的HCl通入100mL1mol·

L-1的NaOH恰好反应

18.在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。

下列说法错误的是（）

A.0-4min时，A的平均的反应速率为0.01mol·

L-1·

min-1

B.由T1向T2变化时，

C.此反应的正反应为吸热反应

D.其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大

19.有可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（　　）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是m+n<

p+q

20.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（　　　）

A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定

21.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：

H2（气）+I2（气）

2HI（气）。

已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·

L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·

L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·

L-1，则平衡时H2的浓度（mol·

L-1）是（）

A．0.16B．0.32C．0.04D．0.02

22.已知H2CO3

H++

，

；

。

根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）

A.

B.

C.

D.

第Ⅱ卷（非选择题，共44分）

二、非选择题

23.（4分）下列物质中属于强电解质的是：

，属于弱电解质的是。

a.BaSO4b.NaHCO3c.H2SO3d.Cue.Fe（OH）3

写出c、e两物质的电离方程式

24.（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

i.反应A中，2mol电子发生转移，放出57.8kJ的热量。

ii.

①H2O的电子式是

②反应A的热化学方程式是

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）

25.（10分）已知反应：

Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）∆H＝akJ·

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号，下同）。

不能增大化学反应速率的有。

A．缩小反应容器的体积B．通入适量CO2C．加入适量铁

D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

26.（14分）

（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H<

0，

CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol·

min-1，850℃时，此反应的平衡常数为，CO的转化率为。

（2）

℃（高于850℃）时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表：

t/min

c（CO）/mol·

L-1

c（H2O）/mol·

c（CO2）/mol·

c（H2）/mol·

0.200

0.300

0.138

0.238

0.062

3

c1

c2

c3

4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①从表中看出，3～4min之间反应处于状态；

c10.08（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是。

a.降低温度b.增加水蒸气c.增加氢气浓度d.使用催化剂

27.（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为

在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。

则该正反应的

（填“<

”“>

”或“=”）0。

（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为

①已知下列反应的能量变化如图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为

②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，

.

图1图2

（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。

在一定温度下以

为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。

在制备H2时最好控制

=

高二化学答题卷（实验班）

23.（4分）

24.（8分）①

②

③

25.（10分）

（1）

（2）

（3）

26.（14分）

（1）

（2）①②

27（8分）.

（1）

（2）①

②

（3）

高二化学参考答案（实验班）

1.D2.D3.B4.C5.B6.D7.D8.D9.B10.B11.B

12.A13.B14.B15.B16.C17.D18.C19.B20.A21.C22.D

23．（每空1分，共4分）a、bc、e

24．（每空2分，共8分）

①

②

③31.4强

25．（每空2分，共10分）

（1）

（2）DC

（3）A

26．（每空2分，共14分）

（1）0.03160%

（2）①平衡大于②cb

27.（每空2分，共8分）

（1）<

（2）①

②0.225mol/（L·

min）（3）0.5