江苏省扬州市中考化学word版有解析Word格式文档下载.docx
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11.下列反应中属于复分解反应的是
A.2Mg+O2
2MgOB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C.CuCl2
Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12.3Cl2+6NaOH
5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是
A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO3
13.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A.分子中含O3分子B.氢、氧原子的个数比为4:
3
C.分子中有9种元素D.碳的质量分数为24%
14.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变
15.下列说法正确的是
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气
B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D.若厨房天然气泄漏,应立即打开排油烟机进行排气
16.粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是
A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体
17.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出
C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
18.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氮气熔沸点低,可用作保护气
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥
D.铝片有金属光泽,可用作导电材料
19.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
20.铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。
测得实验前后装置B增重4.4g。
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
二、非选择题
21.空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;
二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”);
写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
22.日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如下表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
—
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
A.原子B.单质C.元素
(2)人体若缺少_______元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是_______;
(3)大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
A.糖类B.油脂C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,相对分子质量为_________,C、H、O三种元素的质量比为________。
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
II.2019年扬州将开通高铁。
它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。
A.密度大B.耐腐蚀C.硬度大
(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。
高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。
23.氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:
I.氧气的制备:
(1)写出上图中有标号仪器的名称:
①___________,②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式_______________。
该装置中棉花团的作用_________________,图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
89.7
数据分析:
(3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。
将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
24.氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;
3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为__________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。
该循环法制氢的不足之处是________。
Ⅱ.贮氢:
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2。
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为________。
(6)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。
25.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·
xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如图1所示:
已知:
NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
图2
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;
生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。
则宜选择的浸取温度为_____℃左右。
图3
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·
xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:
静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;
若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
江苏省扬州市2018年中考化学试题及试题分析与答案
【答案】A
【解析】A、生活垃圾分类回收,可以减少对环境的污染,符合题意;
B、市区开车出行,增加化石燃料的使用,加重环境的污染,不符合题意;
C、工业废气直接排放,会对环境造成污染,不符合题意;
D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物,不符合题意。
故选A。
【答案】C
【解析】盐是由金属离子(包括NH4+)和酸根离子组成的化合物。
CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物,属于盐。
故选C。
【解析】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
B、雕刻石像的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、水车灌溉的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、预报地震的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
【解析】A、铁是金属单质,是由铁原子直接构成的,不符合题意;
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不符合题意;
C、水是由水分子构成的,符合题意;
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的,不符合题意。
【答案】D
【解析】合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐磨损、不透水和空气、难溶于水等性质。
故选D。
【解析】A、H2密度小于空气的密度,可用向下排空气法收集,符合题意;
B、N2密度略小于空气的密度,与空气密度相近,不可用向下排空气法收集,不符合题意;
C、O2密度大于空气的密度,不可用向下排空气法收集,不符合题意;
D、SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物,不可用向下排空气法收集,不符合题意。
【答案】B
【解析】A、食盐水呈中性,不符合题意;
B、食醋主要成分为醋酸,呈酸性,符合题意;
C、蔗糖溶液呈中性,不符合题意;
D、肥皂水呈碱性,不符合题意。
故选B。
【解析】A、图中标志的含义是禁止烟火,不符合题意;
B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮,符合题意;
C、图中标志的含义是节约能源,不符合题意;
D、图中标志的含义是物品回收,不符合题意。
【解析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
A、N2不溶于水,不能形成酸雨,不符合题意;
B、CO2溶于水形成溶液的pH不小于5.6,不能形成酸雨,不符合题意;
C、SO2在空气中与水蒸气能形成硫酸,硫酸pH小于5.6,形成酸雨,符合题意;
D、水的pH=7,不能形成酸雨,不符合题意。
【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液,可以鉴别,不符合题意;
B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶于水温度均无明显变化,不能鉴别,符合题意;
C、碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液,可以鉴别,不符合题意;
D、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;
硝酸钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,不符合题意。
【解析】A、2Mg+O2
2MgO,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,不符合题意;
B、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;
C、CuCl2
Cu+Cl2↑,该反应由一种反应物生成两种物质的反应,属于分解反应,不符合题意;
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,符合题意。
【解析】由3Cl2+6NaOH
5NaCl+X+3H2O可知,反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6,反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、6,根据化学变化中原子的种类和数目不变,X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子,因此X的化学式是NaClO3。
【解析】A.分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子,不含O3分子,错误;
B.由化学式可知,过氧乙酸(C2H4O3)中氢、氧原子的个数比为4:
3,正确;
C.分子是由原子构成的,不是由元素组成的,错误;
D.过氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的质量分数=
×
100%=31.6%,错误。
【解析】A、由微粒的构成可知,反应物中“
”是由同种原子构成的,属于单质,错误;
B、由微粒的构成可知,图中共有4种不同分子,表示4种物质,错误;
C、由微粒的变化可知,反应后原子的种类没有变化,元素种类也没有变化,错误;
D、由微粒的变化可知,反应后原子个数不变,正确。
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水润湿pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,错误;
C、分别将这两种金属投入稀盐酸中,铁能与稀盐酸反应产生气泡,铜不能,可比较铁、铜的活动性强弱,正确;
D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排油烟机会产生电火花,可能会发生爆炸,错误。
【答案】AD
【解析】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处,不能俯视,图中操作错误;
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中操作正确;
C、在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中操作正确;
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中操作错误。
故选AD。
【解析】A、没有确定的温度,无法比较物质的溶解度,错误;
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,没有晶体析出,错误;
C、A点所表示的KCl的溶解度是29g,所以饱和溶液溶质的质量分数=
100%=22.5%,错误;
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体,正确。
【解析】A、小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应,正确;
B、氮气可用作保护气是由于氮气化学性质稳定,不是沸点低,错误;
C、碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素,不是碳酸氢铵受热易分解,错误;
D、铝片可用作导电材料是由于铝有导电性,不是铝片有金属光泽,错误。
【答案】BC
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;
B、A点对应溶液pH<
7,溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,正确;
C、恰好完全反应时生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,正确;
D、反应过程中,稀盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,反应过程中溶液的颜色由无色变为红色,错误。
故选BC。
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