化学方程式的书写Word下载.docx

化学方程式的书写Word下载.docx

《化学方程式的书写Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式的书写Word下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物X的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

X的水溶液呈______性，在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。

由X与氧气、KOH溶液构成的原电池，负极产生B的单质。

则负极的电极反应式是_________________________。

（3）写出化合物AC2的电子式；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的外围电子排布式是，ECl3与B、C的氢化物所形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

21．（12分）

（1）C＜O＜N

（2）三角锥形sp32NH3+3H2O2===N2+6H2O或2NH3·

H2O+3H2O2===N2+8H2O

2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。

（3）

N2O

（4）3d54s1[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

29（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

该融雪剂的化学式是________；

X与氢元素形成的化合物的电子是____________。

元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。

D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_____________，空间构型是_____________；

D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。

元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；

元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；

W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为____________________________________________。

29（16分）、

、CaCl2；

、S=C=S直线型H2S。

、Si3N4

、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O

26．（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；

XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

26．（14分）

⑴N≡N

⑵

第4周期，第VIII族

⑵①③

⑶CH4NH3

NH3+H3O＋===NH4++H2O

⑷3SO2+2NO3-+3Ba2＋+2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H＋SO2

27．（07四川）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

_______________________________________

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

27．（15分）

（1）四（或4）VIII

（2）l：

2

（3）③

（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O

16．（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构为：

，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

16．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

⑷13

24．（2007广东）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣A的主要成分是。

（3）加入MnS的目的是除去杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。

（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O

（2）Fe（OH）3Al（OH）3

（3）Cu2＋Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）

（5）锌、二氧化锰

13.（2011安徽卷）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式+ClO3－+＝MnO2↓+Cl2↑+。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要molNaClO3

13题【答案】

（1）MnO2和MnCO3

（2）5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

（3）蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl

（4）0.02

（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：

某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

（2）第③步反应的离子方程式是。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·

L-1的H2SO4溶液。

定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。

答案：

（1）Al（OH）3

（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

（3）漏斗玻璃棒烧杯；

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）5.3

14．（2011浙江卷）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：

氧化性：

IO3-＞Fe3＋＞I2；

还原性：

S2O32-＞I－，3I2＋6OH－

IO3-＋5I－＋3H2O；

KI＋I2

KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；

第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；

第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；

CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·

H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？

______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

_________________________________________________

14题答案：

（1）①Fe（SCN）3；

；

②IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―===2Fe2＋＋I2。

（2）4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH；

否；

KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。

（3）AC。

（4）方法Ⅰ：

取足量该加碘盐加水溶解，用盐酸酸化，滴加适量氯水（或H2O2），再加KSCN溶液，若显血红色说明有Fe2＋。

方法Ⅱ：

取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe（CN）3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。

26.（2010四川理综卷）（15分）

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。

26.答案：

（1）三ⅥA

（2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（3）硫酸钠（Na2SO4）2

（4）4Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2Na2S2

（或4Na2S+O2+H2O==4NaOH+2SNa2S+S===Na2S2）

浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

18.（2010江苏卷）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。

②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。

钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则：

1000℃时，剩余固体的成分为。

（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。

（填化学式）。

【答案】

（1）

Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）

（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

（2）

8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4===4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O

②CoOCo2O3和Co3O4

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。

不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；

根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；

通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O

根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co（OH）2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n（Cr）n（O）=100/93：

（89.25-100*59/93）/16=2:

3,其化学式为Co2O3在5000Cn（Cr）n（O）=100/93：

（86.38-100*59/93）/16=3:

4其化学式为Co3O4，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4

26．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·

7H2O。

II．将FeSO4·

7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液

IV．将浊液过滤，用90°

C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体

V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体

NH4HCO3在热水中分解

（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是。

若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。

检验SO42-操作是是。

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是kg（摩尔质量/g·

mol-1；

FeCO3：

116；

Fe2O3：

160；

FeO：

72）

26、（15分）

（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0

17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。

A.热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料　　　　　D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

Cu（S）+2H+（aq）===Cu2+（aq）+H2（g）　ΔH=64.39kJ·

mol-1

2H2O2（I）===2H2O（I）+O2（g）　ΔH=-196.46kJ·

H2（g）+

O2（g）===H2O（I）　ΔH=-285.84kJ·

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　▲　　。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3.0mol·

L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

铜平均溶解速率（×

10-3mol·

L-1·

min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　▲　。

（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是　　▲　　。

17.解析：

（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确；

露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念；

作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；

直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。

（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：

Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l）△H＝－319.68kJ·

mol－1

（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应，

所以铜的溶解速率逐渐减小。

（4）根据CuSO4→CuCl，则铜的价态降低，则Na2SO3中硫的价态必然降低，

剩余反应方程式为：

2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O

2CuCl↓＋SO42－＋2H＋

答案：

（1）BD

（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l）△H＝－319.68kJ·

（3）H2O2分解速率加快

（4