章末综合测评1 物质结构 元素周期律Word文件下载.docx
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硫原子的最外层有6个电子,容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子,D项正确。
4.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.NH
与OH-具有相同的质子数和电子数
C [
结构的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等。
NH
和OH-质子数分别为11和9,电子数都为10。
5.由
H和
O组成的11g水中,含有的中子的物质的量为( )
43722065
A.4.5mol B.5mol
C.5.5molD.6mol
D [由
O组成的水的相对分子质量为22,1mol2H
O含12mol中子,故11g水中含有中子的物质的量为
×
12=6mol。
6.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第七周期共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C [元素周期表中第七周期共有32种元素,A正确;
周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第ⅣA族,B正确;
氦的最外层电子数是2,但不在第ⅡA族,而是在0族,C错误;
L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D正确。
7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tiá
n),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )
43722066
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
Ts
D [Ts的原子核外最外层电子数是7,位于第ⅦA族,原子序数为117,位于第七周期,A正确;
电中性原子的电子数=质子数=原子序数,同位素原子的原子序数相同,故电子数也相同,B正确;
同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,Ts位于同族最下端,非金属性最弱,C正确;
中子数为176的Ts核素符号是
Ts,D错误。
8.如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
c>
d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:
e
D [由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无+6价;
B项a元素He为稀有气体元素,性质最稳定;
C项d的非金属性强,应该是酸性:
d>
c;
D项c比e非金属性强,结论正确。
9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )
43722067
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:
a>d>e
C.a与b形成的化合物有b2a、b2a2两种
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
C [短周期元素中,a为-2价、e为+6价,处于ⅥA族,可推知a为O、e为S,b为+1价,原子序数大于氧,则b为Na,由原子序数可知c、d处于第三周期,化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P。
A.31d和33d质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,错误;
B.非金属性a(O)>e(S)>d(P),故氢化物稳定性:
a>e>d,错误;
C.a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种,正确;
D.a和b形成的化合物过氧化钠,含有共价键,错误。
10.(2018·
全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;
Y的周期数是族序数的3倍;
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
A [O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;
Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;
N3-、O2-、Na+均含10个电子,而Cl-含18个电子,C项错误;
N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。
11.元素周期表中前20号元素a、b、c、d,它们的原子序数依次增大,最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
43722068
A.元素的非金属性次序为c>
b>
a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
B [由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。
b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。
由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。
A项S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;
由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。
B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。
C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。
D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
12.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.离子半径:
Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
C [Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。
m-a=n+b,A错;
离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b+1)->Yb->Xa+,B错;
Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;
气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。
13.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法不正确的是( )
43722069
X
A
Y
C
B
A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-
B [A是非金属性最强的元素即为F,故X、Y、C、B分别为C、Si、S、Cl。
A项,B、C、Y在同一周期,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小,故B<C<Y,A在上一周期,电子层数较少,原子半径最小,故原子半径由小到大的顺序:
A<B<C<Y,正确;
B项,HF分子间有氢键,沸点要比HCl的沸点要高,错误;
C项,X、Y位于同一主族,随原子序数的增大,非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱,故酸性由弱到强的顺序:
H2YO3<H2XO3,正确;
D项,B、C位于同一周期,简单离子的电子层排布相同,但是核内质子数越多,离子半径越小,还原性越弱,故还原性由弱到强的顺序为B-<C2-,正确。
14.下列物质中只含有共价键的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
C [A项,NaCl、NaOH中含有离子键;
B项,Na2S中含离子键;
D项,Na2O2中含有离子键。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
43722070
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
D [地壳中含量最多的元素为O,由题意可知Y、Z位于第二周期,X位于第一周期,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。
A项,原子半径:
Na>N>O>H,错误;
B项,NaOH为强碱,错误;
C项,非金属性:
O>N,则氧化性O2(或O3)强于N2,错误;
D项,H、N和O可以构成共价化合物HNO3,也可以构成离子化合物NH4NO3,正确。
16.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比为6∶7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是( )
A.X单质不可以与CO2反应
B.Y的氧化物是良好的半导体材料
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
D [X和Y元素的原子序数比为6∶7,设X的原子序数是6,X为C,则Y的原子序数是7,Y为N,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期,即W为O,不符合题意,则X和Y元素的原子序数分别为12、14,则是Mg、Si,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期,即W为Cl,四种元素最外层电子数之和为19,则Z为S。
2Mg+CO2点燃,2MgO+C,A错误;
SiO2是石英,晶体硅是良好的半导体材料,不是二氧化硅,B错误;
Cl的非金属性强于S,非金属性越强,其氢化物越稳定,稳定性HCl>H2S,C错误;
X的最高价氧化物为MgO,Z的最高价氧化物为SO3,两者化合的产物是MgSO4,含有离子键和共价键,D正确。
[教师独具]
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
Z
W
X<
Y<
X>
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
C [由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:
X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。
Z。
C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。
D.非金属性:
W(Cl)>
Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
Y。
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:
43722071
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是______________________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物:
______________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)写出①与⑦形成的化合物的电子式:
__________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
解析 依据元素周期表的结构和题给元素①~⑨在周期表中的位置,可确定①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K。
然后根据题目要求分别作答。
答案
(1)Ar
18.(9分)
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________。
43722072
(2)已知某粒子的结构示意图为
。
试回答:
①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,粒子可能为(填名称)
________、________、________、________、________。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
解析
(1)设:
核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:
a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y/5。
因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3合理,该元素的核电荷数为15。
(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。
②当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。
③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
答案
(1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
19.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示:
43722073
(1)写出B+乙―→甲+C的化学反应方程式
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。
①A ②B ③C ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题:
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C+丙―→乙+丁的化学反应方程式
解析 甲、乙、丙三分子中的质子数相同,通常从10e-、18e-微粒入手,分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C,其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。
利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
答案
(1)2F2+2H2O===4HF+O2
(2)④
(3)第二周期第ⅤA族 4NH3+5O2
4NO+6H2O
20.(9分)过氧化氢(H2O2)的水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共有1对电子形成。
43722074
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:
____________________________、________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是___________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________________________。
③H2O2的化合物类型是____________________________(填“共价
化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2:
____________________________________________________。
Na2O2:
解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。
题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。
比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O
”与“Na+”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。
答案
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)
21.(7分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题。
43722075
(1)元素X的名称是________,丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(填字母)。
a.只含共价键
b.只含离子键
c.既含离子键,又含共价键
解析 从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定:
X为H;
甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3;
丁为HNO3;
戊为NH4NO3。
在NH4NO3晶体中既含有离子键,又含有极性共价键。
答案
(1)氢
(2)NO 4NH3+5O2
4NO+6H2O (3)c
22.(9分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
43722076
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
(1)B是________(写元素符号,下同),E是________。
(2)B的离子结构示意图________,D的单质分子的电子式________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程:
(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式:
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:
______________(B、C、E离子用实际离子符号表示)。
解析 由信息“氢化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O);
由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。
再由“C+比Al3+多8个电子”,则元素C是钾(K);
由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。
根据⑥确定元素E是铯(Cs)。
答案
(1)Al Cs
(2)
(3)
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)Al3+>K+>Cs+
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