云南省第二次高中毕业生复习统一检测化学质量分析报告Word文件下载.docx
- 文档编号:16461915
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:234.46KB
云南省第二次高中毕业生复习统一检测化学质量分析报告Word文件下载.docx
《云南省第二次高中毕业生复习统一检测化学质量分析报告Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省第二次高中毕业生复习统一检测化学质量分析报告Word文件下载.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
常见无机物及相关反应推断
11
阿伏伽德罗常数及计算
选修四
12
强弱电解质及离子浓度问题
13
物质结构、元素周期律
难度
26
必修一、
14分
(1)Cl2与水反应的离子方程式
填空
2
第II卷
26、27、29为必答题,36、37、38为选答题(三选一)
共58分
(2)氧化还原缺项配平;
氯气用于自来水杀菌消毒的缺点
4
(3)Fe2+与ClO2-在酸性条件下反应的离子方程式
(4)混合溶液中各种离子浓度大小比较
(5)化学计算基本方法
难
(6)参考示例反应书写IF5和H2O反应的化学方程式
27
15分
(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式的书写
(2)热化学方程式书写
(3)水的电离平衡移动;
涉及电离平衡常数的计算
3
(4)①速率大小比较
②等效平衡
③化学平衡图像
④电极反应书书写;
涉及电化学的计算
28
必修一
(实验
综合)
(1)冷凝管的进水口、尾气处理及产品保护
(2)氯气的溶解性
(3)氯气、二氧化硫的氧化还原反应(有水存在)
(4)提高产率的实验操作注意事项
(5)混合物的分离方法
(6)产品颜色变化原因分析
36
选修二《化学与技术》
化学与资源的开发利用
⑴①光电池的能量转换形式
1
⑴②通过电子的变化情况判断光电池板的正负极
⑵①粗硅转化为SiHCl3的化学方程式书写
⑵②SiHCl3遇水产物的判断,制备过程中混入氧气的后果
⑶①SiCl4、N2与H2制备Si3N4的化学方程式书写
⑶②已知化学通式为Si6-xAlxOxNy(x=2~4),用x表示y,新一代无机非金属材料赛伦两种特性
37
选修三
《物质结构与性质》原子、分子、晶体的结构与性质
⑴①Ti的基态原子价电子构型
⑴②Fe的基态原子电子能级种类
⑵Na、Mg、Al原子的第一电离能由小到大的顺序
⑶①根据C60分子溶解性规律判断该分子是非极性分子
⑶②1molC60中含有的σ键数目
⑷AlH4-的立体构型,Al3+的配位数
⑸已知晶胞求晶体的化学式,
晶胞的体积,储氢材料的储氢能力
38
选修五
《有机化学基础》
有机综合推断
(1)醇的官能团名称、有机反应类型
(2)聚甲醛的结构简式
(3)甲醛与氨气的反应方程式
(4)有机合成设计
(5)同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的判断
(6)根据结构信息书写黑索金的结构简式
I、II两卷合计100分
2、抽样统计数据呈现
2.1总体情况
抽样统计人数1060;
平均分Ⅰ卷27.76,Ⅱ卷22.90,全卷50.66;
及格率Ⅰ卷%(数据空缺),Ⅱ卷14.34%,全卷31.04%;
最高分96;
难度值全卷0.51;
试题区分度第I卷为0.47(注:
数据空缺,此数据是用各小题区分度求得的平均值),第II卷为0.88。
从测试数据看,本份试题较好地达到了设计意图,并且区分度优秀,能够很好的测试出考生的知识、能力水平。
2.2考生分数段人数分布图
数据呈现正偏态分布,峰值分数段为40~49和50~59(合计433人,占40.8%),高分段(80分及以上)人数68人,低分段(29分及以下)人数130人,两者比例约为1:
2。
反映出我省考生新形势下理科综合能力测试化学学科得分能力有待提高。
2.3各小题抽样统计数据
2.3.1第I卷各小题抽样统计数据
题号
满分值
正确答案
平均分
区分度
标准差
满分人数
满分率
第7题
B
4.79
0.8
0.39
2.41
846
79.81
第8题
A
5.49
0.92
0.33
1.67
970
91.51
第9题
D
2.82
0.47
499
47.08
第10题
4.58
0.76
0.52
2.55
809
76.32
第11题
2.38
0.4
0.57
2.94
421
39.72
第12题
C
3.54
0.59
0.56
2.95
625
58.96
第13题
4.15
0.69
0.46
2.78
734
69.25
2.3.2第II卷各小题抽样统计数据
及格人数
及格率
最高分
第26-1题
1.17
0.93
565
53.3
第26-2题
2.57
0.64
0.44
1.47
571
53.87
462
43.58
第26-3题
1.07
0.54
0.63
0.87
443
41.79
第26-4题
0.7
0.35
0.9
316
29.81
第26-5题
0.22
0.11
119
11.23
第26-6题
0.79
0.95
390
36.79
第26题
14
6.53
0.72
3.66
325
30.66
30
2.83
第27-1题
1.19
0.6
0.49
0.97
619
58.4
第27-2题
0.38
242
22.83
第27-3题
0.2
0.26
0.53
1.13
第27-4题
2.22
0.28
0.5
1.35
51
4.81
第27题
15
4.75
0.32
2.51
67
6.32
第28-1题
2.19
0.55
0.3
1.25
179
16.89
第28-2题
0.67
0.34
330
31.13
第28-3题
0.98
589
55.57
第28-4题
0.36
0.96
396
37.36
第28-5题
1.05
552
52.08
第28-6题
0.27
0.83
236
22.26
第28题
6.36
0.45
3.3
285
26.89
0.85
选考题
5.26
3.61
230
21.7
58
22.9
0.88
10.11
152
14.34
54
说明:
难度(即通过率):
难题:
小于0.35,中等题:
0.35~0.7,容易题:
大于0.7。
区分度:
优秀:
大于0.4,好:
0.3~0.4,不理想:
小于0.3。
难度值越大,则该题越简单;
试题区分度高,则高水平者得高分,低水平者得低分,而区分度低则反映不出应试者的水平差异。
3、试题的主要特点
3.1结构合理,长度适宜
试题长度适宜,结构合理,全卷无偏题怪题。
从试卷长度看:
沿用多年来新课标模式的“7选+4非选”的题量模式;
供题13道做11道,其中选择题7题(第7题到第13题)共42分;
主观题必做题3题(第26题到第28题)共43分,选做题1题(第36题到第38题)共15分,总分100分。
II卷必做题共设23个问,与2012年新课标高考化学科部分完全一致;
三个选考模块的试题分值相同,力求耗时相近,难度适中且相当,充分体现了新课程的选择性,满足不同考生的需求,给不同考生以彰显个性的空间。
3.2题型全面,难度适中
必考题部分(包括I卷选择题与II卷主观题)区分度优良率达100%。
全卷难度值0.51,在理论难度值设计值0.50±
0.05的范围,I卷选择题标准差为(数据空缺)、II卷主观题标准差为10.11,这样的离散度是与这次考试的功能相符合的。
从测试数据看,本次测试结果客观、真实、可信,不同层次的学生都能在考试中被甄别出来。
3.3依纲附本,突出主干
试题以基础知识、基本技能为依托,85分的必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修4“化学反应原理”的内容。
突出考查了化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础等五个方面的核心知识和主干知识。
15分的选考内容涉及选修模块选修2“化学与技术”、选修3“物质结构与性质”和选修5“有机化学基础”的核心知识和主干知识。
试题第I卷7个选择题,突出了对基本概念和基础理论知识的考查,涉及到化学与STES、元素化学与实验、阿伏伽德罗常数及计算、有机物基本常识及同分异构体、强弱电解质及离子浓度问题、常见无机物及相关反应推断、物质结构与元素周期律等。
第Ⅱ卷3道必考试题和3道选考试题,突出了对下述综合知识的核心、主干知识及应用能力的考查。
即:
元素单质及其化合物的性质等无机化学综合知识;
化学反应与能量的关系、化学平衡及平衡常数等化学原理综合知识;
化学实验综合知识与技能;
化学与技术综合知识;
物质结构与性质综合知识;
有机化合物的结构、性质和相互转化等有机化学综合知识。
全卷根据化学的学科体系和学科特点,试题依据课标,紧扣考纲,立足教材,突出主干,适量采用教材上的原始素材,命制试题源于教材却高于教材,注重了对第一阶段复习后学生在知识、技能以及学习能力等方面的全面考查。
3.4联系实际,强调技能
试题体现新课程基础性的同时,突出考查学生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
较好地体现了新课程以生产、生活应用为载体,以能力立意为核心的理念。
重视考查学科能力,特别是《考试大纲》强调以下能力的考查:
接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力,化学实验与探究能力,化学学习能力等。
二、考试情况分析
(一)答卷中表现出的共性问题
1、对简单有机物的比例模型识别能力不强,对有机物基本常识认识不清,以致第9题答题不够理想;
2、涉及NA的有关计算还不过关;
3、综合分析、解决化学问题的能力薄弱,如比较溶液中离子浓度的大小是学生的传统弱项;
4、化学用语掌握较差,表现为不能规范、准确地书写各类化学用语,存在较多细节问题。
特别是信息型反应方程式的书写、电极反应式书写总是一个老大难问题;
5、语言文字表达能力差,表现为在做答时,抓不住要点,不能准确表达意思或表达不通顺、不准确、不到位。
6、化学计算能力较差,计算失误甚至放弃计算的现象较为普遍。
(二)答卷中表现出的具体问题
1、第I卷答题情况
抽样结果显示,学生在第I卷答题中的错选情况简析如下表:
/答案
A人数
A比例/%
B人数
B比例/%
C人数
C比例/%
D人数
D比例/%
未(多)选人数
未(多)选比例/%
6/B
47
4.43
155
14.62
6/A
18
1.7
17
1.6
46
4.34
6/D
124
11.7
241
22.74
183
17.26
1.23
85
8.02
77
7.26
79
7.45
0.94
198
18.68
226
21.32
207
19.53
0.75
6/C
111
10.47
231
21.79
127
11.98
109
10.28
80
7.55
2、第I卷分析
7.下列说法正确的是
A.石油裂化的目的是将直链烃转化为芳香烃
B.三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维
C.蔗糖和淀粉在稀酸的催化下最终水解产物相同
D.油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
【答案】B。
高错选率选项:
C。
因对蔗糖和淀粉的性质不熟悉,认为糖类水解产物都是葡萄糖,导致错选C。
【分析】本题考查学生对有机化学基本常识的记忆。
认知层次属于了解。
旨在提醒学生在距离高考不到两个月的时间内应重视基础、回归教材。
知识内容属于必修二。
选项A:
石油中含有1~50个碳原子的烷烃环烷烃。
石油裂化及裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料;
石油的催化重整才是获得芳香烃的主要途径,故A项错误。
选项B:
“三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维”说法正确,B项正确。
选项C:
C12H22O11(蔗糖)+H2O
C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
蔗糖的最终水解产物是葡萄糖和果糖;
淀粉的最终水解产物是葡萄糖。
二者水解产物并不相同。
C项错误。
选项D:
油脂是产生能量最高的营养物质,但在饮食中必须控制油脂的摄入量,否则可能引起肥胖、高血脂、高血压,也可能诱发乳腺癌、肠癌等恶性肿瘤。
D项错误。
【本题抽样统计】平均分4.79,难度0.8,区分度0.39。
8.下列叙述正确的是
A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质
D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
【答案】A。
高错选率选项:
D。
审题不细致,只注意到“干燥洁净的玻璃棒”却没注意到“润湿的pH试纸”,导致错选D。
【分析】本题主要考查学生对不同分散系的区分、蒸发结晶、除杂、pH试纸的使用等化学实验基础知识的认识和理解。
认知层次属于综合应用,知识内容属于必修一。
由于溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效应,因此丁达尔效应是区分溶液
和胶体的一种常用物理方法。
A项正确。
溶液蒸发结晶时,当析出较多量固体(或仅剩下少量水)时,就应停止加热,
利用余热把剩余的少许溶剂蒸干。
B项错误。
实验室如用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl质,会重新引入
新杂质KCl,C项错误。
测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在干燥的pH试纸上,
如用潮湿的pH试纸,会使待测溶液的浓度减小。
若原溶液呈酸性则测得pH值偏大;
若原溶液呈碱性则测得pH值偏小。
D项错误
【本题抽样统计】平均分5.49,难度0.92,区分度0.33。
9.观察下列比例模型,每个模型表示的分子均由C、H、O原子中的两种或三种构成。
对各模型表示物质的相关叙述正确的是
比例模型
模型表示物质的相关叙述
将形状大小均相同的金属钠分别投入盛有0.1mol·
L-1的该物质的溶液、无水乙醇和水的烧杯中,该物质产生气泡的速率最慢
将灼热的铜丝反复插入盛有该物质的试管中,观察到铜丝由黑变为光亮的红色并产生有特殊刺激性气味的产物。
此反应体现了该物质的氧化性
在分液漏斗中加入该物质与碘水的混合液,充分振荡,碘水褪色,此时发生了取代反应
该物质及其碳原子数小于10的同系物中,一氯代物只有一种(不考虑立体异构)的分子结构共有4种
【答案】D。
B。
对氧化还原概念模糊,认为“物质发生氧化反应”即,即“物质有氧化性”,导致错选B。
【分析】本题主要考查学生对基本有机物的结构、比例模型、性质与同分异构体的认识和理解。
认知层次属于综合应用,知识内容属于必修一、必修二。
根据比例模型知道A是乙酸、B是乙醇、C是苯、D是甲烷。
由于电离出H+的容易程度是:
乙酸>
水>
乙醇,因此将形状大小均相同的金
属钠分别投入盛有0.1mol·
L-1的乙酸溶液、无水乙醇和水的烧杯中,该物质产生气泡的速率最快,A项错误。
将铜丝灼热,Cu被氧化生成CuO,反复插入盛有乙醇的试管中,观察到铜
丝由黑变为光亮的红色是因为氧化铜将乙醇氧化成有特殊刺激性气味的乙醛。
此反应体现了乙醇的还原性。
“物质发生氧化反应”即“物质被氧化”,即“物质有还原性”,B项错误。
I2易溶于有机溶剂,因此在分液漏斗中加入苯与碘水的混合液,充分振荡,
碘水褪色,是因为苯萃取了碘水中的I2,此过程为物理变化而非化学变化,C项错误。
甲烷及其碳原子数小于10的同系物中,一氯代物只有一种(不考虑立体异
构)的分子结构共有4种:
CH4、CH3CH3、C(CH3)4、C(CH3)3C(CH3)3。
D项正确。
【本题抽样统计】平均分2.82,难度0.47,区分度0.47。
10.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:
下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A.①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B.①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.②可能为2NO+O2=2NO2
D.②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
A。
对高中化学重要元素的单质与化合物间反应规律不熟悉,导致错选A。
【分析】本题主要考查学生对基本无机物的性质与无机反应规律的认识和理解。
连续反应是高中化学中一种重要的特征反应。
包括连续氧化、连续还原、连续加酸、连续加碱等。
符合这一系列特征的反应很多,平时复习中可加以归纳和记忆。
就本题而言,可借助于题目所给信息缩小思考范围:
根据题目,甲为AlO2-则丁为H+、乙为Al(OH)3则丙为Al3+,相关方程式为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
根据题目,甲无论为Fe还是Fe3+均无法有第二个连续反应,B项错误。
根据题目,丙为NO2则丁为O2、乙为NO则甲为NH3或N2,相关方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O(或N2+O2
2NO)2NO+O2=2NO2
C项正确。
根据题目,丙为NaHCO3则丁为CO2、乙为Na2CO3则甲为NaOH,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 第二次 高中毕业生 复习 统一 检测 化学 质量 分析 报告
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)