凤台县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx

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C.由丙可知：

同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D.由丁可知：

将

℃的A、B饱和溶液升温至

℃时，A与B溶液的质量分数相等

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色

不是加碘食盐

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl－

C

室温下，用pH试纸分别测0.100mol·

L-1CH3COONa溶液和0.100mol·

L-1Na2S溶液的pH，后者pH大

酸性：

H2S＜CH3COOH

D

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色

气体X一定是C2H4

7．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）

A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

8．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·

mol-1

B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ热量

C．2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·

D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

9．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

10．下列说法正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

11．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）

A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应

C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

13．烷烃

的命名正确的是（）

A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

14．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

操作及现象

溶液

通入CO2，溶液变浑浊

饱和Na2CO3溶液

CaC12溶液

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca（C1O）2溶液

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 

溶液，又变浑浊

澄清石灰水

15．下列说法错误的是

A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

B．人造纤维都是合成纤维

C．“六大纶”都是合成纤维

D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

16．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）

A．CH2C12有两种同分异构体

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

17．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）

A．2种B．4种C．5种D．7种

18．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）

A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱

B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体

19．有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料正确的是（）

A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

20．下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体

C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物

二、填空题

21．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

主反应：

副反应：

主要物料的物理常数如下表：

名称

分子量

性状

相对密度

（g·

cm-3）

沸点

（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

无色液体

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

无色晶体

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

205

74

无色液体。

0.71

35

不溶

--

实验步骤：

（1）仪器A的作用是。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右。

获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗涤操作在中进行。

a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。

（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是。

22．工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

（1）水煤气变换：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如下：

温度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

①下列分析正确的是。

a.水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO2。

当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。

用化学

方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：

。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。

两次实验结果如下：

实验Ⅰ

实验Ⅱ

通入气体

CO、H2

CO、H2、H2O（g）

固体产物

Fe3O4、Fe

Fe3O4

结合化学方程式解释H2O（g）的作用：

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。

（空气中N2与O2的物质的量之比按4:

1计）

①起还原作用的物质是。

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。

③膜Ⅰ侧所得气体

，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。

23．

（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为　　，X的相对原子质量为　　

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为　　

（3）将4gNaOH溶于　　g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：

1，此溶液中溶质的质量分数为　　．

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为　　．

24．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。

该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。

气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）　K1；

Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　K2；

Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）

CaCO3（s）　K3；

燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；

Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）

CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；

向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变

”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1kJ/mol，C≡O、O—H、H—H键的键能分别为1072.9kJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则C＝O的键能为________kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；

当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

凤台县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

题号

1

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答案

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18

19

20

21．

（1）冷凝回流1分

（2）205℃1分抽滤（过滤、减压过滤）1分

（3）①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分

（4）67.9%2分

22．

（1）①ac

△

②吸收：

再生：

（2）Fe3O4（s）+4H2（g）

3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原

（3）①

②

、

③

23．

（1）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为　78g﹒mol﹣1　，X的相对原子质量为　32　

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为　11.9mol/L　

（3）将4gNaOH溶于　36　g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：

1，此溶液中溶质的质量分数为　10%　．

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为　28g/mol　．

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】

（1）依据M=

计算；

（2）依据C=

计算解答；

（3）根据n=

计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=

×

100%；

【出处：

21教育名师】

（4）依据n=

=

24．K1·

K2·

K325%不变1：

a803正向不变