高一化学期中试题鲁科版带答案Word文档下载推荐.docx

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C.氯气不能与碱发生反应

D.氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒

4.对下列药品或事故的处理正确的是（）

A.漂白粉保存在烧杯中

B.氯水保存在无色透明的试剂瓶中

C.金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火

D.大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

5.“纳米材料”是粒子直径为l～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥

6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）

ABCD

7.下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）

A.150mL1molL-1NaCl溶液

页2第

B.75mL2molL-1CaCl2溶液

C.150mL2molL-1KCl溶液

D.75mL1molL-1AlCl3溶液

8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为1：

1

②所含的O原子数目之比为1：

2

③所含的原子总数目之比为2：

3

④所含的C原子数目之比为1：

A.①②B.②③C.④D.①②③④

9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A.金属氧化物不一定是碱性氧化物

B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物

C.非金属氧化物都是酸性氧化物

D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

11.下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32-=CO2↑+

H2O

B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH-=H2O

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D.铁与稀硫酸溶液反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

页3第

12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A.2molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA

B.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

C.32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA

D.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+

14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:

2:

1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）

A.1:

1:

1B.1:

C.3:

1D.3:

4:

15.下列电离方程式中，正确的是（）

A.H2SO4=2H++SO4-2

B.NaOH=Na++O2-+H+

C.Na2CO3=2Na++CO32-

D.Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

页4第

16.下列叙述正确的是（）。

A.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

17.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）

A.molL-1B.molL-1

C.1.25dmolL-1D.2.5dmolL-1

18.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，

而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的

量浓度大小顺序正确的是（）

A.甲=丁丙

B.丁乙=丙

C.丁乙=丙甲

D.丁乙丙

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

二.填空题

19.按要求书写下列反应（共10分）

（1）氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：

页5第

（2）过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：

（3）钠与水反应，写出离子方程式：

（4）大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：

（5）氨水的电离方程式：

20.（16分）

（1）有以下物质：

A、熔融氯化钠B、盐酸C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖

①以上物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是属于非电解质的是，（填序号）

②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：

。

③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

（2）2molO3与3molO2的质量之比，分子数之比，同温同压下的密度之比，含氧原子数之比，体积之比

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10

mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为

三、实验题（14分）

21.某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。

配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;

页6第

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH;

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀;

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

盖好瓶塞，;

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻页7第

度线。

22.（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：

B组：

四、推断题（共1题，12分）

23.淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题

（1）固体A的名称，X的化学式。

（2）反应③的化学方程式为。

（3）写出反应②的离子方程式：

（4）溶液C中的阴离子主要是，检验该离子的实验操作为。

24.（8分）

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）关系如下图所示。

已知B位于A、C中点。

（1）写出有关的离子方程式：

OA段：

AB段：

BC段：

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（2）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为

期中模块检测化学试题答案

1—5CCDCB6—10DCDBA11—15BABDC16—18

ADB

19.计10分

（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（2）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2（2分）

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）

（5）NH3H2ONH4++OH-（2分）

20.（16分，错填不得分）

（1）①ABHJ（1分）

ADGI（1分）

C（1分）

EFK（1分）

②CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）

③Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O（2分）

（2）1∶12∶33∶21∶12∶3（每空1分）

（3）O3F2（1分）阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2分）

[解析]

（2）根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。

页9第

（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy=====△3O2+2F2，则A的化学式为O3F2。

21.（14分）

（1）500，（1分）

（2）8.0。

（1分）

（3）待冷却至室温后后。

（4）2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。

（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）改用胶头滴管加，（1分）上下颠倒混合均匀（意思相近即可）。

（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。

（2分）

22.（4分）

H+、Cu2+、Cl-、NO3-。

K+、Na+、CO32-、OH-。

23.计12分

（1）过氧化钠（2分）CO2（2分）

（2）2Na+O2Na2O2（2分）

（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

（4）Cl-（2分）

取适量溶液C于一洁净试管中，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl-（2分）

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（1）OA段：

Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

2OH-+CO2==CO32-+H2O

CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

（2）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为4:

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