八年级第四单元导学案 自动保存的Word文档格式.docx

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三、课堂展示：

1、认识空气的组成

活动1：

请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。

1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。

2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；

植物的光合作用，可说明空气中含有；

干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。

另外，还可通过，可说明空气中含有等。

3.从教材P78的图示可看出：

空气中含量最多的气体是_____，其次是___。

另外，还含有等。

归纳总结：

空气中各成分体积分数：

。

活动2：

测定空气中氧气的含量（按课本第79页操作顺序进行实验）

1.记录实验现象。

实验前铜粉的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。

2.记录实验数据。

根据实验过程填写课本79页表格。

3.实验结论：

拓展反思：

1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？

①实验装置漏气；

②加热的温度达不到反应温度；

③推动活塞次数不足；

④读数时没有冷却到室温。

⑤铜粉的量不足

2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。

你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？

①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；

②根据空气体积减少量就可以确定空气中氧气的含量。

3.下列药品也能用于测定空气中氧气含量的实验的是_______

①镁（提示：

镁既能与空气中的氧气反应也能也二氧化碳、氮气等气体反应）

②红磷：

磷+氧气-----一五氧化二磷

③木炭：

碳+氧气------二氧化碳

④铁丝：

铁+氧气-------四氧化三铁（此反应需高温）

你认为选择的药品应符合什么条件？

①只与空气中的氧气反应；

②生成物不是气体。

③易于反应

四、课堂小结：

通过本节课的学习，你学到了哪些知识？

学会了什么研究方法？

还有什么收获？

五、当堂达标：

伴你学第3页反馈练习123478912

六、课后作业：

1、完成伴你学6、101314

2、各组随机选择下列区域准备3个集有不同空气样本的矿泉水瓶（选择透明度好的）。

操场教室田野餐厅瓶上要贴好标签

第一节空气的成分（第二课时）

教师寄语

唯有创造，才有快乐。

愿你在创造性的学习中，品尝成功的甘甜。

1、认识空气是一种重要的资源，能说出空气中各成分的用途。

2、认识空气质量报告，增强关心环境、关爱自然的意识和责任。

3、学会比较空气中二氧化碳含量不同的方法。

体会化学实验中控制变量的实验思想。

空气中不同成分的用途，采集气体样品的方法，验证二氧化碳气体的方法。

预习导学

阅读教材内容，完成下列习题：

1、空气有多种成分组成是一种　　　　　；

工业上我们可以通过　　　　　　使空气液化，然后_________的方法，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的　　　　不同，使它们在不同的温度下分别_________，从而逐一从空气中分离出来，这一变化_____（有或没有）新物质生成，因而是_____________变化。

2、氧气的用途主要有　　　　　（如：

病人急救）和　　　　　　，还可用于__________、_______等。

3、氮气的用途有　　　　　　　　、　　　　、　　　　　　。

4、稀有气体包括　　　　　　，可用来做_____________或制作不同用途的　　　。

5、阅读教材第81页多识一点，体会并学习科学家严谨求实、大胆质疑的科学精神。

6、空气中的有害气体和烟尘主要来源于___________、_____________

7、空气质量报告包括　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　几项，其中首要污染物是指　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　、中的一种；

空气污染指数越大，空气质量状况越　　。

课堂展示

知识点一：

空气是一种重要的资源

不仅一切生命活动离不开空气。

同时空气又是人类生产活动的重要资源：

活动任务一：

小组交流以下问题

①分离空气的方法

②氧气、氮气、稀有气体的用途。

③为什么氮气常用作食品充气包装？

为什么稀有气体可以做工业生产中的保护气和电光源？

④物质的性质和用途之间有什么联系？

知识点二：

关注空气质量

空气中各成分相对保持稳定，但随着人类活动的增加，使得空气中有害气体和烟尘增加，造成空气质量下降，关注空气质量是我们每位公民的责任。

活动任务二：

探究不同气体样本中二氧化碳含量的差异。

小组合作以探究实验报告册第4页提供探究过程为依据进行探究实验，并填写报告册。

问题提升：

1、你学会检验二氧化碳的方法了吗？

如何区分氧气和二氧化碳？

2、本实验与上节课所进行实验有何不同之处？

对于粗略测定某混合气体中某一种气体的含量的方法你是否有了新的认识？

活动任务三：

小组内交流总结以下问题。

1.空气质量日报的内容有几项？

空气的污染物主要有哪些？

空气污染指数的大小与空气质量状况的关系？

2.造成空气污染的原因主要有哪些？

应如何防治空气污染？

拓展延伸

1.小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个“枕头”。

它们认为这种充气体包装技术为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。

那么，这是什么气体呢？

小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：

；

（2）小明的猜想如果正确，现象应是

（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：

①；

②；

③。

归纳总结

这节课你学到了什么？

这节课学得怎么样啊，试一试

伴你学第9页反馈练习：

2345781415

课后作业：

1、伴你学1691011121318

2、完成化学实验探究报告册第7页《认识空气质量报告》的内容。

（一周内完成）

第二节氧气

第一课时氧气的实验室制法

退却虽安逸，绝不在安逸中退却！

前进更艰难，必在艰难中前进。

1、初步学会制取氧气的方法，体会实验室制取气体的一般思路和方法；

2、知道实验室制取氧气的原理、实验装置、收集方法法、催化剂

2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法

3、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度

1.氧气的实验室制法2.催化剂概念的理解

认真阅读课本、伴你学、实验探究报告册，完成下面习题。

1.实验室制取一种气体时，首先要选择___________，知道如何控制______________，然后要确定_______

____________,最后要审查整个反应体系是否符合________________的要求。

2、要利用化学反应制取少量氧气，反应物必须含有___________，但不是所有的含氧元素的物质都可以用来制取氧气，理想的选择是_____________________，生成物______________，反应所需条件_______________________________，实验装置_____________________________________________________。

3、排水法收集氧气时，须先将集气瓶___________，用________盖住瓶口，然后________在水槽中，当__________________________时再收集，当瓶内水排完后，在水下盖好玻璃片，________放在桌面上。

4、催化剂：

。

5、检验某一气体是否为氧气方法是　　

6、用文字表达式表示

①过氧化氢制取氧气　　　　　　　　　　　　　

②用氯酸钾制取氧气________________________________________（伴你学）

③高锰酸钾制取氧气_________________________________________

7、实验室制取氧气的一般步骤是____________________________________________________________。

氧气的实验室制法：

实验探究一：

实验室制取氧气的方法

1、各组阅读参照实验探究报告册第11页《1.实验原理的选择》进行实验。

思考：

①利用过氧化氢制取氧气的原理是：

_______________________________________________（文字表达式）

②二氧化锰在过氧化氢制取氧气的反应中本身的____________和__________在反应前后都没有发生变化，却使过氧化氢的反应速率改变因而起到了__________作用。

（总结特点一变二不变）

注意：

改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。

MnO2不是专用催化剂。

催化剂不能增多或减小生成物的质量。

对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。

2、小组合作进行《2.实验装置的选择》。

并将小组意见归纳整理统一交流。

3、小组合作制定实验步骤，经教师同意后进行实验操作制取一瓶氧气。

一、实验室制取氧气也可以用下列两种原理：

KMnO4K2MnO4MnO2O2

KClO3KClO2

实验室中氧气的制法比较

过氧化氢制氧气

氯酸钾制氧气

高锰酸钾制氧气

药品

反应条件

反应原理

实验步骤

发生装置

试管口要加一团棉花防止高锰酸钾的粉末进入导管

特点

固液常温型

反应物为固体和液体，反应在常温下即可发生

固固加热型

反应物为一种固体或多种固体的混合物，反应需要加热

总结

气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定

拓展延伸：

当堂检测

伴你学第16页1356811

伴你学反馈练习24791012

第二节氧气

第二课时氧气的性质自然界中的氧循环

只要站起来的次数比倒下去的次数多，那就是成功。

学习目标：

1、在实验探究中归纳、概括出氧气的主要性质。

2、学习获得研究气体性质的一般思路和方法。

3、会观察实验准确的描述实验现象，分析实验现象、获得结论，乐于主动参与实验探究。

4、初步认识氧的循环过程，感悟氧循环对人类的重要意义。

学习重点：

氧气的物理、化学性质；

研究气体性质的一般思路和方法

学习难点：

学习获得研究气体性质的一般思路和方法。

学习过程：

一、知识准备学海起航

收集气体可用_______________法、________________法和__________________法，氧气可用_________法收集。

生活和生产中氧气的用途有_____________________________________________。

二读书自学探究新知

阅读课本、伴你学及实验报告册，回答下列问题。

1、我们研究物质的性质时，一般要从这种物质的____________和______________两个方面进行研究。

2、在鉴别两种或多种物质时，通常按___________________________的逻辑顺序回答。

3、氧气是一种______色______味的________。

密度比空气_________，________溶于水。

4、氧气是一种化学性质比较________的气体，许多物质能与氧气发生反应，这类反应属于___________。

写出下列氧化反应的文字表达式

木炭在氧气中燃烧_________________________________________________________________________

铁在氧气中燃烧_________________________________________________________________________

石蜡在氧气中燃烧_________________________________________________________________________

在空气中灼烧铜丝_________________________________________________________________________

5、由_______种元素组成且其中一种元素是_________的__________叫做氧化物

6、物质与氧气发生化学反应时，___________________________，反应就越剧烈。

7、自然界中消耗氧气的过程有：

_________________________________________________________，产生氧气的途径有___________________________。

8、常见的缓慢氧化有_________________________________________________________________________

1、结合生活经验和已有知识，归纳氧气的物理性质，并填写在课本活动天地4-4表格中

①为什么可用排水法收集氧气？

②为什么充满氧气的集气瓶应向上放在桌面上？

拓展：

鱼儿能够在水中生存，但是如果把水煮沸后冷却到室温，再把鱼放进去会很快死掉，你知道其中的原因吗？

这个事例说明。

知识链接：

氧气在－183℃时变成淡蓝色液体，－218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2、实验探究4-3探究氧气的化学性质

参照实验探究报告册第16页探究过程，进行氧气的化学性质实验探究。

思考：

①实验探究中选择的木炭、蜡烛、铁丝在物质分类中分别属于哪类物质？

为什么要选用这些物质？

②铁与氧气的反应中，为什么把铁丝绕成螺旋状有什么作用？

为什么瓶底要预先留少量的水或铺一层细沙？

③小组合作进行课本第89页交流共享1，班级交流。

④观察课本92页第3题思考木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？

3、认识氧化物、氧化反应

①观察以下化学式，对比理解氧化物。

CO2COH2OH2O2MnO2P2O5Fe3O4

②氧化反应的定义__________________________________________________________________。

4、观察课本第90页活动天地4-5，了解自然界中的氧循环。

思考图下方思考题，并小组交流。

5、阅读读本第91页文字，理解缓慢氧化的定义，举例______________________________。

氧气有助燃性，而不是有可燃性。

物质与氧气反应的现象（特别是火焰的颜色）是常考考点。

物质燃烧时产生的火焰、烟、雾

火焰是可燃性气体或易气化的固、液体物质燃烧时的特征，如：

氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰；

铁、铝、木炭等物质，他们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。

烟是可燃物质燃烧时，产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。

如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。

雾是小液滴分散悬浮与空间形成的。

如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢与空气中水蒸气结合形成了盐酸液滴的缘故。

加热、高温、点燃与燃烧的区别

加热、高温、点燃是反应条件，一般认为加热不超过500℃，通常用酒精灯作热源。

高温在700℃以上，实验室通常用酒精喷灯作热源。

点燃的目的是使可燃物达到着火点。

燃烧是发热发光的剧烈反应现象，不是条件。

故写物质燃烧的化学方程式时，条件写点燃，而不写燃烧。

当堂达标：

课本第92页56伴你学第20页1346911

伴你学25781012131418