九年级化学上册单元知识点归纳复习题Word格式.docx
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N2
02
稀有气
CO2
其它气体和杂
成分
体
质
体积
78
21%
0.94%
0.03%
分数
%
2.
空气中氧气含量的测定:
(如右图)
观察到的现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约
15体积,
反应的化学方程式:
4P+502点燃4P2O5:
结论:
空气是混合物:
02约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5。
思考:
(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全:
(2)能否用铁、碳代替红磷?
不能,原因是碳产物是气体,
不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气大,—不
易溶于水
2.氧气的化学性质:
比较活泼,在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理:
固固加热:
(化学方程式)
2KCIO3MnO22KCI+3O2f、2KMnO4△aMnO。
+MnO2+
Q2J
固液不加热:
2H2O2Mn°
22H2O+O2f
(3)发生装置
收集装置:
排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法:
因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点:
1试管口略向下倾斜:
防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
2试管口应放一团棉花:
防止防止高锰酸钾粉末进入导管
3排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
4实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证
明是氧气。
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4•催化剂:
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本
身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质
生成一种物质的反应
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应:
物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化:
如燃烧
(2)缓慢氧化:
如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点:
①都是氧化反应;
②都发热。
四、物质的分类:
1、混合物:
含有两种或两种以上的物质。
女口_空
气、海水、生铁等;
2.纯净物:
只含有一种物质
①单质:
只含有一种元素的纯净物。
女口N2、—Fe等;
②化合物:
含有_种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物:
含有两种元素,其中一种元素是氧的化合
物。
如H?
0等。
I-P~I
AA
M
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图:
两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气:
负
极产生的气体能燃烧,是氢气:
正负两
极气体的体积比为1:
2,反应的化学方程式:
2出0===2H2T+Of。
说法明水是由氢元素和氧元素组成
二、构成物质的粒子分子、原子、离子
1.分子、原子的性质:
①体积和质量都很―:
②分子、原子之间有间隔:
③分子、的子在不断运动:
④同种分子化学性质相同“相同”或
“不相同”),不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子:
原子是化学变化的
最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而
原子不可分。
三、净化水的方法:
1.常见净水的方法:
静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程:
吸附、过滤、消毒;
明矶的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;
活性炭的作用是
吸附颜色和气味。
净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水
是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水和软水的方法:
分另加入肥皂水,产生较多泡沫的
是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有:
煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施:
(1)节约用水:
一水多用、使用新技术、新工艺和改变
习惯减少用水
(2)防治水体污染:
1水体污染的主要来源:
工业污染、农业污染、生活污
染。
2预防和消除水体污染的方法:
工业三废要经处理达标排放、
提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用
农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测
第四单元物质构成的奥秘质子
一、原子的构成广:
带正
1.原子的结构:
原子核'
原子V
V
中子
:
不带
1
带负
=核内质子==
核外电子
核电荷数
核外电子数
2.相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原
原子的实际质量
子的质量与相对原子质所得到:
的比值原子的这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义:
子数(核电荷数);
原子核K最外层电子数
I@1;
主要子L最外层电子数;
电子层
①决定元素种类的是质
②决定元素化学性质的
一、兀系
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.表示的意义:
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个
原子。
注意:
有些元素符号还可以表示一种单质。
如Fe、_S_、He。
3.一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素:
0、Si、Al、Fe,其中含量最
多的金属元素是_AL。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方
法:
(1)金属元素:
最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素:
最外层电子数大于或等于4,在反应中容易
得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素:
最外层电子数为—L(He为—2_),在反应中不易得失电子,性质稳定。
三.元素周期表规律:
1.横行(周期):
电子层数即周期数,在同一周期中,电子
层数相同,
最外层电子数逐渐增加:
2.纵行(族):
同一族中最外层电子数相等,元素的化学
性质相似。
注:
原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子:
1.带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义:
如Fe3+表示铁离子;
2SO42-表示2个硫酸
根离子
3.原子和离子:
(1)阳离子'
失去电原得到电阴离子
(2)同种兀素的原子和离子
①核电荷数相等:
②电子数及最外层电子数不相同
(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系:
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结
构
质子数二电
子数
质子数大于电
质子数小于电
粒子电
性
不带电
显正电
显负电
符号
氧原子0
钙离子
Ca2+
氧离子02-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零。
2.化合价的实质:
元素的最外层电子数nv4,元素一般显+n
价;
元素的原子最外层电子数n>
4,元素一般显一(8-n)
—价。
如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显+3
价,表示为AI;
氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素
的化合价为-2—价,表示为O。
六、化学式
1•意义:
(以出0为例)
(1)宏观:
①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢
元素和氧元素组成)
(2)微观:
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和
1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N;
氦气He;
白磷_P—;
水银Hg;
生铁、钢的主要成分Fe;
干冰_C2;
冰H?
0;
过氧化氢(双氧水)HO一;
氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe?
Q;
氯化氢HCI;
氯化亚铁FeCl2_;
氯化铝AICI3;
氢氧化钠NaCI;
石灰水的主要成分Ca(OH2;
硫酸铁Fe2(SQ)3
;
硫酸镁MgSQ;
石灰石、大理石主要成分CaCO;
硝酸钾KNO
硝酸银AgNO;
硝酸铜Cu(NO)2—;
天然气主要成分一甲烷C4_;
乙醇(酒精)_H5;
氯酸钾KCIO;
氯化钾KCI;
高锰酸钾
KMnO;
锰酸钾K2MnO;
盐酸HCI;
硫酸H2SQ
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