化学键分子间作用力第一课时Word格式文档下载.docx
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________________________等;
(4)只含有离子键的物质:
元素与元素组成的化合物;
(5)既有离子键又有非极性键的物质有:
__________________等;
(6)由离子键、共价键、配位键形成的化合物有:
;
(7)由强极性键形成但不是强电解质的物质有:
等;
(8)只含有共价键但无范德华力的化合物,有等,它们属于晶体;
(9)无化学键的物质:
等;
(10)含有离子键的化合物一定是化合物。
2、共价键的极性与分子的极性间的关系
(1)由非极性键结合而形成的分子都是分子;
(2)单原子分子:
分子中化学键,无极性或非极性分子之说,如:
(3)双原子分子:
若只含有极性键就是分子,若只含有非极性键就是分子;
(4)以极性键结合的多原子分子:
若电荷分布均匀,即排列位置对称,则为分子,如:
若电荷分布不均匀,排列位置不对称,则为分子,如
等。
(5)判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数,则为非极性分子,如等;
反之,则为极性分子,如等
ABn型分子内中心原子A若有孤对电子(未参与成键的电子对)则为分子,若无孤对电子,则为_____分子。
3.硫化氢的分子式是“H2S”而不是“H3S”,这说明共价键具有性,硫化氢分子中2个S-H键的夹角是92o,这说明共价键具有性;
甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳键键长由大到小的顺序是
H-H键是(“极性”或“非极性”)键,H-S键是(“极性”或“非极性”)键;
非极性分子的结构特点是,乙炔分子是又有极性键又有非极性键的(“极性”或“非极性”)分子,在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S、CO2、NF3、BF3、P4、CF4分子中,属极性分子的有
“相似相溶”的含义是,S8固体溶于水还是CS2,为什么肥皂(C17H35COONa)可以除油污
。
4.金属键是指;
金属大多有良好的导电性和导热性,原因是,金属大多有良好的延展性,原因是
根据熔点Al>
Mg>
Na>
K>
Na-K合金,可得出的推论是
晶体
5.固体通常可分为晶体和体两大类。
原子晶体是指
,原子晶体的重要性质有,
属单质的原子晶体有(举例),属化合物的原子晶体有(举例);
熔点金刚石>
碳化硅>
晶体硅,这说明
6离子晶体是指,离子晶体的重要性质有,
7金属晶体是指。
8.分子晶体是指,分子晶体的重要性质有,固态时属分子晶体有(举例)。
9.请填下表。
晶体类型
原子晶体
离子晶体
分子晶体
金属晶体
实例
是否含单个分子
何状况下能导电
是否电解质
可溶于何类溶剂
熔化时破坏何种作用力
溶于水破坏何种作用力
在氯化钠晶体中,1个Na+周围结合6个Cl-,而在氯化铯晶体中,1个Na+周围结合8个Cl-,这说明离子键既没有
性又没有性,氯化钠晶体中(“有”或“没有”)单个分子。
氯化钠晶体溶于水时,破坏了;
氯化钠晶体熔融时破坏了。
活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物是化合物;
氯化铝熔沸点低且易升华,则氯化铝是(“离子”或“共价”)化合物。
离子半径N3->
O2->
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+,规律是:
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越。
熔点Al2O3>
NaF>
NaCl>
NaBr,这表明影响离子晶体熔点的因素有。
疑难问题解析
1.化学键的破坏一定是化学变化吗。
2.氧原子通过哪几种途径电子层达到稳定结构
3.分子晶体与其它晶体比较,有哪些不同
4.相对分子质量越大范德华力越大吗。
5.MgO的熔点大于Al2O3这说明什么。
6.1mol金刚石有2molC-C键,1molSiO2有4molSi-Si键,1个白磷(P4)分子有6个P-P键,由此可作出的归纳是
7.反应热=参加反应的物质的总能量-生成的物质的总能量,对吗;
对气体反应,反应热=生成的物质的总键能-参加反应的物质的总键能,对吗;
为什么要强调气体。
8.集团阳离子和集团阴离子中都有共价键,请举例。
9.在AXn型分子中,若A原子有未成键电子,则AXn可能是非极性分子吗。
10.沸点HF>
HI>
HBr>
HCl,其规律是。
11.金属键越强,金属单质的还原性(金属性)越强吗。
12.石墨既不是原子晶体也不是分子晶体,对吗。
训练题
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.以下命题,违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体
2.科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅,它的化学式可能是
A.SiNB.Si3N4 C.Si2N3 D.Si4N3
3.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
4.下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
5.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;
B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
6.下列各项表达正确的是
A.H2O的分子模型示意图:
B.HCl的电子式H+[]—
C.氯化铵的电子式D.S2—的最外层电子排布式:
3s23p4
7.单质硼中每个B原子都以共价键与其它B原子结合形成空间网状结构,以下叙述错误的是
A..单质硼是原子晶体B..单质硼是非极性分子
C.单质硼熔化时要破坏化学键D.单质硼不导电
8
.短周期元素A、B形成的阴离子(短线表示共价单键)如图所示,该阴离子中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列说法错误的是
A.A、B可能是同主族元素
B.n=2
C.含该离子的晶体熔融时,A-B键被破坏
D.该离子发生沉淀反应时,A-B键未被破坏
9.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式
C.硫原子的最外层电子排布式
D.钠离子的结构示意图
10.A、B都是第ⅥA族元素,由3个A原子、2个B原子组成的-n离子中,2个B原子和1个A原子都形成了2个共价单键,还有2个A原子形成了1个共价单键,则n的值为
A.1B.2C.3D.4
11.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键
C.分子晶体中,都存在共价键D.某些酸性氧化物也可能是原子晶体
12.已知羰基硫(COS)与CO2的分子结构相似,则以下说法正确的是
A.羰基硫是非极性分子B.羰基硫易溶于水
C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫固态时是离子晶体
13.(CN)2和卤素的性质相似,ICN与水反应有HCN和HIO生成,则以下叙述错误的是
A.ICN能和NaOH溶液反应
B.ICN是共价化合物
C.将ICN加入到氯水中有I2生成
D.ICN可溶于苯
14.白磷(P4)在一定条件下可制得黑磷,黑磷具有类似石墨的结构。
以下叙述错误的是
A.黑磷和白磷是同位素B.黑磷可导电
C.黑磷难溶于水D.黑磷熔点比白磷高
15.有关晶体的下列说法中正确的是
A分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被破坏
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.原子晶体中共价键越强,熔点越高
16.已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9KJ,且知金刚石密度更大,则C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较,正确的是
A.等质量时,后者能量更高更稳定
B.等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多
C.高温高压有利于前者转化为后者
D.前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键
17.下列说法错误的是
A原子晶体中只存在非极性共价键
B分子晶体的状态变化,需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
18.以下有关碱金属铯(Cs)的性质的推断错误的是
A.氢氧化铯是强碱B.单质铯的熔点很高
C.硫酸铯溶液呈中性D.金属铯与水反应剧烈
19.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电D.常温下能溶于水
21.根据有关化学原理,下列判断正确的是
A.某溶液的pH等于7,则该溶液一定呈中性
B.若盐KX溶于水时溶液温度降低,则KX一定发生了水解
C.常压下,SiCl4沸点为57.6℃,则常压下CCl4沸点一定低于57.6℃
D.250C时,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率一定比铁屑快
22.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
23.右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据,则以下表达肯定正确的是
共价键
H-H
436
H-F
565
C-F
427
H-S
339
C-Cl
330
H-Se
314
A.H2(g)→2H(g)-436kJ
B.键长越短,共价键越牢固
C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
D.相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高
24.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子BH2O是极性分子,CH4是非极性分子
CCH4是极性分子,H2O是非极性分子D两种都是非极性分子
25.用短线“-”表示共用电子对,用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是
①
②.
③.
④.
A①②③④B.①②③C②③④D③④
26.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体
28.以下性质的比较,错误的是
A.熔点:
NaF>CCl4>CF4B.原子半径:
K>Na>Cl
C.酸性:
H2SO4>H4SiO4>H2CO3D.密度:
CCl4>H2O>苯
31由于C60、C70已经制得,科学家猜想可能存在C540分子。
下列有关C540的说法错误的是
A属于分子晶体B其熔点比石墨高
C.与金刚石是同素异形体D.其摩尔质量为6480g/mol
32.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成N2时放出巨大的能量,下列说法错误的是
A.N60、N2都是氮的同素异形体B.N60的相对分子质量为840,属于高分子化合物
C.N60能溶于CCl4D.N60变为N2的反应是放热反应,说明N2比N60更稳定
33.下列含有非极性键的离子化合物是
A.NH4ClB.H2O2C.MgCl2D.Na2O2
34.下列离子化合物阳离子与阴离子的个数比不为1:
1的是
A.CaC2B.KO2C.NH4HD.CaCl2
二.填充题
35.以下有关石墨用途正确的是。
a、耐高温材料b、电极材料c、散热润滑剂d、耐酸材料(除浓H2SO4、浓HNO3等)
36..指出MgO、Al2O3的一个共同的重要用途。
37.H—H(g)→2H(g)-436KJ表明。
a、H2分子比H原子稳定b、H—H键的键能是436KJ/molc、气态H原子生成1mol气态H2分子时放出436KJ的热量
38.写出有10个电子的分子、原子、离子的符号
写出有18个电子的分子、原子、离子的符号(如CH3F)
.
39.CH4、BF3、CO2都是非极性分子,而NF3、H2O都是极性分子,有同学认为,中心原子若有未成键电子,该分子一般是极性分子,你认为该同学的归纳是否正确。
C2H2、C2H4、C6H6、CCl2F2中属非极性分子的是。
40.若AlCl3、AlBr3都是共价化合物,则熔点高的是;
若AlCl3、AlBr3都是离子化合物,则熔点高的是。
人们发现氯化铝的晶体是由Al2Cl6分子构成的,则可判定AlCl3、AlBr3都是化合物。
41.以下性质的比较正确的是(填序号)。
a、原子半径Na>
Cl>
O>
Fb、半径Na>
Na+c、半径Cl->
Cl
d、半径H->
Li+>
Be2+e、半径N3->
Al3+
f、半径S2->
Cl->
K+>
Ca2+g、半径K>
Ca>
S>
Cl
h、沸点C3N4>
金刚石>
SiC>
晶体硅i、熔点Al2O3>
NaBr
j、熔点NaF>
CCI4>
CBr4>
CCl4>
CF4k、沸点F2<
Cl2<
Br2<
I2
l、沸点Li>
Rb>
Csm、熔点Na<
Mg<
Al
n、酸性:
HClO4>
H2SO4>
H2CO3>
H4SiO4o、密度:
CH3CH2Br>
CH3CH2CH2Br
p、沸点:
H2O>
H2Se>
H2Sq、密度:
Li<
Na<
K
r、熔点:
钾钠合金s、热稳定性:
金刚石<
石墨
42.以下叙述正确的是(填序号)。
a、B元素有+3价化合物,无B3+阳离子b、离子晶体中阴阳离子电荷数越高,半径越小,熔点越高c、金属晶体都是导体d、金属键越强的金属,金属活动性越强,熔点越高
e、金属键强弱与金属原子半径、自由电子数有关f、共价键键能大小只能取决于键长
g、原子晶体都是单质h、C600H1000是分子晶体
i、共价键键能越大,原子晶体熔点越高j、分子晶体都有共价键
k、NaCl、HCl溶于水都发生了化学键的破坏l、离子晶体,原子晶体,金属晶体的化学式都是最简式
m、离子晶体中可以有共价键n、共价化合物可以有离子键
o、A晶体易溶于CS2,则A一定是分子晶体p、四种晶体只,只有分子晶体的熔沸点与化学键无关
q、He、H2SO4、AlCl3、C6H12O6固态时都是分子晶体r、原子晶体不溶于通常的溶剂
s、某液体细流靠近带静电玻棒发生偏转,该液体分子有极性
43.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式,
属于弱酸的电离方程式。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
(4)Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
44.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如
H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ。
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(kJ/mol):
Cl-Cl
243
H-Cl
432
H-O
464
S-S
255
C-O
347
C-I
218
回答下列问题:
(1)由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。
(2)试预测C-Br键的键能范围_______kJ/mol<
C-Br键能<
________kJ/mol。
(3)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+185kJ并结合表中数据,可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________,
(4)在热化学方程式8H2(g)+S8(g)→8H2S(g)+akJ中,a=kJ(S8分子中有8个S-S键)。
(5)利用上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是__________________。
(6)有学生总结出:
一个化学反应的反应热=参加反应的物质能量总和—生成物的能量总和。
你认为这一结论是否正确。
46.海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①
②
③
……
反应②中形成的化合物的电子式为;
反应③中被破坏的化学键属
于键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按
、
的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。
由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
48.①共价数是元素的一个原子最外电子层形成8电子(H为2电子)稳定结构时形成共用电子对的数目。
原子
价电子数
共价数
未成键电子数
C、Si
4
N、P
5
O、S
6
2
Cl
7
1
H
②P原子的共价数为;
未成键电子数为;
③分析表中数据,发现原子的共价数与该原子价电子数之间的关系可用算术式表示为:
原子的共价数(H除外)=。
49.氮和磷都是重要的非金属元素。
(1)P原子的最外层电子排布的轨道表示式为;
在O、Si、P、S四种元素中,原子半径由大到小的顺序是。
(2)“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮,打雷下雨时不会生成的物质是(选填序号)。
a.NOb.NO2.c.HNO3d.NH3
(3)NH3分子的空间构型为;
写出氨水呈碱性的电离方程式。
(KJ/mol)
N≡N
946
H-N
391
(4)根据右表中的键能数据,回答:
①N2的化学性质很稳定,原因是;
②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式
③NH3的沸点比PH3高,原因可能是(选填序号)
a.H-N键键能大于H-P键键能
b.NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c.其它原因
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