河南省平顶山市学年高二化学上册期中考试题Word文件下载.docx
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HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣12.1KJ/mol;
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣55.6KJ/mol.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A.﹣67.7KJ/molB.﹣43.5KJ/molC.+43.5KJ/molD.+67.7KJ/mol
7.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)
C.v(C)=0.8mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)
9.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D.工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2
10.能充分说明反应P(g)+Q(g)═R(g)+S(g)在恒温下达到平衡状态的是( )
A.容器内的压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不再随时间而变化
C.P和R的生成速率相等
D.容器内P、Q、R、S共存
11.可逆反应:
A(g)+2B(g)═2C(g)△H=﹣QkJ/mol.现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器,向甲容器中充入1molA和2molB,在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ;
在相同条件下向乙容器中充入2molC,达到平衡后吸收的热量为Q2kJ.已知Q1=9Q2,下列叙述中正确的是( )
A.Q1=Q
B.平衡时甲中C的体积分数比乙中小
C.达到平衡时,甲中A的转化率为90%
D.Q1+Q2>Q
12.将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L.
A.①③B.①④C.②③D.③④
13.利用反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度
B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度同时充入N2
D.增大压强同时加催化剂
14.25℃时,amol•L﹣1一元酸HA与bmol•L﹣1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
A.a=bB.a>bC.c(A﹣)=c(Na+)D.c(A﹣)<c(Na+)
15.在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )
A.加少量水B.加热
C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体
16.对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0,下列图象中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、解答题(共6小题)(选答题,不自动判卷)
17.T℃时,恒容密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)△H<0.达到化学平衡状态,请回答:
(1)该反应的化学平衡常数的表达式K= .
如果再通入一定量的二氧化氮,化学平衡 移动(向左、向右、不),平衡常数 (减小、增大、不变);
达到新平衡时NO2的转化率 (减小、增大、不变),NO2的体积百分含量 (减小、增大、不变).
(3)如果升高温度,平衡混合物的颜色 (变深、变浅).
(4)下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)
A.单位时间内生成nmo1N2O4的同时生成nmolNO2
B.混合气体的颜色不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间而变化
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.容器内NO2和N2O4的浓度之比为2:
1.
18.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .
大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”,“偏小”或“无影响”).
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由:
.
(4)若两溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2﹣t1)分别为:
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 .(小数点后保留一位小数)
19.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)放出热量99kJ,请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 .
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”,“降低”),△H (填“变大”,“变小”或“不变”),理由是 .
(3)图中△H= kJ/mol.
20.请按要求回答下列问题:
(1)AlCl3的水溶液呈 (填“酸”,“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);
将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是 .
在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红,出现该现象的原因是 (用离子方程式表示);
该溶液中物料守恒关系式为 ;
若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .
21.将1molN2(g)和3molH2(g)通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%,反应中放出akJ热量.
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”).
温度为T1时,该反应5min达到平衡,这段时间内用N2表示的化学反应速率v(N2)= mol/(L•min).
(3)温度为T1时,该反应的化学平衡常数K1= (小数点后保留一位小数),写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式 .
(4)下列措施中能使N2的转化率增大的有 .
A.在原容器中再充入lmolN2B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入lmolHeD.使用更有效的催化剂
E.降低温度F.将NH3从体系中分离出去.
22.将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中存在c(Na+)>c(A﹣),则:
(填“>”,“<”或“=”)
(1)混合溶液中c(HA) c(A﹣);
混合溶液中c(HA)+c(A﹣) 0.1mol/L;
(3)混合后由水电离出的c(OH﹣) 0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+);
(4)HA的电离方程式为 .
参考答案与试题解析
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;
盐类水解的应用.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题;
盐类的水解专题.
【分析】A、0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大;
B、将Na2SO3溶液蒸干时,Na2SO3被氧化;
FeCl3溶液蒸干时水解被促进;
C、盐类水解吸热;
D、盐类的单水解程度很小.
【解答】解:
A、0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后,氢离子浓度减小,由于Kw不变,所以氢氧根离子浓度增大,故A错误;
B、将Na2SO3溶液蒸干时,Na2SO3被氧化为Na2SO4;
FeCl3溶液蒸干时水解被促进,最后得到Fe(OH)3,故均得不到原溶质,故B正确;
C、盐类水解吸热,故加热能促进其水解,故溶液碱性增强,则颜色变深,故C错误;
D、盐类的单水解程度很小,故水解生成的HCO3﹣浓度远小于未水解的CO32﹣的浓度,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了盐类的水解及其应用,应注意的是将Na2SO3溶液蒸干时,Na2SO3被氧化,FeCl3溶液蒸干时水解被促进,均得不到溶质本身.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】溶液中氢离子浓度越大,则其pH越小,根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小.当物质的量浓度相同时,溶液的pH:
多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的PH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元弱碱的PH,根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH.
:
①醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性;
②硫酸是两元强酸,溶液显强酸性;
③氯化钠是强酸强碱的正盐,显中性;
④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐,溶液显酸性;
⑤氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性;
⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解显碱性;
⑦氢氧化钠是一元强碱,溶液显强碱性.
由于当物质的量浓度相同时,溶液的pH:
多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的PH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元弱碱的PH,故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦,
故选A.
【点评】本题考查了pH的大小比较,明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键,硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子,为易错点,题目难度不大.
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】改变化学反应速率的因素:
温度、浓度、压强、催化剂等,据此回答;
A、缩小体积使压强增大,则增大各组分浓度;
B、恒容,充入N2,则增大氮气的浓度;
C、恒容,充入He,各组分浓度不变;
D、恒压,充入He,体积增大,各组分浓度减小.
A、缩小体积使压强增大,则增大各组分浓度,可以加快该化学反应的速率,故A错误;
B、恒容,充入N2,则增大氮气的浓度,可以加快该化学反应的速率,故B错误;
C、恒容,充入He,各组分浓度不变,速率不变,故C正确;
D、恒压,充入He,体积增大,各组分浓度减小,速率减小,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素:
浓度、压强,注意知识的灵活应用是关键,难度中等.
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】A、体积不变,增加NO2,相当于增大压强,平衡右移,分析NO2、N2O4的物质的量变化情况,进行判断;
B、体积不变,增加N2O4,相当于增大压强,平衡右移,分析NO2、N2O4的物质的量变化情况,进行判断;
C、体积增大,相当于减压,平衡左移,分析NO2、N2O4的物质的量变化情况,进行判断;
D、充入N2,保持压强不变,体积增大,相当于减压,平衡左移,分析NO2、N2O4的物质的量变化情况,进行判断.
A、体积不变,增加NO2,相当于增大压强,平衡右移,NO2的物质的量减小,N2O4的物质的量增大,故
比值变小,故A错误;
B、体积不变,增加N2O4,相当于增大压强,平衡右移,NO2的物质的量减小,N2O4的物质的量增大,故
比值变小,故B错误;
C、体积增大,相当于减压,平衡左移,NO2的物质的量增大,N2O4的物质的量减小,故
比值变大,故C正确;
D、充入N2,保持体积不变,各物质的浓度不变,所以平衡不移动,故
比值不变,故D错误;
【点评】本题考查化学平衡的移动,难度中等,①②是学生的易错点、难点,对于一种物质的分解反应,改变反应物的浓度等效为压强变化.
【考点】盐类水解的应用;
氯、溴、碘及其化合物的综合应用;
淀粉的性质和用途.
【专题】化学计算.
【分析】A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2;
B、饱和氯化铵溶液显酸性;
C、次氯酸具有强氧化性;
D、明矾与HCl不反应.
A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2,所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐,若试纸变蓝,则食盐含有KIO3,否则没有,故A正确;
B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,故B正确;
C、次氯酸具有强氧化性,能作消毒剂,次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸,故C正确;
D、胃酸中含有HCl,明矾与HCl不反应,所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了化学知识在生成生活中的应用,侧重化学反应原理和物质性质的考查,题目难度不大.
【考点】有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】HCN(aq)与NaOH(aq)反应可分为两步:
①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN;
②产生的H+与NaOH(aq)反应;
利用盖斯定律进行计算,可得HCN在水溶液中电离的反应热.
HCN(aq)+OH﹣(aq)═CN﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1KJ/mol…①
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣55.6KJ/mol…②
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为:
HCN(aq)⇌H+(aq)+CN﹣(aq)△H=﹣12.1KJ/mol﹣(﹣55.6KJ/mol)=+43.5KJ/mol,
【点评】本题考查反应热的计算,熟练盖斯定律的应用为解答的关键,本题难度不大.
【考点】真题集萃.
【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,CO与O在催化剂表面形成CO2,不存在CO的断键过程,以此解答该题.
A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;
B.由图可知不存在CO的断键过程,故B错误;
C.CO与O在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键,故C正确;
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,而不是与氧气反应,故D错误.
【点评】本题为2018年考题,侧重于化学反应原理的探究的考查,题目着重于考查学生的分析能力和自学能力,注意把握题给信息,难度不大.
A.v(A)=0.5mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)
【考点】反应速率的定量表示方法.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较.
都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D,
A、υ(A)=0.5mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s),
B、υ(B)=0.3mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(L•s),
C、υ(C)=0.8mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=
υ(C)=
×
0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s),
D、υ(D)=1mol/(L•s),
故速率B>C>A=D,
【点评】本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:
1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快.
【考点】化学平衡移动原理.
【专题】化学平衡专题.
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释.
A.存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g),该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,不能用平衡移动原理解释,故A选;
B.存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,由于移动的目的是减弱变化,而不是消除,故颜色仍比原来的颜色深,所以可以用平衡移动原理解释,故B不选;
C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,可以用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2,增大氧气浓度,平衡正向移动,所以可以用勒夏特里原理解释,故D不选;
【点评】本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动.
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】可逆反应P(气)+Q(气)⇌R(气)+S(气)达到了平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化,注意该反应是气体体积不变的反应,反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变.
A、该反应是气体体积不变的反应,反应过程中气体的压强始终不变,所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据,故A错误;
B、反应前后都是气体,质量不变,若容器体积不变则气体密度始终不变,故B错误;
C、P为反应物、R为生成物,P和R的生成速率相等,表示正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故C正确;
D、任何可逆反应,反应物和生成物一定会共存,所以反应容器内P、Q、R、S四者共存,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:
①v(正)=v(逆),②各组分百分含量不变;
在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系,才能全面分析、正确作答.
11.可逆反
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