学年江苏省如皋市高二上学期期末教学质量调研化学选修试题 Word版Word文件下载.docx

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4．室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：

Na＋、Mg2＋、SO

、Cl－

B．能使甲基橙变红的溶液中：

Ca2＋、Al3＋、CH3COO－、ClO－

C．

＝1×

10－1mol·

L－1的溶液中：

Fe3＋、K＋、NO

D．由水电离的c（H＋）＝1×

10－13mol·

Na＋、NH

、CO

、SO

5．下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

B．用醋酸除去水垢中的CaCO3：

CO

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．用稀硝酸溶解FeO：

FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

D．H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：

Ba2＋＋SO

＝BaSO4↓

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．N2

NO

HNO3

B．NaCl

Na

Na2O2

C．MnO2

Cl2（g）

Ca（ClO）2

D．AlCl3（aq）

Al（OH）3

Al2O3

7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．单质与水反应的剧烈程度：

Y＜Z

C．简单氢化物的稳定性：

X＜W

D．化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键

8．工业上合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·

mol－1。

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

9．下列各图所示装置能达到实验目的的是

图甲图乙图丙图丁

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙，保护水体中的钢铁设备

C．图丙，在铁制品表面镀锌

D．图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体

10．一种微生物电池处理含氮（NO

）废水的装置如下图所示。

A．电池放电时将电能转化为化学能

B．放电时，电极B附近溶液的pH降低

C．放电时的负极反应为：

C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋

D．理论上，电极A每消耗1molC6H12O6，电极B处生成1molN2

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．右图所示化合物X的结构简式如右图所示。

下列有关X的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．所有的碳原子可能在同一平面上

C．能发生银镜反应

D．1molX最多能与5molH2发生加成反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快

CuSO4是该反应的催化剂

B

向0.1mol·

L－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大

HCOOH是弱酸

C

常温下，分别测定0.01mol·

L－1的Na2CO3溶液和0.01mol·

L－1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大

非金属性：

C＞Si

D

向10mL含0.01mol·

L－1的NaCl和1mol·

L－1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·

L－1的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）＞

Ksp（AgI）

阅读下列资料，完成第13~14题。

碳单质可应用于脱硝。

向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：

C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）

测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：

13．T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是

A．2v（NO）正＝v（N2）逆

B．气体的密度不再发生变化

C．容器内的气体的压强不再发生变化

D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化

14．下列有关说法正确的是

A．该反应ΔH＜0

B．T1时，0~15min时的反应速率v（NO）＝0.08mol·

L－1·

min－1

C．正反应速率：

M＜N

D．T1时，若起始向容器中充入N2（g）和CO2（g）各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%

15．常温下，测得0.5mol·

L－1的CH3COONa溶液的pH＝9。

A．该溶液中由水电离出的c（OH－）＝1×

10－9mol·

L－1

B．该溶液中存在：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C．该溶液中存在：

c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

D．向溶液中加入少量水，

增大

非选择题（共60分）

16．（9分）根据要求完成下列各题

⑴一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄（FeOOH）的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为▲。

②“氧化”反应的离子方程式为▲。

⑵一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如右上图所示。

该电池放电时的正极反应方程式为▲。

17．（10分）一种由菱镁矿（主要成分MgCO3、还含少量FeCO3及SiO2）制备高纯氧化镁的工艺如下：

⑴“浸取”时加入盐酸需过量，原因是▲和▲。

⑵“调pH”时控制溶液的pH≈4。

“调pH”时发生反应的离子方程式为▲。

⑶“沉镁”时，溶液中有Mg（OH）2和MgCO3析出。

若此时溶液的pH＝9，则“沉镁”所得溶液中c（CO

）＝▲mol·

。

（已知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，Ksp（MgCO3）＝3.6×

10－8）

18．（8分）草酸铁铵[（NH4）3Fe（C2O4）3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。

某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：

步骤一：

准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。

步骤二：

取20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·

L－1KMnO4标准溶液，充分反应。

步骤三：

向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·

L－1FeSO4标准溶液与剩余的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：

MnO

＋C2O

＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

＋Fe2＋＋H＋－Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）

⑴实验中使用的滴定管规格为50mL。

某次滴定过程中，滴定管中液面如右图所示，则此时滴定管中液体的总体积▲（填字母）。

a．等于18.80mLb．等于19.20mLc．等于31.20mLd．大于31.20mL

⑵步骤三中滴定终点时的实验现象是▲。

⑶计算草酸铁铵样品的纯度。

（写出计算过程，已知杂质不参与反应，（NH4）3Fe（C2O4）3的摩尔质量为374g·

mol－1）

19．（12分）“奋斗号”全海深载人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。

钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。

⑴工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：

反应1TiO2（s）＋2Cl2（g）

TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋181kJ·

mol－1

反应22C（s）＋O2（g）

2CO（g）ΔH2＝－221kJ·

①氯化反应（反应1）中，加碳的所用是▲和▲。

②已知反应1和反应2的平衡常数：

K1＝3.4×

10－29、K2＝1.2×

1048。

计算“加碳氯化”总反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）

TiCl4（g）＋2CO（g）的平衡常数：

K＝▲。

结合平衡常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是▲。

⑵一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2－的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。

①电解时的阴极反应为▲。

②电解一段时间后，阳极需更换，原因是▲。

20．（10分）H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA－、A2－的物种分布如下图所示：

⑴向0.1mol·

L－1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：

▲。

⑵pH＝2.2时，溶液中c（H2A）∶c（HA－）＝▲。

⑶请结合相关平衡常数说明0.1mol·

L－1NaHA的酸碱性：

⑷将0.1mol·

L－1NaHA和0.1mol·

L－1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＝

▲（用只含H2A、HA－、A2－三种粒子的表达式表示）。

21．（11分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。

一种合成化合物G的路线如下：

⑴A→B的反应类型为▲反应。

⑵D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为▲。

⑶B的一种同分异构体X同时符合下列条件。

写出X的结构简式：

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。

⑷设计由

为原料，制备

的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。

高二化学（选修）调研考试网上阅卷分工

2020～2021学年度高二年级第一学期期末教学质量调研

参考答案及评分标准

本题包括10小题。

每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意

1．B2．C3．D4．C5．A6．B7．D8．D9．A10．C

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．BD12．C13．B14．AD15．CD

16．⑴①FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋CO2↑＋（NH4）2SO4＋H2O

②4FeCO3＋O2＋8OH－＝4FeOOH＋4CO

＋2H2O

⑵O2＋2N2O5＋4e－═4NO

（每空3分，共9分）

17．⑴使菱镁矿充分反应，提高镁元素的浸出率（2分）

抑制金属离子的水解（2分）

⑵2Fe3＋＋3MgO＋3H2O＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋（3分）

⑶2.0×

10－7（3分）

（共10分）

18．⑴d（2分）

⑵溶液红色消失（2分）

⑶n（FeSO4）＝0.4000mol·

L－1×

20.00×

10－3L＝8×

10－3mol

n（KMnO4）＝0.2000mol·

10－3L＝4×

10－3mol

（FeSO4、KMnO4算到任意一个给1分）

根据电子得失守恒可得：

n（C2O

）×

2＋n（FeSO4）×

1＝n（KMnO4）×

5

）＝6×

10－3mol（2分）

4g样品中n（C2O

10－3mol×

5＝0.03mol

n[（NH4）3Fe（C2O4）3]＝0.01mol

m[（NH4）3Fe（C2O4）3]＝0.01mol×

374g·

mol－1＝3.74g

w[（NH4）2Fe（C2O4）3]＝

×

100%＝93.5%（1分）

（共8分）

19．⑴①与O2反应，促进平衡向正反应方向进行

为反应1提供能量（促进平衡向正反应方向进行）

②4.08×

1019（4×

1019或4.1×

1019都对）

反应1平衡常数小，正反应进行程度小；

加碳后总反应的平衡常数较大，正反应方向进行较为完全。

⑵①TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

②阳极有O2生成，高温下O2与石墨电极反应生成CO2，随着反应的进行，阳极（石墨电极）不断被损耗

（每空2分，共12分）

20．⑴HA－＋OH－＝A2－＋H2O（2分）

⑵0.1（3分）

⑶HA－的电离平衡常数为10－4.2，水解平衡常数为10－9.8，所以HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性（3分）

⑷

[c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）]（2分）

21．⑴取代（2分）

⑵

（2分）

⑶

（3分）

或

（4分）

（共11分）