14无机化学万题库填空题1621Word文档下载推荐.docx
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Be(OH)2Mg(OH)2;
Mg(OH)2Ca(OH)2;
⑷分解温度:
Na2CO3MgCO3;
CaCO3BaCO3;
⑸水合能:
Be2+Mg2+;
Ca2+Ba2+;
Na+K+。
11.ⅡA族元素从上向下金属活泼性,氢氧化物碱性;
ⅡB族元素从上向下金属活泼性,氢氧化物或氧化物的碱性碱性。
12.将下列性质递变规律用“>
”、“<
”符号连接:
①酸性:
HIOHIO3H5IO6
②碱性:
Ge(OH)2Sn(OH)2Pb(OH)2
③还原性:
Cl-Br-I-
④氧化性:
HClOHClO3HClO4
⑤热稳定性:
CaCO3SrCO3BaCO3
⑥金属性:
ZnCdHg
⑦溶解性:
Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2
⑧熔点:
H2OH2SH2Se
⑨导电导热性:
AlCuAg
⑩硬度:
P4AlSi**
13.在碱金属中,标准电极电势ϕΘ(M+/M)最小的电对是;
在碱土金属中,标准电极电势ϕΘ(M2+/M)最小的电对是。
14.在s区元素中,不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。
15.饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。
当电解和
时,阳极的产物相同;
当电解和时,阴极
的产物相同。
16.Na2O2与稀H2SO4反应的产物是,KO2与CO2反应的产物是
17.在ⅡA族元素中,性质与锂最相似的元素是。
它们在过量的氧气中燃烧都生成
它们都能与氮气直接化合生成;
它们的、
和这三种盐都难溶于水。
18.硬水指的是,其中
的硬水称为暂时硬水,而
称为永久硬水。
19.叶绿素是金属的螯合物。
20.ⅠA族和ⅡA族的元素中,在空气中燃烧时,主要生成正常氧化物的是;
主要生成过氧化物的是;
主要生成超氧化物的是;
能够生成臭氧化物的是。
****
21.在s区金属中,熔点最高的是,熔点最低的是;
密度最小的是
硬度最小的是。
22.碱金属和碱土金属有许多重要应用,如被用作光电管阴极,和形
成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。
**
23.在CaCO3,Ca(HCO3)2,CaSO4,CaCl2,Ca(OH)2五种钙的化合物中,它们在水中的溶解度由大至小的顺序为。
24.Be(OH)2和Mg(OH)2性质的最大差异是
25.熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的,其原因是
26.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。
27.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内壁出现一层白膜是。
*
28.比较下列各对化合物溶解度的相对大小(用“>
”或“<
”符号表示):
①LiFAgF;
②LiIAgI;
③NaClO4KClO4;
④CaCO3Ca(HCO3)2;
⑤Li2CO3Na2CO3。
29.碱土金属的氧化物,从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次。
30.在熔融或蒸发NaOH溶液时,应使用、或制的容器,其中以
制的容器最好,它对NaOH有的能力。
31.由于,所以许多锂盐是难溶的,其中典型的有
、、、等。
32.LiNO3加热到773K以上时,分解的产物有。
33.与碱金属离子性质相似的离子有和。
34.把碱金属离子通过一阳离子交换树脂,它们被吸附的顺序为。
**
35.在碱金属的蒸气中,大约含有1%的双原子分子,这些分子的离解能由小到大的顺序为
36.在碱土金属氟化物中,可与碱金属氟化物形成配合物的是,其配合物的组成为和。
37.在碱土金属硫酸盐中,分解温度最低的是。
38.在铍和镁的化合物中,Be2+离子的配位数通常为,而Mg2+离子的配位数为
,主要原因是
。
39.在钙的四种化合物CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2中,溶解度最小的是。
*
40.水的软化主要是除去水中的和离子。
通常需要加入的化学药剂是
和。
41.国家规定木薯酒中HCN含量在5ppm以下。
除去木薯酒中微量HCN的方法是:
42.锌钡白俗称,其化学式可写成,它可由
和反应而制得。
43.将PbSO4和BaSO4进行沉淀分离,可加入的试剂为或,进入溶液的形式为或。
44.金属锂、钠、钙的氢化物,氮化物,碳化物(乙炔化物)性质的相似点是:
45.锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时,火焰的颜色分别为、、、。
在观察钾的火焰时,应使用,其作用是。
46.碱金属和碱土金属元素中,除外,均能溶于液氨中生成色还原性溶液,颜色的产生是对可见光的选择性吸收造成的。
47.由钾和钠形成的液态合金,由于,因而可用于核反应堆中作。
48.碱金属作为强还原剂主要适用于。
(十七)铜银金锌镉汞
1.向Al2(SO4)3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉,发生反应后可生成,
方程式为。
2.氯化亚铜溶于氨水之后的溶液,在空气中放置,其发生变化的化学方程式是
3.在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热,所发生反应的化学方程式是
4.填写下列物质的颜色:
Cu(CN)
,VO
,
Cu2O,MnO
***
5.金能溶于王水,是因为王水具有性和性,该反应
6.向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体,发生反应的化学方程式和离子反应式分别是
7.Cu2+和有限量CN-的反应方程式为;
Cu2+和过量CN-的反应方程式为。
8.在Zn(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cd(OH)2和Pb(OH)2中,能溶于氨水形成配合物
的有和。
9.将少量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中,有产生,其反应方
程式为;
而将过量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中,有产生,其反应方程式为
10.在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液,所发生反应的化学方程式为:
11.硝酸亚汞晶体置于过量KCN溶液中时,可观察到的现象是
所发生的反应是
12.在Hg2(NO3)2和Hg(NO3)2溶液中,分别加入过量Na2S溶液,其反应方程式分别是
13.在CuSO4和HgCl2溶液中各加入适量KI溶液,将分别产生
和;
使后者进一步与KI溶液作用,最后会因生成
而溶解。
14.在Zn,W,Cu,Ga,Ge,Sn等金属中,熔点最低的金属是,熔点最
高的是。
15.室温下往含Ag+,Hg
,Zn2+,Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液,主要
产物分别为,,
,。
16.红色不溶于水的固体与稀硫酸反应,微热,得到蓝色溶液和
暗红色的沉淀物。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色
溶液。
加入过量KCN溶液则生成无色溶液。
17.Cu+在水溶液中,容易发生歧化反应,其反应方程式是
所以一价铜在水溶液中只能
以物和物的形式存在。
18.在Hg(NO3)2溶液中,逐滴加入KI溶液,开始有色
化合物生成,当KI过量时溶液变为色,生成了。
在Hg2(NO3)2溶液中,逐滴加入KI溶液时,有色
化合物生成,KI过量时则生成和。
19.CdS和ZnS相比,在水中溶解度小的是;
在CuS,SnS2和As2S3中,
酸性最强的是,酸性最弱的是;
ϕΘ(Sb3+/Sb)和
ϕΘ(Sn2+/Sn)相比,ϕΘ值高的是;
Sn2+和Hg
中还原性强的
是。
***
20.⑴Mg(OH)2与Cd(OH)2比较:
碱性较强;
⑵HF(aq)与H2SiF6比较:
酸性较强;
⑶Ag+、Au+和Hg
比较:
在水溶液中较易发生歧化反应;
⑷AgF与CaF2比较:
在水中的溶解度较大;
⑸K2PbCl6与PbCl4比较:
较稳定。
21.青铜的主要成分是,黄铜的主要成分是;
黄金的纯度通常用
表示,它表示。
22.在下列体系中:
①Cu2++I-;
②Cu2++CN-;
③Cu2++S2O32-;
④Hg22++I-(过量);
⑤Hg22++NH3·
H2O(过量);
⑥Cu2O+H2SO4(稀);
⑦Hg2++Hg;
⑧Hg2Cl2+Cl-;
⑨Hg22++H2S;
⑩Hg22++OH-
能发生氧化还原反应的有;
能发生歧化反应的有;
能发生归中(反歧化)反应的有。
(填写序号)***
23.下列硫化物ZnS、CdS、HgS和CuS,按照它们在水中的溶解度从大到小排列的顺
序为。
24.某黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠,但易溶于热盐酸,生成绿色溶
液B;
溶液B与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液C,若用大量水稀释C,生成白色沉淀D,D溶于氨水得无色溶液E。
经推断它们分别是ABC
DE。
25.市售硫酸铜晶体俗称为,其分子式为。
它受热时
将会得到色的。
26.最难溶的硫化物是,它可溶于或溶液中。
溶解的
反应方程式分别为
27.在ⅡB族元素的阳离子稀酸性溶液中([H+]=0.3mol·
L-1),通入H2S气体至饱和,能生成硫化物沉淀的有离子,不能生成硫化物沉淀的有离子,
离子则会歧化为及。
28.元素周期表中第四周期18个元素的符号从左至右依次为:
29.AgBr溶于Na2S2O3生成,若加入KI则可生成
,再加入KCN可形成,最后加入
Na2S则生成。
30.在HgCl2溶液中,加入适量SnCl2溶液时,首先有色的生成;
当SnCl2过量时,则转变为色的。
31.选择一个合适的方法或试剂,将选中的题号填写在横线上:
⑴除去H3PO4中的As(Ⅴ);
①向H3PO4溶液中通入H2S②向H3PO4溶液中加P2S5
⑵除去AgNO3中的Cu2+;
①向AgNO3溶液加浓氨水②向AgNO3溶液加适量新制的Ag2O,过滤
⑶用H3PO4和KCl为原料制KH2PO4;
①由KCl电解得KOH,然后中和H3PO4②KCl和H3PO4直接反应
⑷以NaCl为原料,电解制H2,Cl2及NaOH,用;
①饱和的NaCl水溶液,电极用隔膜隔开
②冷、稀的NaCl水溶液,电极上加隔膜
⑸漂白羽毛用。
①漂白粉②双氧水***
32.Ag3PO4、AgPO3、Ag4P2O7、AgCl均难溶于水,它们的颜色依次为,
,,;
能溶于HNO3的有;
能溶于氨水的有。
33.Cu2O与稀硫酸作用生成;
Mn2O3与稀硫酸作用生成;
Hg2Cl2与氨水作用将生成。
34.填写下表中有关物质或水合离子的颜色:
物种
颜色
Cr2O
Cu(NH3)
Fe(OH)2
CrO
Cu(CN)
Fe(OH)3
MnO
CrO5
(乙醚中)
Cr(OH)3
Cr2O3
Zn(OH)2
CuCl
Cu2+
Cu(OH)2
35.在下列八种金属中:
Ag、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Sn、Zn,导电性最好的是
熔点最低的是;
有两种化合价的是;
属于两性元素的是;
通常用熔化电解法制备的是;
能与冷水反应放出氢气的是;
在硝酸中可溶解,而在盐酸中几乎不溶的是;
属于元素周期表第ⅢA族的是。
36.ⅡB族单质的熔点比相应的ⅠB族单质的熔点。
ⅡB族单质的熔点按从上至下的顺序。
37.溶解AgI所需的试剂为,反应的方程式为。
溶解HgI2
所需的试剂为,反应的方程式为。
38.已知:
ϕΘ(Cu2+/Cu+)=0.159v,ϕΘ(Cu+/Cu)=0.52v,据此可画出铜的元素电势图为:
ϕΘ(Cu2+/Cu)=v;
能歧化的物质是
,歧化反应方程式为。
39.在CuCl2溶液中加入铜片和浓盐酸共煮,得到棕黑色溶液,其中生成了配离子,若将该溶液用大量水稀释,则析出化学式为的白色沉淀,说明
不稳定。
40.Cu+在水溶液中不稳定,容易发生歧化反应,歧化反应式为;
因此,在水溶液中欲使Cu(Ⅱ)转化为Cu(Ⅰ)的条件是①有存在,
②使Cu(Ⅰ)形成或。
例如Cu(Ⅱ)转化为Cu(Ⅰ)的
一个反应式。
41.Hg
在水溶液中是稳定的,不会自发发生歧化反应。
但若使Hg(Ⅱ)形成
或时,Hg(Ⅰ)也能发生歧化反应,例如Hg(Ⅰ)发生歧化反应的一个反应式。
42.汞是有毒的物质,而且沸点不高,常温下有一定挥发性。
为了防止汞蒸气中毒,当汞不慎撒落后,可加覆盖,使之形成无毒的。
为了除去室内空气中的汞蒸气,可以加热一些固体,使之升华为蒸气并与汞蒸气化合为难挥发的固体。
43.能使Zn(OH)2和Al(OH)3沉淀进行分离的试剂是。
44.实验室中,FeCl3水溶液常显黄色,原因是;
KMnO4溶液应用棕色瓶存放,原因是;
汞滴撒落,要盖上硫粉,作用是。
45.HgS的溶度积很小,须加入王水才能溶解,其反应方程式为:
利用
使S2-的浓度降低,利用使Hg2+的浓度也降低。
46.在HgCl2溶液中加入NaOH生成,反应现象为;
若是加入氨水,则生成,反应现象为;
若加入适量KI,则生成,反应现象为;
而加入过量KI,则生成,反应现象为;
若通入H2S气体,则生成,反应现象为;
若加入适量SnCl2,则生成,反应现象为;
而加入过量SnCl2,则生成,反应现象为。
47.在Hg(NO3)2溶液中加入适量KI溶液,将有色的生成,当KI
过量时,反应现象为;
这两步反应的方程式分别为
、。
48.目前最常用的导电材料是和。
49.金属铜不溶于稀盐酸,但在有硫脲存在时,铜与浓盐酸反应生成氢气,这是由于生成了
而使铜的性增强的缘故。
50.金与王水作用的过程涉及反应和反应。
51.Cu2O呈色,它溶于硫酸中生成,它也可溶于氨水中,生成,溶于过量的NaCN溶液中生成。
52.[Cu(NH3)2]+配离子是色的,但CuCl与浓氨水反应得到的溶液呈深蓝色,这是由于的结果。
53.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后再加热时,生成色的,该产物的热稳定性比CuO;
该反应现象在医学上可用于检验病。
54.HgO俗名,呈,在低于573K加热可转变为色。
55.CuI可溶于KSCN溶液得到色溶液,将该溶液稀释后会有色
生成。
56.HgCl2俗称,是型化合物,其分子空间构型为形,
Hg原子的杂化方式为。
Hg2Cl2俗称,它的溶解度比
HgCl2。
57.鉴定Zn2+的方法是在强碱性溶液中加入,反应现象是水溶液
中生成色的。
58.在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液,开始生成色的沉淀,
当Na4P2O7过量时,又生成色。
59.在饱和的Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入浓HCl,开始有色的生成,继续加浓HCl有和生成。
60.ⅡB族元素中,是人体必需的微量金属元素,而和都是环境中重要的有害元素,它们均是上一世纪发生的八大公害的有害成分之一。
61.室温下往含有Ag+、Hg22+、Zn2+、Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液,主要产物分别为,,,。
62.Cu(Ⅰ)的化合物一般呈无色或白色,是由于它具有;
而Cu(Ⅱ)的化合物通常有一定的颜色,是因为。
63.在HgCl2中,Hg原子采用轨道与成键,分子的空间构型为
在HgI2中,Hg原子以轨道与个碘原子按
成键,连接成无限的分子。
在CuCl2中,Cu原子采用杂化,在每个铜原子周围有个Cl原子形成结构。
64.在含有Al3+、Ba2+、Hg
、Cu2+、Ag+等离子的溶液中加入稀盐酸,发生反应的离子是
65.在饱和的Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入浓HCl,开始时所发生的反应及现象是
当加入过量浓HCl后的反应及现象是。
66.CuCl2可稳定存在。
但目前尚未制得CuI2,其原因是
67.向CuSO4溶液中加入适量氨水,生成的沉淀组成为,沉淀的颜色是
68.Ag2O和稀硫酸反应的产物是,HgO和稀硫酸反应的产物是
,Cu2O和稀硫酸反应的产物是。
69.Hg2Cl2的分子构型为,中心原子采用的杂化类型为。
用氨水处理
Hg2Cl2得到的沉淀是。
70.黄色HgO在一定温度下加热一段时间后会转化为红色的HgO,这是因为
ZnO长时间加热后将由白色变成黄色,
这是由于在加热过程中。
71.若Hg2+,Cd2+,Mn2+,Cu2+,Zn2+的浓度均为0.1mol·
L-1的溶液中,盐酸的浓度均为0.3mol·
L-1。
通入H2S时不生成沉淀的离子是。
72.欲将Ag+从Pb2+,Sn4+,Al3+,Hg2+混合溶液中分离出来,可加入的试剂为。
73.Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定,易发生反应,该反应的离子方程式为。
因此,Cu(Ⅰ)在水溶液中只能以和形式存在,如和
74.Hg2Cl2在医药上可用作利尿剂。
但有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒,其原因是
75.给出下列离子的颜色:
Cu(H2O)42+;
CuCl42-;
Cu(CN)43-;
CuCl2-;
Cu(NH3)42+;
Cu(OH)42-;
Cu(NH3)2+;
HgI42-。
76.给出下列化合物的颜色:
CuSO4;
CuCl2·
2H2O;
CuCl2;
CuI;
CuO;
Cu(OH)2;
Cu2O;
Ag2O;
AgI;
AgPO3;
Ag3PO4;
Ag4P2O7;
ZnO;
ZnS;
CdO;
HgO;
HgI2。
77.在五支试管中分别盛有以下五种试液,请用一种试剂把它们区别开,并在下面表格空处给出产物和现象:
试液
试剂
NaCl
Na2S
K2Cr2O7
Na2S2O3
K2HPO4
78.比较大小(用“>
”符号):
⑴在水中溶解度CuClAgCl;
AgClO4KClO4。
⑵在氨水中溶解度Cr(OH)3Zn(OH)2;
Zn(OH)2ZnO。
⑶在KI溶液中的溶解度HgI2PbI2;
PbI2AgI。
⑷在NaOH溶液中的溶解度Cu(OH)2Zn(OH)2;
Cu(OH)2Cd(OH)2。
⑸在硝酸中的溶解度Ag3PO4AgCl;
Ag2CrO4BaCO3。
79.在铜副族元素中导电性从大到小的顺序是;
在锌副族元素中导电性从大到小的顺序是。
80.资料显示CuI呈白色,而Cu2+与KI溶液作用析出的CuI却呈棕黄色,这是由于当用处理沉淀,则可观察到白色CuI。
81.一价铜离子可与SCN-、Cl-、I-、CS(NH2)2和NH3等离子或分子形成配合物,以形成配合物稳定性增强的顺序,排列上述配体为。
82.Ag(Ⅰ)的许多盐是微溶或难溶于水的,但其中、、、
四种盐是易溶的。
83.在水溶液中,Cu(Ⅰ)离子的平衡浓度在10-2mol·
L-1以下,说明它极不稳定。
从能量的角度看,引起这种现象的原因主要是由于Cu(Ⅰ)离子的较高,而Cu(Ⅱ)离子的较大。
但在CH3CN的溶液中Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)更稳定,其原因是。
84.在AgNO3的溶液中通入乙烯,容易形成。
加
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