高一 习题化学3单元质量检测Word文件下载.docx
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4.按下图装置通入X气体,并在管P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是
A.H2和Fe2O3B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3D.CO和Na2CO3
能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2,可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的.
5.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A.NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3
B.Na2SO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3
D.AgNO3,NaCl,Na2SO4,NaI
不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法,其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种,再以这种物质作为试剂,看能否区别出余下的物质;
其二是假设其中的一种为已知,并以它作为试剂,看能否鉴别余下的物质.本题C中FeCl3呈棕黄色,将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH,再将NaOH加入其他两种溶液中,有白色沉淀生成的是AlCl3,无变化的是HNO3.
6.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·
FeO)的复合氧化物(
2-xO3·
O).处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·
7H2O.下列结论正确的是
A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8
C.x=2,a=10D.x=0.5,a=10
据Cr原子守恒,复合氧化物(
O)的物质的量为
mol,由Fe原子守恒有
×
(3-x)=a,再根据电子守恒得
(2-x)=1×
6,联立解得x=0.5,a=10,故选D.
D
7.下列各选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y溶液中,无论X是否过量,均能用同一离子方程式表示的是
X
Y
A
稀盐酸
碳酸钠溶液
偏铝酸钠溶液
硫酸溶液
硫化钠溶液
氯化铁溶液
二氧化碳
苯酚钠溶液
A项中X不足时,反应为CO
+H+===HCO
;
X过量时,反应为CO
+2H+===CO2↑+H2O.
B项中,X不足时,反应为AlO
+4H+===Al3++2H2O;
X过量时,反应为AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓.
C项中,X不足时,反应为2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;
X过量时,反应为2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓.
D项中无论CO2过量与否,反应均为CO2+
+
8.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为
A.25%B.40%C.50%D.75%
设原有混合气体共4体积,则反应后气体减少1体积.由
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ΔV
211
V(CO2)1
所以V(CO2)=2
φ(CO2)=2/4×
100%=50%
9.俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体.据俄《科学信息》杂志报道,这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是
A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B.纤维素和淀粉不是同分异构体
C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D.实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备
Al(OH)3具有两性,可与酸或强碱反应;
其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水);
纤维素与淀粉都是高分子化合物,可用[(C6H10O5)n]表示,但其聚合度(n)不同,所以不是同分异构体;
纤维素中分子中存在醇羟基,所以可以发生酯化反应.
10.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
、Al3+、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
A项中Fe3+与SCN-反应;
B项中在有OH-时该组离子能共存;
C项中溶液中OH-与NH
作用生成NH3·
H2O;
D项中溶液中有H+时NO
会将Fe2+氧化,故只有B符合题意.
11.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是
A.开始天平加锌的一端上升
B.最终天平加锌的一端上升
C.最终天平仍平衡
D.最终加铁的一端上升
本题考查金属的化学性质,较难题.如果酸过量,由于锌的活动性大于铁,开始时锌产生氢气的速度快,加锌的一端上升,A对;
但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重,最终加铁的一端上升,D对;
如果金属过量,则加锌的一端和加铁的一端增重相同,最终天平仍平衡,C对.
12.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
A.取少量未知溶液,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C.分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液
D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液
Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀,而均不能与NaHCO3反应,故A、B正确;
Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强,pH大,故C正确,D错误.
13.有a、b、c、d、e5种金属.已知:
①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;
②a投入e的盐溶液可得e的单质,而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;
③在以a、d为极板形成的原电池中,d极上发生还原反应;
④e投入b的盐溶液中,在e的表面有b析出;
⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.adbec B.cadeb C.aedbc D.cabed
金属的活动性:
①e<
d,②a>
e,③a>
d,④e>
b,而据⑤判断c应为碱金属元素,故c最活泼,综合分析比较得出:
c>
a>
d>
e>
b,故选B.
14.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液D.HCl溶液
n(Al)=
=0.2mol,n(H2SO4)=0.4mol,n(HCl)=0.4mol,但H2SO4是二元酸,而HCl是一元酸,和0.2molAl反应,H2SO4过量,HCl不足,n[Ba(OH)2]=0.4mol,可知与Al反应时,Ba(OH)2过量不会有金属剩余.A中Al与HNO3反应无氢气产生,B中Ba(OH)2过量,2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,C中H2SO4过量,所以选D.
15.将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且Fe片质量减轻的是( )
A.CuSO4B.H2SO4C.AgNO3D.FeCl3
A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大;
B项中产生气体;
C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大;
D项发生反应:
Fe+2FeCl3===3FeCl2而符合条件,故选D.
16.下列实验操作正确的是
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后,在空气中冷却后称量
过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁,产品不纯,应加入过量铁屑,A错;
根据强酸制弱酸原理知,乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸,碳酸分解产生二氧化碳和水,B正确;
硫酸与铝反应生成硫酸铝,再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝,因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,不易控制加入氢氧化钠溶液的量,C错;
硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分,使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低,D错.
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则.在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号).
A.SO
B.NO
C.Cl-D.CO
(2)检验废液中铝元素的含量,需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂可以是________,铝元素发生变化的离子方程式是______________________.
(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如下方案:
若依该方案获得银108g,为保证不污染环境和氯气的循环利用,理论上应提供标准状况下的氢气________L.
(1)SO
、Cl-与Ag+不共存;
CO
与Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+都不共存.
(2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来.
(3)根据题中转化关系图,2Ag~Cl2~H2
即n(H2)=
n(Ag)=
=0.5mol
V(H2)=0.5mol×
22.4L/mol=11.2L
(1)B
(2)NaOH溶液 Al3++4OH-===AlO
+2H2O (3)11.2
18.(8分)KHCO3溶液中含溶质20g,加入一定质量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有K2CO3,请你填写出X可能的化学式和质量.
(1)______________________________
(2)______________________________
(3)______________________________
(4)______________________________
要让KHCO3转化为K2CO3,则应加入碱或能生成碱的物质,再考虑不引入新的杂质,则应加入K或K的化合物.故可加入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物质.
(1)K 7.8g
(2)K2O2 11g (3)K2O 9.4g (4)KOH 11.2g(若考虑KO2也正确)
19.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:
________.
(2)A、B、H的化学式:
A__________、B__________、
H________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________.
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
__________________________________.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
________________________________.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
____________________________.
以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口,再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知:
A为Fe,B为FeS,C为FeSO4,D为Fe2(SO4)3,E为(NH4)2SO4,H为稀H2SO4.
(1)1~100nm
(2)Fe FeS H2SO4(稀)
(3)①H
∶
H
②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(4)取少量E于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,加热试管,在试管口放一湿润的红色石蕊试纸,观察到红色石蕊试纸变蓝,证明E中有NH
存在
(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
20.(8分)等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g,与1.00mol/L的盐酸反应.
(1)试分析,欲求标准状况下生成的CO2气体的体积,还需要什么数据________(用a表示,并注明单位).
(2)利用所确定的数据,求标准状况下CO2气体的体积(填写下表):
所需数据取值范围
生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时
(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等,则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时,标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L,小于________L.
(1)欲求标准状况下生成CO2气体的体积,还需知道盐酸的体积.
(2)由题干数据知n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.0250mol,则n(HCO
)=0.0500mol,当盐酸量不足时,n(HCl)<
0.0500mol,即a<
0.0500L;
若盐酸足量,则a≥0.0500L,产生CO2气体体积分别是27.4aL、1.12L.
(3)当NaHCO3与KHCO3物质的量不相等时,若全部是NaHCO3产生CO2的量最多,当全部是KHCO3时,产生CO2的量最少,故生成CO2的体积
L<
V<
L,即1.03L<
1.23L.
(1)盐酸的体积aL
(2)
a<
0.0500
22.4aL
a≥0.0500
1.12L
(3)1.03 1.23
21.(9分)铁是人类必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,又已知:
氧化性Cl2>
Fe3+>
(SCN)2.“速力菲”主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行如下实验:
(1)试剂1是________,试剂2是________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________;
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________.
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+,你认为该同学的猜想合理吗?
______________________________________.
若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不用作答)
若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不用作答)______________________________.
本题考查Fe2+的还原性及Fe3+的鉴别.Fe2+的溶液为浅绿色,由于Fe2+极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3+溶液,Fe3+通常由SCN-来检验:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色溶液).由题给信息氧化性Cl2>
(SCN)2知:
当向含Fe2+及SCN-的溶液中通Cl2时,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,若Cl2过量:
2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2.
(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(2)少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显红色
(3)不合理,我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN-被过量氯水氧化 设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液,变红色)
22.(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O
+2I-===2SO
+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.
________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是________.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:
稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________.
证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________.
(1)按照题给化学方程式,氧气中氧的化合价降低,铜的化合价也降低,因此被还原的元素有铜和氧.若按照量的关系,21mol氧气反应时得到84mol电子,而铁失去4mol电子,硫失去96mol电子,根据得失电子守恒,铜应得到16mol电子.
(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护,高空排放会引起大气污染;
二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫,进而与水结合生产硫酸;
亚硫酸的酸性比碳酸强,因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3;
浓硫酸不能氧化二氧化硫,因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫.
(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应,因为Fe3+可以氧化I-生成Fe2+,而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K2S2O8)氧化又生成Fe3+,这就是催化的机理.
(4)要考虑氢氧化铝的两性,用过量的氢氧化钠即可除去铝离子;
二价铁具有还原性,而高锰酸钾具有氧化性,通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在.
(1)Cu、O
(2)b、c (3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2
+2Fe2+===2SO
+2Fe3+(离子方程式不配平也可)
(4)a.Al3++4OH-===AlO
+2H2O
b.稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
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