高三第四次模拟考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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D.铝热反应实验说明:
在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属
4.下列有关物质的性质或应用均正确的是
A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制做计算机芯片
B.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥NH3、SO2等
5、常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:
Fe2+、Al3+、Cl-,CO32-
D.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
6、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示方法检查装置的气密性
B.用图2所示装置制取氨气
C.用图3所示装置进行石油分馏
D.用图4所示装置分离乙醇与乙酸
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,Y元素原子最外层电子数等于其电子层数,W是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是
A.Y的简单离子半径小于W的简单离子半径
B.W、X形成的化合物为离子化合物
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D.Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强
8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.
C.
D.
9.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.将过量SO2气体通入氨水中:
SO2+NH3·
H2O=NH4++HSO3-
C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
10.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2,同时产生电能,其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.氧化银电极上反应为:
Ag2O+2e-=2Ag+O2-
B.石墨电极上反应为:
C6H12O6+6H2O+24e-=6CO2↑+24H+
C.每转移4mo1电子,氧化银电极产生22.4LCO2气体(标准状况)
D.每30gC6H12O6参与反应,有4mo1H+经质子交换膜进入正极区
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.某温度下,1LpH=8的纯水中含OH-为10-6rnol
B.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等
C.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(OH-)的值减小
12.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料,它经多步反应可合成维生素Al。
A.β一紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与3mo1H2发生加成反应
C.维生素Al易溶于NaOH溶液
D.β一紫罗兰酮与中间体X互为同系物
13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属性:
C1>
Si
B
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C
蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与银氨溶液混合水浴加热
无银镜出现
蔗糖没有水解
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白质发生盐析
14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·
H2O)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:
c(Na+)>
c(Cl-)=c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)
D.0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<
t2),下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1moI/(L·
min)
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molCO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率减小,H2的体积分数也减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
非选择题(共80分)
16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:
注:
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的产物为____________(填化学式).
(2)反应Ⅲ的离子方程式为____________;
(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是____________;
(4)反应Ⅳ在高温条件下进行,化学方程式是____________;
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:
Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe(SO4)3溶液中,发生反应的离子方程式为____________;
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。
17.(15分)有机物G是一种重要的有机合成中间体,可通过以下方法合成:
(1)写出A中含氧官能团的名称:
____________和____________。
(2)写出D的结构简式:
____________;
(3)将B转化为化合物C的反应目的是____________;
(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:
①能发生水解反应
②能使溴的CC14溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
(5)根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮(
)、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮(
)的合成路线流程图(有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
己知:
卤代烃可以和Mg生成格氏试剂(RMgX),醛或酮可以和格氏试剂反应:
18.(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。
在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:
(1)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)
H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4
2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是____________;
(2)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________;
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:
称取7.920g
产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL
0.2mol•L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2.试求产品中氨基磺酸的质量分数。
(请写出计算过程)
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________杂质。
19.(15分)实验室用下图所示装置制备AlC13溶液,并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·
7Al2O3)。
已知A1C13易水解,易升华。
(1)①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为____________;
②C装置的作用____________;
(2)氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中,B中盛放的试剂X是____________;
为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是____________(写出一点)。
(3)B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时,AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________;
(4)实验要控制碳酸钙和AlC13的量,要求n(CaCO3):
n(A1C13)>
12:
14,其原因是____________;
(5)以工业碳酸钙(含有少量A12O3、Fe2O3杂质)生产二水合氯化钙(CaC12·
2H2O)的方法为:
将工业碳酸钙溶于盐酸,____________。
已知:
几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)
(实验中需用到的试剂和仪器有:
盐酸,氢氧化钙,冰水,pH计)。
20.(14分)CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。
利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2).重整过程中部分反应的热化学方程式为:
①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ/mol
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=____________;
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见下左图。
①同温度下CO2的平衡转化率____________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是____________;
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应①能自发进行的原因是____________。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如上右图所示,该反应的化学方程式为____________,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。
(4)卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化,实现以废治废,其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,则达到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=____________[用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示]
21.(12分)A.【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
(1)写出基态Cu+的核外电子排布式____________;
(2)右图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元,则该氧化物的化学式为____________;
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4•H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________;
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
(4)NH3的沸点高于PH3,原因是____________
(5)CuO的熔点比CuCl的熔点____________(填“高”或“低”),其原因是____________。
16、
(1)FeS2、CuS;
(2)4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O;
(3)该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸,有利于析出硫酸铜晶体;
(4)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;
(5)①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
②12.00%
17、
(1)羰基、酯基
(2)
(3)保护羰基
(4)(CH3)3COOCCH=CHCOOC(CH3)3或(CH3)3COOCCH=CHOOCC(CH3)3
(5)
18、
(1)温度高,SO3气体逸出加快,反应①平衡向逆反应方向移动,使反应①转化率降低;
(2)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小;
(3)当溶液变蓝色时,说明H2NSO3H恰好完全反应,氨基磺酸和亚硝酸钠的反应方程式为:
H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O,根据方程式知,n
(H2NSO3H)=n(NaNO2)=25.00×
l0-3×
0.08000
mol•L-1=2.000×
l0-3
mol;
ω(H2NSO3H)=
×
100%=98.0%;
(4)硫酸
19、
(1)①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;
②吸收氯气,防止污染空气
(2)盐酸;
加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等
(3)碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中
(4)氢氧化钙微溶于水,造成损失
(5)向溶液中加入氢氧化钙,搅拌,用pH计调节溶液的pH≤4.7,过滤,向滤液中加盐酸酸化,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤,干燥。
20、
(1)+247kJ/mol
(2)①大于;
CO2发生了其他副反应;
②△S>0
(3)CO2+4H2=CH4+2H2O;
MgOCH2
(4)Ksp(CaCO3)/Ksp(CaSO4)
21、
(1)[Ar]3d10,
(2)CuO;
(3)①sp3;
②H3O+;
(4)NH3分子间能够形成氢键;
(5)高;
CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径,CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷,CuO中晶格能大。
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- 第四 模拟考试 化学试题 答案
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