淄博七中学年高二月考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g
)。
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高该反应的速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
4.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.CH3COOH+H2O
CH3COO--+H3O+B.CO2+H2O
HCO3--+H+
C.CO32--+H2O
HCO3--+OH--D.HS--+H2O
S2--+H3O+
5.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化B.υ正(X)=υ逆(Z)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
6.关于溶液的酸碱性说法正确的是()
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH--)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
7.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH4+):
③>①B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH--)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
8.下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢
A.②③⑥ B.④⑤⑥C.③④⑥D.①②③
9.
如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>
Y
10.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )
A.V1>
V2>
V3B.V1<
V2<
V3C.V1=V2>
V3D.V1=V2<
V3
11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.10B.9C.11.5D.12.5
12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是()
A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK
13.等浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
A.(NH4)2SO4B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HCO3
14.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的
是()
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时,C(Cl—)=C(CH3COO—)
D、V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO—)>C(H+)>C(OH—)
15.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是()
A.电离程度:
HCN>HclO
B.pH:
HClO>HCN
C.NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
HClO>
HCN
D.酸根离子浓度:
c(ClO--)>c(CN--)
16.25℃时,盐酸溶液的pH是4,氯化铵溶液的pH是5,盐酸与氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为()
A.10:
1B.1:
10C.1:
105D.105:
1
17.已知:
25°
C时,
,
。
下列说法正确的是
A.25°
C时,饱和
溶液与饱和
溶液相比,前者的
大
B.25°
C时,在
的悬浊液中加入少量的
固体,
增大
C.25°
固体在20ml0.01mol·
氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
溶液中的Ksp小
D.25°
的悬浊液中加
入NaF溶液后,不可能有
生成
18.一定条件下,在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.图中a点的值为0.15B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%
19.已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为
A.283kJ/m
olB.-504kJ/mol
C.-172.5kJ/mol
D.172.5kJ/mol
20.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
21.常温下体积相同的下列四种溶液:
①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中,正确的是()
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>
④>
②>
①
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
22.己知Ksp(Ag
Cl)=1.56×
10-10、Ksp(AgBr)=7.7×
10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12。
某溶液中含有C1--,Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.C1--、Br--、CrO42--B.CrO42--、Br--、C1--
C.Br--、C1--、CrO42--D.Br--、CrO42--、C1--
23.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(S
O
)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>
c(HCO
)=2c(CO
)
D.NaHCO3溶液:
c(H+)+c(HCO
)+c(CO
)=c(OH-)
25.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
C(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C(CH3COO-)>
c(Cl-)
>
c(CH3COOH)>
c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>
c(NH4+)>
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>
c(H+)+c(CH3COOH)
第II卷非选择题
二、非选择题
26.(12分)I.常温下,两种溶液①0.1mol/LNH3·
H2O
②0.1mol/LNH4Cl中:
(1)溶液②呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是
__________________(用离子方程式表示),其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
(2)两种溶液中c(NH4+)的大小为
(填字母)。
A.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/LB.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·
H2O溶液中c(NH4+)
II.(3)Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH--(aq),在常温下KSP=2×
10--20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于。
将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧,所的物质为。
27.(12分)I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
B.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
C.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL。
E.锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
回答下列问题:
(1)滴定达到终点的现象是;
(2)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)
(3)该烧碱样品的纯度计算式是。
II.(4)任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。
请根据:
Fe+2Fe3+=
3Fe2+,设计成一个原电池。
该电池的正极材料为_____,其电极反应为__________________;
电池中的电解质溶液可以选择。
28.(14分)下列化合物:
①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3·
H2O、⑤CH3C
OONa、⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是,溶液呈碱性的有
(填序号)。
(2)常温下0.01
mol/LHCl溶液的PH=;
PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=。
(3)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则mn(填“大于、等于、小于”)。
(4)常温下,向100mL0.0
1mol·
L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·
L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
①N点对应的溶液中,c(M+)
c(A-)(填“大于、等于、小于”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=mol·
L-1。
29.(12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。
某
工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
其
中第①步存在平衡:
2CrO42--(黄色)+2H+
Cr2O72--(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
a.Cr2O72--的浓度不变b.Cr2O72--和CrO42--的浓度相同
c.2v(Cr2O72--)=v(CrO42--)d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为
。
(4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<
0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
(5)泡沫灭火器中所用的原料是小苏打(NaHCO3)和硫酸铝,写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式。
(6)已知N
aHSO3溶液显酸性,其原因是
(用离子方程式和相关语言说明)
参考答案
选择题每个2分,二卷每空2分
ADACACBCDDADABDCBBDBDCDAB
26.
(1)酸NH4++H2O
NH3·
H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)B(3)5CuO
27.
(1)溶液颜色由无色变红色,且半分钟内不消失。
(2)偏高
(3)
(或其他书写形式)
(4)碳棒(或比铁弱的金属)Fe3++e-=Fe2+含Fe3+的可溶性盐溶液(氯化铁、硫酸铁等)
28.
(1)③④、②④⑤
(2)2、10-3mol/L
(3)小于(4)①等于②0.01
29.
(1)黄色
(2)ad(3)Fe2+(或氯化亚铁、硫酸亚铁)
(4)A
(5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(6)NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解(HSO3-+H2O
H2SO3+OH-),也存在HSO3-的电离(HSO3-
H++SO32-)的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。
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- 淄博 中学 年高 二月 化学试题 答案
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