普通化学复习题.doc

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同济大学环境科学与工程学院普通化学复习题

目录

目录 1

化学反应的基本规律 2

参考答案 8

水基分散系 9

参考答案：

11

溶液中的化学平衡 11

参考答案：

18

结构化学 19

参考答案：

24

单质及无机化合物 25

参考答案：

29

有机化合物 29

参考答案：

33

有机高分子化合物 33

参考答案：

34

化学反应的基本规律

1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

（A）   低温和高压 （B）高温和低压 （C）低温和低压 （D）高温和高压

2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

（A）DrGm°越负，反应速率越快    （B）DrSm°越正，反应速率越快

（C）DrHm°越负，反应速率越快    （D）活化能越小，反应速率越快

3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

（A）   高压和低温 （B）高压和高温 （C）低压和低温 （D）低压和高温            （E）往溶液中加HCl

1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

           KNO3→K++NO3-   DrHm°=3.55kJ×mol-1

其结果是：

（A）离子比KNO3分子具有的能量少        （B）水变暖

（C）1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

（D）烧杯变冷                            （E）烧杯的温度保持不变

5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

     （A）N2+3H22NH3         （B）2CO+O22CO2  

    （C）2H2+O22H2O        （D）N2+O2 2NO 

     （E）2NO2N2O4

6反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：

      （A）对反应没有影响             （B）使平衡常数增大一倍 

（C）不改变反应速率             （D）使平衡常数减少

7 下列关于熵的叙述中，正确的是：

（A）298K时，纯物质的Sm°=0        （B）一切单质的Sm°=0 

（C）对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。

（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

（A）   与反应物浓度呈反比

（B）   随反应物浓度的平方根呈正比

（C）   随反应物浓度的平方呈正比

（D）  与反应物浓度呈正比

（E）不受反应物浓度的影响

9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

   （A）反应产物的浓度 （B）催化剂 （C）反应物的浓度 （D）体积 （E）温度

10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

（A）  0       （B）约10焦耳/摩尔·度     （C）1焦耳/摩尔·度   （D）正值 （E）负值

11有两个平行反应A®B和A®C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

      （A）增加A的浓度               （B）增加C的浓度 

（C）控制反应温度              （D）选择某种催化剂

12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

        （A）卡诺（Carnot）     （B）盖斯（Hess）         （C）勒夏特列（LeChatelier）         

        （D）奥斯特瓦尔特（Ostwald）     （E）傅里叶（Fourier）

13反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的DrHm°>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？

      （A）降低压力和温度     （B）增加压力和温度    （C）降低压力，增加温度   

      （D）增加压力，降低温度     （E）加入较多的A2气体

14阿仑尼乌斯公式适用于：

（A）一切复杂反应         （B）发生在气相中的复杂反应

（C）计算化学反应的DrHm°  （D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15下列各热力学函数中，哪一个为零：

：

（A）DfGm°（I2,g.298K）      （B）DfHm°（Br2,l.298K） 

（C）Sm°（H2,g.298K）       （D）DfGm°（O3,g.298K）    （E）DfHm°（CO2,g.298K）

16在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：

    （A）-3.7kJ×mol-1   （B）3.7kJ×mol-1    （C）1.2kJ×mol-1   （D）-1.2kJ×mol-1

17某化学反应A（g）+2B（s）®2C（g）的DrHm°<0，则下列判断正确的是：

    （A）仅在常温下，反应可以自发进行

    （B）仅在高温下，反应可以自发进行

    （C）任何温度下，反应均可以自发进行

    （D）任何温度下，反应均难以自发进行

18反应2HCl（g）®Cl2（g）+H2（g）的DrHm°=184.9kJ×mol-1，这意味着：

        （A）该反应为吸热反应

        （B）HCl（g）的DfHm°为负值

（C）该反应体系是均相体系

（D）上述三种说法均正确

19298K时，1/2DfGm°（CCl4（g））>2DfGm°（HCl（g））>1/2DfGm°（SiCl4（g））>1/2DfGm°（TiCl4（g））>DfGm°（MgCl2（s）），且反应H2（g）+Cl2（g）®2HCl（g）的DrSm°>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

（1）TiCl4（g）+C（s）®Ti（s）+CCl4（g）          

（2）TiCl4（g）+2Mg（s）®Ti（s）+2MgCl2（s）

       （3）SiCl4（g）+2H2（g）®Si（s）+4HCl（g）        （4）2MgCl2（s）+C（s）®2Mg（s）+CCl4（g）

     （A）   

（1）、

（2）、（3）、（4）                 （B）   

（2）、（3）、（4）

              （C）   

（2）、（3）                               （D）   （3）、（4）

20关于催化剂的说法正确的是：

         （A）不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm

 （B）不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、DrSm

 （C）不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrUm、DrSm

 （D）不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm

21二级反应速率常数的量纲是：

       （A）s-1     （B）mol×dm-3×s-1    （C）mol-1×dm-3×s-1   （D）mol-1×dm3×s-1

22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

      （A）Q=0；W=0；DU=0；DH=0          （B）Q¹0；W¹0；DU=0；DH=Q

     （C）DU=0；DH=0；DG=0；DS=0      （D）Q¹W；DU=Q-W；DH=0

23若下列反应都在298K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：

（A）1/2H2（g）+1/2I2（g）®HI（g）      （B）H2（g）+Cl2（g）®2HCl（g）

（C）H2（g）+1/2O（g）®H2O（g）        （D）C（金刚石）+O2（g）®CO2（g）

（E）HCl（g）+NH3（g）®NH4Cl（s）

24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：

         （A）不同的反应具有不同的活化能

 （B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大

 （C）反应的活化能可以通过实验方法测得

 （D）一般认为，活化能不随温度变化

25已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的标准平衡常数K1°=4.0´10-2，则同温下反应1/2H2（g）+1/2Br2（g）HBr（g）的K2°为：

         （A）（4.0´10-2）-1    （B）2.0´10-1     （C）4.0´10-2     （D）（4.0´10-2）-1/2

26反应A+BC+D的DrHm°<0，当升高温时，将导致：

（A）k正和k逆都增加              （B）k正和k逆都减小

（C）k正减小，k逆增加         （D）k正增大，k逆减小      （E）k正和k逆的变化无法确定

27反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的DrHm°=178kJ×mol-1，DrSm°=161J×mol-1×K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：

         （A）900K      （B）500K       （C）800K       （D）1106K

28已知反应3O2（g）®2O3（g）的DrHm°=-288.7kJ×mol-1。

若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

        （A）高温低压   （B）高温高压   （C）低温低压   （D）低温高压

29已知反应H2O（g）1/2O2（g）+H2（g）在一定温度、压力下达到平衡。

此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：

         （A）平衡向左移动   （B）平衡向右移动   （C）平衡保持不变  （D）无法预测

30某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：

（A）反应在低温下进行           （B）反应在非常高的温度下进行

（C）使用了另外的一系列反应，得到同样的结果

（D）产物生成后，不断地从系统中被分离出来

31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？

    （A）降低温度   （B）稀释溶液   （C）增加盐的浓度   （D）升高溶液的pH值

32已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K°=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K°、反应商Q