布吉高级中学13周理科综合能力测试文档格式.docx
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C.②③D.②④
6.下列有关生物技术叙述正确的是
A.固定化酶的活性不会受到温度的影响
B.用刚果红染色法可以鉴定纤维素分解菌
C.在凝胶色谱法分离过程中,血红蛋白比分子量较小的杂蛋白移动慢
D.利用DNA在2mol/L的氯化钠溶液中溶解度最低、易析出的特性提取DNA
7.下列有关硅材料的说法正确的是
A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B.硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
C.二氧化硅是人类应用很早的硅酸盐材料
D.陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品
8.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池,以下有关该原电池的叙述正确的是
A.铜电极发生还原反应
B.银电极为电池的负极
C.正极反应为:
Ag++e-=Ag
D.在外电路中,电子从正极流向负极
9.下列关于元素Na、Cl、O的说法正确的是
A.同族元素中Na的金属性最强
B.原子半径Na>Cl,离子半径Na+>O2-
C.同周期元素中O的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Cl的最高价含氧酸的酸性最强
10.下列说法中正确的是
A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
B.乙醇与乙酸都存在碳氧双键
C.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中混有的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中混有的少量HCl:
通过Na2CO3溶液,收集气体
C.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
D.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
12.制备硫酸的重要反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,下列叙述正确的是
A.移去部分SO3,能增大正反应速率
B.通入大量O2,能增大正反应速率
C.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
13.下列说法正确的是
A.“原子由电子和带正电的物质组成”是通过卢瑟福α粒子散射实验判定的
B.贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构
C.布朗运动指的是液体分子的无规则运动
D.在完全失重的情况下,熔化的金属能够收缩成标准的球形
14.使某种金属发生光电效应所需的光子最小的能量为2.60eV.已知一群氢原子处于量子数n=3的激发态,其能级如所示.这些氢原子能够自发地跃迁到较低的能量状态,并向外辐射多种频率的光.那么,若用这些氢原子辐射的光照射这种金属,能够使这种金属发生光电效应的有几种不同频率的光
A.一种B.二种
C.三种D.四种
15有两个大小相等的共点力,当它们间的夹角为120°
时的合力大小为F,它们的夹角变为60°
时,合力的大小为
A.FB.
FC.
FD.2F
16.李雷在实验室做电学实验,接好如图所示的电路。
实验中发现由于某一电阻的故障,使理想电压表和电流表的示数均比故障发生前要大,请你判断故障可能是()
A.R1断路B.R2断路
C.R3短路D.以上均不对
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
17.下列说法正确的是()
A.布朗运动虽然不是液体分子的运动,但是它可以说明分子在永不停息地做无规则运动
B.只要知道水的摩尔质量和水分子的质量,就可以计算出阿伏伽德罗常数
C.在使两个分子间的距离由很远(r>10–9m)减小到很难再靠近的过程中,分子间作用力先减小后增大,分子势能不断增大
D.通过科技创新,我们能够研制出内能全部转化为机械能的热机
18.北斗卫星导航系统是我国自主研制的,具有导航、定位等功能的卫星系统。
如图所示,“北斗一号”T为地球同步轨道卫星,“北斗二号”G为地球中轨道卫星,它们都绕地心做匀速圆周运动,则G在运行时()
A.相对T静止B.周期比T的小
C.线速度比T的大D.线速度大于7.9km/s
19.一个质量为0.3kg的物体沿水平面做直线运动,如图所示,图线a表示物体受水平拉力时的v—t图象,图线b表示撤去水平拉力后物体继续运动的v—t图象,下列说法中正确的是()
A.水平拉力的大小为0.1N,方向与摩擦力方向相同
B.水平拉力对物体做功的数值为1.2J
C.撤去拉力后物体还能滑行7.5m
D.物体与水平面间的动摩擦因数为0.1
20.如图所示,一只理想变压器原线圈与频率为50Hz的正弦交流电源相连,两个阻值均为20Ω的电阻串联后接在副线圈的两端。
图中的电流表,电压表均为理想交流电表,原副线圈分别为200匝和100匝,电压表的示数为5V。
则( )
A.电流表的读数为0.5A
B.流过电阻的交流电的频率为100Hz
C.交流电源的输出电压的最大值为20
V
D.交流电源的输出功率为2.5W
21.如图,一束质量、速度和电荷量不全相等的离子,经过由正交的匀强电场和匀强磁场组成的速度选择器后,进入另一个匀强磁场中并分裂为A、B束,下列说法中正确的是
A.组成A、B束的离子都带正电
B.组成A、B束的离子质量一定不同
C.速度选择器中的磁场方向垂直纸面向外
D.A束离子的比荷(q/m)大于B束离子的比荷
22.已知:
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.实验①证明Cl-具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为2︰1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:
ClO3->Cl2>I2
23.下列叙述正确的是
A.pH=2与pH=1的盐酸中c(H+)之比是1∶10
B.0.1mol·
L-1与0.2mol·
L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1∶2
C.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
D.0.1mol·
L-1盐酸与0.1mol·
L-1氨水等体积混合:
c(Cl-)>c(NH4+)
24.下图表示生物新物种形成的基本环节,对图示分析正确的是
A.a表示基因突变和基因重组,是生物进化的原材料
B.b表示生殖隔离,生殖隔离是生物进化的标志
C.c表示新物种形成,新物种与生活环境共同进化
D.d表示地理隔离,新物种的形成不一定都需要地理隔离
25.下列生物技术与相应的实验目的,配对不正确的是
A.动物细胞培养——获得克隆动物
B.培养根尖分生组织——获得抗病毒植物苗
C.胚胎分割移植——获得遗传特性相同的后代
D.用适宜浓度的生长素浸泡插条基部——提高扦插枝条的成活率
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
26.(16分)取一植物形态、大小、生长发育状况相同的四张叶片按下图进行实验,烧杯中的液
体可以保证叶片所需的水与矿质元素的正常供应,气体的移动可以通过观察油滴的运动判断.
(不考虑气体在水中的溶解与外界气压的变化和蒸腾作用的影响)
(1)适宜的光照下,装置A中油滴的移动情况是,原因是
.
(2)适宜的光照下短时间内装置B中油滴的移动情况是,此时装置B中的净光合量零(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)分析装置C中的油滴在弱光或适宜光照条件下的移动情况分别为:
(4)能否直接用C、D装置证明光合作用需要二氧化碳,为什么?
(5)如果将C装置突然从光下移动到黑暗处,短时间内叶肉细胞中的C3和C5的物质含量分别怎样变化?
.要测定叶片细胞呼吸的强度最好选择装置.
27.(16分)下图是某种遗传病的家系图(显、隐性基因用A、a表示).请分析回答:
(1)调查人类遗传病时,最好选取群体中发病率较高的基因遗传病,Ⅲ7号个体婚
前应进行,以防止生出有遗传病的后代.
(2)可以排除这种病是显性遗传病的原因是.若Ⅱ4号个体不带有此致病基因,Ⅲ7和Ⅲ10婚配,后代男孩患此病的几率是.
(3)若Ⅱ4号个体带有此致病基因,Ⅲ7是红绿色盲基因携带者,Ⅲ7和Ⅲ10婚配,生下患病孩子的
概率是.
(4)现已查明该病是由于基因突变而不能产生酶A而引起的.如果突变基因与正常基因的转录
产物之间只有一个碱基不同,则翻译至该点时发生的变化可能是
或者是.
(5)已知基因a中碱基G与C之和占全部碱基的54%,其一条单链中22%是碱基A,那么互补链中碱基A占该单链的比例是.
28.(16分)利用生态系统中物质循环和能量流动的原理,走“可持续发展”道路是人类的必然选择。下图是某人工鱼塘生态系统能量流动图解(能量单位为:
J·
cm-2·
a-1).请回答:
(1)生态系统的结构包括.
(2)图中A代表,为保证各营养级都有较高的输出量,随营养级的升高,输入的有机物应增多,原因是.
(3)该生态系统中生产者固定的总能量是J·
a-1,其中第一营养级到第二营养级的传递效率约为____.
(4)由于某种
因素使得生产者短时间内大量减少,一段时间后又恢复到原来水平,说明生态系统具有能力,其基础为.
(5)建立“桑基鱼塘”生态系统主要遵循的生态工程基本原理有
(答两项)
29.(16分)科学家发现过度肥胖往往造成血液中葡萄糖浓度(简称血糖浓度)过高,且血糖中胰
岛素浓度也偏高.有人发现使用阿司匹林(一种消炎止痛药)能够改善肥胖者体内血糖和胰岛素的境况.为了进一步探究阿司匹林对体内血糖和胰岛素的改善效果,其研究室以过度肥胖的老鼠进行实验研究.将过度肥胖的老鼠分为两组:
一组为实验组,使其服用阿司匹林;
另一组为对照组,使其不服用阿司匹林.实验3周后对肥胖老鼠做如下实验处理,实验结果如图所示.
实验
Ⅰ:
实验3周后喂食葡萄糖,测定老鼠180min内血液中胰岛素浓度变化,如甲图所示.
实验Ⅱ:
实验3周后注射胰岛素,测定老鼠180min内血糖中葡萄糖浓度变化,如乙图所示.
结合实验结果回答下列问题:
(1)本实验的实验目的是.
(2)实验Ⅰ中的自变量是.实验Ⅱ中的因变量是.
(3)完成本实验至少需实验鼠只(不考虑重复实验).
(4)实验Ⅰ的结果表明:
(5)实验Ⅱ的结果表明:
(6)在“模拟尿糖的检测”实验中,检测尿糖的葡萄糖试纸是由、过氧化氢酶及某种无色化合物组成,最后将氧化得到的有色化合物与
对比即可知道尿样中的葡萄糖含量.
30.有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。
例如:
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为_______________。
(2)A的结构简式可能有为_______________________________________。
(3)B的分子为_________________,一定条件下,B与H2反应最多消耗H2的物质的量为_________。
(4)反应⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
_______________________________________________________________。
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某种物质有下列性质:
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。
(只写两种)_______________________________________________________。
31.(16分)已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),在一定温度下,将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下两组数据:
实验组
温度/K
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
650
2
4
1.6
2.4
5
900
0.4
3
(1)一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
(填编号)。
a.容器中的压强不变
b.1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)实验1中从反应开始至达到平衡以v(CO2)表示的反应速率为
。
(3)简述增大压强对该反应速率及CO平衡转化率的影响:
。
(4)通过平衡常数的计算说明该反应是放热反应还是吸热反应。
(要求写出计算过程)
31.用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的种流程如下.
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是___________________________________。
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe2+,该反应的离子方程式为_______________________________。
(3)加入氧化锌调节pH==4.5,反应5的离子方程式为(分两条)__________________
_________________________________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________________________________。
(5)若用石墨做电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有________________。
33.(16分)实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示:
ABCD
(1)A是氯气发生装置,制备Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
A装置除了分液漏斗外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则从B装置导出的气体成分是。
(3)D装置中可能观察到的现象是____________。
A.石蕊溶液变红B.石蕊溶液变红,然后逐渐褪色
(4)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:
H+的浓度不够大;
假设2:
;
假设3:
__________________________。
②设计实验方案,进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、淀粉-KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,_______________________
_________________________________。
步骤2:
取少量稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,_______________________
34.(
(1)(8分)为了探究加速度与力、质量的关系,某实验小组设计如图1所示的实验装置:
一个木块放在水平长木板上,通过细线跨过定滑轮与重物相连,木块与纸带相连,在重物牵引下,木块向左运动,重物落地后,木块做匀减速运动,打出的纸带如图2所示,不计纸带所受到的阻力。
交流电频率为50Hz,重力加速度g取10m/s2。
(1)木块加速阶段的加速度为m/s2
(2)木块与木板间的动摩擦因数μ=
(3)某同学发现在实验中未平衡木块与木板间的摩擦力,接着他应当,将木板右端垫高,使木块沿木板匀速下滑。
(2)(10分)在测量一节干电池的电动势和内电阻的实验中,实验电路图如图所示。
(1)实验过程中,应选用哪个电流表和滑动变阻器_(请填写选项前对应的字母)
A.电流表
(量程0.6A,内阻约0.8Ω)
B.电流表
(量程3A,内阻约0.5Ω)
C.滑动变阻器R1(0~10Ω)
D.滑动变阻器R2(0~200Ω)
(2)实验中要求电流表测量通过电池的电流,电压表测量电池两极的电压。
根据图示的电路电流表测量值_真实值(选填“大于”或“小于”)。
(3)若测量的是新干电池,其内电阻比较小。
在较大范围内调节滑动变阻器,电压表读数变化__(选填“明显”或“不明显”)
35(18分)如图所示,在竖直面内有一个光滑弧形轨道,其末端水平,且与处于同一竖直面内光滑圆形轨道的最低端相切,并平滑连接。
A、B两滑块(可视为质点)用轻细绳拴接在一起,在它们中间夹住一个被压缩的微小轻质弹簧。
两滑块从弧形轨道上的某一高度由静止滑下,当两滑块刚滑入圆形轨道最低点时拴接两滑块的绳突然断开,弹簧迅速将两滑块弹开,其中前面的滑块A沿圆形轨道运动恰能通过轨道最高点。
已知圆形轨道的半径R=0.50m,滑块A的质量mA=0.16kg,滑块B的质量mB=0.04kg,两滑块开始下滑时距圆形轨道底端的高度h=0.80m,重力加速度g取10m/s2,空气阻力可忽略不计。
求:
(1)A、B两滑块一起运动到圆形轨道最低点时速度的大小;
(2)滑块A被弹簧弹开时的速度大小;
(3)弹簧在将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能。
36.(18分)如图甲所示,在质量为M=1.5kg的小车上,竖直固定着一个高h=0.05m、质量为m=0.5kg、总电阻R=100
、n=50匝矩形线圈,小车与线圈的水平长度
相同。
现线圈和小车一起在光滑的水平面上运动,速度为v1=10m/s,随后穿过一个与线圈平面垂直,磁感应强度B=1.0T、方向垂直纸面向里的水平有界匀强磁场。
已知小车的速度v随位移s变化的v―s图象如图乙所示。
求:
(1)小车的水平长度
和磁场的宽度d;
(2)小车的位移s=10cm时线圈中的电流大小I;
(3)在线圈进入磁场的过程中通过线圈某一截面的电量q;
(4)线圈和小车通过磁场的过程中线圈电阻的发热量Q。
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