微粒之间的相互作用力与物质的多样性Word格式文档下载.docx

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（2）形成条件

①一般__________的原子间可形成共价键。

②某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

2．成键微粒为________。

3．表示方法

（1）用电子式表示

①Cl2:

__________________________

②N2：

__________________________

③H2O2：

________________________

④CO2:

________________________

⑤HClO：

______________________

⑥CCl4：

（2）用结构式表示

①N2：

____________

②H2O：

③CO2：

________________

（3）用电子式表示共价键形成过程：

3．

（1）共价键仅存在于共价化合物中吗？

（2）所有物质都能用电子式表示其组成吗？

4．下列电子式书写正确的是（　　）

A．[Na＋]

·

[Na＋]

B．[H

N

H]＋[

]－

C．H

D．H＋[

]2－H＋

5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）

A．氯气的电子式：

Cl

B．氢氧根离子的电子式：

H

C．次氯酸分子的结构式：

H—O—Cl

D．HClO的电子式：

C

O

考点四　分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

______________的作用力，又称__________。

（2）特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。

（3）变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。

例如，熔、沸点：

I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

（3）存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

特别提醒　

（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。

（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素

氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的

是（　　）

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

考点五　晶体的类型与性质

晶体类型及性质的比较

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成晶体的粒子

组成晶体粒子间相互作用

典型实例

NaCl

冰（H2O）、干冰（CO2）

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷

除汞外的金属及合金

晶体的物

理性质

熔、沸点

熔点较高，________

易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大

导热性

导电性

机械加工性能

不良

硬度

略硬而脆

硬度低

高硬度

特别提醒　晶体中的几个不一定

（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。

如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；

Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。

（2）离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH

（凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键）。

（3）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。

（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。

（5）离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·

5H2O就含水分子（CuSO4·

5H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子）。

（6）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。

（7）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。

7．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×

”。

（1）离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键（　　）

（2）离子晶体中一定含有金属阳离子（　　）

（3）离子晶体的熔点一定低于原子晶体（　　）

（4）含有阳离子的晶体一定是离子晶体（　　）

（5）离子晶体中一定不含分子（　　）

（6）金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物（　　）

（7）具有金属光泽且能导电的单质一定是金属（　　）

（8）金属晶体的熔点差别很大，有的很高（如钨），有的很低（如汞）（　　）

化学键与物质类别的关系以及对

物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

（1）只含共价键的物质

①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（2）只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

（4）无化学键的物质：

稀有气体，如氩气、氦气等。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；

只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；

非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

（3）根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

【例1】　化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

　A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

【例2】　共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构成物质的粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是（　　）

A．氯化钠B．氢氧化钠C．碘D．冰

8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：

①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；

②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

【例3】　含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．CH4B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

【例4】　下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

　　高考题组一　离子键与共价键

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响（　　）

（2011·

浙江理综，7C）

（2）分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键（　　）

四川理综，8A）

（3）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体（　　）

四川理综，8C）

2．（2011·

浙江理综，9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；

X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·

L－1；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

X>

M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

3．下列推论正确的是（　　）

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH

为正四面体结构，可推测PH

也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的分子

4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（　　）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙的分子中各原子都满足8e－稳定结构

C．丙中含有第2周期第ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

高考题组二　离子化合物与共价化合物、电子式

5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×

（1）Na2O2的电子式为

（　　）

（2010·

课标全国卷，7A）

（2）NH4Cl的电子式为（　　）

（2009·

江苏，2B）

（3）PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构（　　）

（2008·

天津理综，10B）

（4）Na2O2为含有非极性键的共价化合物（　　）

（2006·

上海，6B）

（5）四氯化碳的电子式为（　　）

（2005·

上海，2C）

·

6．（2008·

海南，1）HBr分子的电子式为（　　）

A．H

B．H＋Br－

C．H[

]－D．H—Br

7．（2011·

大纲全国卷，27）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应C＋G高温,B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I点燃,2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（2）化合物I的电子式为____________________________，它的空间构型是

____________________________。

（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为______________________________。

（5）E在I中燃烧观察到的现象是

高考题组三　晶体结构与性质

8．下列叙述正确的是（　　）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的原子间都存在共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

9．下列说法正确的是（　　）

A．离子晶体中只存在离子键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

A．两种非金属元素组成的晶体一定不是离子晶体

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

细研评分细则　落实解题规范

参考答案（2011·

大纲全国卷，27）

评分细则

（1）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

元素符号、化学式错误或不规范即0分，未配平、条件写“加热”或“一定条件”都扣1分。

（2）

直线形

若同一元素点叉交替使用记0分。

（3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n（Cu）＝n（Fe2O3）＝

＝0.010mol，

铜粉的质量＝0.010mol×

64g·

mol－1＝0.64g

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　n（Fe2O3）＝0.01mol，依据离子方程式，n（Cu）＝n（Fe2O3）（无此步骤扣1分），则n（Cu）＝0.01mol，m（Cu）＝0.64g在这里没写6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O或Fe3O4与H＋扣1分。

两个合写记0分。

没过程、不写单位或单位搞错的，均按0分处理。

未带单位扣1分。

（4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

（注：

不要求写OH－＋CO2===HCO

）

（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体

剧烈燃烧；

生成白色固体；

内壁附着黑色固体。

三个现象缺一个扣1分。

课时规范训练

教材习题回扣

1．下列化学用语正确的是（　　）

A．氮分子的电子式：

N⋮⋮N

..

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

Na

D．水分子的结构式：

2．下列说法中正确的是（　　）

A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．氧气和臭氧是同分异构体

D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

3．下列说法中正确的是（　　）

A．SO2、SO3互为同分异构体

B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C．同分异构体的分子组成相同，分子结构也相同

D．同素异形体是同种元素组成的不同单质

4．下列化合物：

①NaOH

②CaO　③H2SO4　④KI　⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦CaBr2　⑧Br2中，其中只含共价键的是__________，既含共价键又含离子键的是__________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是__________。

能力提升训练

1．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（　　）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．共价键不可能存在离子化合物中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由非金属元素组成的分子里，一定存在化学键

3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（　　）

A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

4．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

①原子间的相互作用叫化学键　②两个非金属原子间不可能形成离子键　③强电解质中一定存在离子键　④形成化学键的过程是能量降低的过程　⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

　A．①④B．③④C．②③D．②④

5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

6．下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素

B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子

C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物

7．下列分子的电子式书写正确的是（　　）

A．氨气：

HB．四氯化碳：

C．氮气：

N⋮⋮N

D．二氧化碳：

8．下列叙述不正确的是（　　）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

9．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是（　　）

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

K

L

Q

R

T

原子半径/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要

化合价

＋1

＋2

＋