上海市中考化学真题及解析Word文档下载推荐.docx

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11．有关CuSO4说法正确的是（　　）

A．俗称胆矾B．可检验水的存在

C．摩尔质量为160D．不含原子团

12．一定条件下，能与二氧化碳反应的是（　　）

A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气

13．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（　　）

A．酚酞试液B．盐酸

C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液

14．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（　　）

A．KClO3

KCl+O2↑

B．2KClO3→2KC1+3O2↑

C．2H2O2

2H2O+O2↑

D．H2O2

H2↑+O2↑

15．能使气体物质溶解度增大的操作是（　　）

A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度

16．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（　　）

A．减少O2消耗量B．增大汽油与空气的接触面

C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小

17．只含一种分子的物质一定是（　　）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

18．25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。

有关判断合理的是（　　）

A．T=25℃，pH=7B．T=25℃，1≤pH≤13

C．T＞25℃，pH=14D．T＞25℃，1＜pH＜13

19．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（　　）

A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数

20．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（　　）

A．1∶1∶2B．2∶1∶4C．2∶3∶6D．3∶1∶8

七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．

21．（8分）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。

①积极开发燃料酒精等石油替代品。

酒精（C2H6O）由　　种元素组成，属于

　　（填“有机物”或“无机物”）。

酒精燃烧属于　　（填“物理”或“化学”）变化。

②人造金刚石世界闻名。

金刚石硬度大，可用于　　。

金刚石、　　（填物质名称）和碳-60互为同素异形体，其中碳元素以　　（填“游离”或“化合”）态存在。

③光伏产品遍及全球。

生产中涉及反应：

SiO2+2C

Si+2X↑。

X的化学式是　　。

1molSiO2中约含　　个Si原子。

22．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。

按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：

实验编号

药品

Ⅰ

块状大理石、10%H2SO4溶液

Ⅱ

块状大理石、7%HCl溶液

Ⅲ

大理石粉末、7%HCl溶液

图中丙对应实验　　（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是　　；

不用甲对应的药品，理由是　　。

②搭建装置。

组装简易启普发生器，应选用　　（填编号）。

③收集二氧化碳。

用如图装置收集时，空气从　　（填“x”或“y”）端排出。

④检验二氧化碳。

写出检验时反应的化学方程式　　。

23．（7分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）

20

40

60

80

溶解度（g/100g水）

31.6

63.9

110

169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而　　（填“变大”或“变小”）。

60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为　　，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是　　。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是　　（填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度　　（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。

根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大　　（填“能”或“不能”）。

八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．

24．（8分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：

氧化铜

硫酸铜溶液

铜

I中反应的化学方程式是　　；

Ⅱ中反应的基本类型是　　。

该方法利用了铁的金属活动性比铜　　（填“强”或“弱”）。

②方法二：

用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是　　。

通入氢气的导管末端应位于试管　　（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。

该制备铜的方法利用了氢气的　　性。

0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）。

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点　　。

25．（11分）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。

①甲的实验如下表所示：

步骤

操作

现象与解释

向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

得到白色沉淀，化学方程式是　　

向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤

得到　　色沉淀

向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤

得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是　　

在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。

甲在此环节的部分实验记录如图所示：

请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由　

　。

②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。

乙所加试剂依次为　　。

③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。

丙所加试剂依次为　　。

参考答案与试题解析

一、选择题

1．B。

【解析】稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡的总称，它们无色无味，化学性质很不

活泼。

故选B。

2．B。

【解析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，A选项，水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；

B选项，石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；

C选项，稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；

D选项，稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。

3．A。

【解析】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰呈黄色。

故选A。

4．C。

【解析】A选项，KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项A错误；

B选项，K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项B错误。

C选项，NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项C正确；

D选项，Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项D错误。

故选C。

5．D。

【解析】Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：

2x+（-2）×

3=0，解得x=+3，则Fe2O3中铁元素的化合价是+3价。

故选D。

6．B。

【解析】A选项，蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A错误；

B选项，麻油不溶于水，将麻油放入一定量水中是麻油液滴分散到水中形成的混合物，属于乳浊液，故选项B正确；

C选项，食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项C错误；

D选项，白醋溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D错误。

7．C。

【解析】A选项，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧贴试管口，故选项A所示操作错误；

B选项，使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项B所示操作错误；

C选项，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项C所示操作正确；

D选项，给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，大拇指不能放在短柄上，故选项D所示操作错误。

8．A。

【解析】活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，净水过程中可加入活性炭，而生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，使水具有较强的腐蚀性，不能加入，烧碱溶于水，使溶液具有强烈的腐蚀性，不能加入。

9．A。

【解析】A选项，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故选项A正确；

B选项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项B错误；

C选项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，故选项C错误；

D选项，氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项D错误。

10．C。

【解析】一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成，C选项符合题意。

11．B。

【解析】A选项，胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故选项A说法错误。

B选项，无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在，故选项B说法正确。

C选项，CuSO4的摩尔质量为160g/mol，故选项C说法错误。

D选项，硫酸铜中含有硫酸根，硫酸根是原子团，故选项D说法错误。

12．A。

【解析】木炭在高温条件下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2

2CO；

一氧化碳、氧化铜、氧气在一定条件下都不能与二氧化碳反应。

13．B。

【解析】A选项，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项A错误；

B选项，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以鉴别，故选项B正确；

C选项，氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项C错误；

D选项，碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项D错误。

14．C。

【解析】实验室采用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑，采用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，A选项，该化学方程式没有配平，故选项A错误；

B选项，该化学方程式缺少反应的条件，故选项B错误；

C选项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故选项C化学方程式书写正确；

D选项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该化学方程式不符合事实，故选项D错误。

15．C。

【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度一般随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，因此能使气体物质溶解度增大的操作是增大压强。

16．B。

【解析】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以增大可燃物汽油与空气的接触面积从而促进燃烧。

17．C。

【解析】A选项，单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由金属原子直接构成的，故选项A错误；

B选项，化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如大多数盐是离子构成的，故选项B错误；

C选项，纯净物是由同种分子构成的物质，则只含一种分子的物质一定是纯净物，故选项C正确；

D选项，混合物中至少有两种分子，则只有一种分子的不是混合物，故选项D错误。

18．D。

【解析】25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃；

pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，不知道混合前它们各自的体积，则混合液的pH应大于1，小于13。

19．C。

【解析】A选项，二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项A错误；

B选项，二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质量一定不同，故选项B错误；

C选项，含氧元素质量相同的SO2和SO3，氧原子个数一定相等，故选项C正确；

D选项，含氧元素质量相同的SO2和SO3，氧原子个数一定相等，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不同，则分子个数一定不相等，故选项D错误。

20．D。

【解析】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量分别为x、y、z，则（x+y）∶2z=1∶4，则（x+y）∶z=1∶2，则选项D符合要求。

七、填空题

21．①三；

有机物；

化学；

②切割玻璃（合理即可）；

石墨；

游离；

③CO；

6.02×

1023

【解析】①酒精（C2H6O）由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；

酒精燃烧生成了新物质，属于化学变化；

②金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石等；

金刚石、石墨和碳-60互为同素异形体，都是碳元素组成的单质，所以其中碳元素以游离态存在；

③根据质量守恒定律和工业制取粗硅的化学方程式可知，R的化学式中应有的Si元素的原子个数为（1-1）÷

2=0，O元素的原子个数为2÷

2=1，C元素的原子个数为2÷

2=1，则R的化学式为CO；

1molSiO2中约含6.02×

1023个Si原子。

22．①Ⅰ；

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；

②bcfg；

③x；

④Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

【解析】①大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生，导致生成的CO2体积很小，则图中丙对应实验Ⅰ；

大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

不用甲对应的药品，是因为反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；

②组装简易启普发生器，应选用bcfg；

③因为二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用如图装置收集时，二氧化碳应该长进短出，所以二氧化碳从y端进入，空气从x端排出；

④二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

23．①变大；

11∶10；

加水（合理即可）；

②bd；

③大于；

不能

【解析】①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；

60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g∶100g=11∶10，加水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；

②由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；

第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；

第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了，故选bd；

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。

八、简答题

24．①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

置换反应；

强；

②酒精灯；

I；

还原；

0.2g；

③方法一：

节约能源，方法二：

得到的铜纯净

【解析】①步骤Ⅰ为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的反应，反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，步骤Ⅱ为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜的反应，该反应属于置换反应；

在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强，将铜置换出来；

②由图可知，仪器a的名称是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于试管底部，故选I，该制备铜的方法利用了氢气的还原性；

0.1mol氧化铜的质量是8g，设需要氢气的质量为x

CuO+H2

Cu+H2O

802

8gx

，解得x=0.2g

③通过比较，方法一和方法二各自的优点是：

方法一：

得到的铜纯净。

25．①Ⅰ．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；

Ⅱ．白色；

Ⅲ．Cu（OH）2；

问题：

沾到湿润的pH试纸上，理由：

湿润的pH试纸会稀释溶液；

②过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸；

③过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸

【解析】①向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；

向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；

向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠；

该环节中甲存在的具体问题：

沾到湿润的pH试纸上；

理由：

湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确；

②乙所加试剂依次为：

过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠；

③丙所加试剂依次为：

过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。