泰兴市第一高级中学学年度第二学期期末模拟考试二高一化学Word格式文档下载.docx
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D.1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖
6.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118,质量数为293的新元素,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57B.47C.61D.175
7.两只敞口烧杯中分别发生如下反应:
A+B=C+D,反应温度为T1,另一只烧杯反应为
M+N=P+Q,反应温度为T2,T1>T2,则两只烧杯中反应速率快慢为
A.前者快B.后者快C.一样快D.无法确定
8.下列叙述正确的是
A.卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深
B.卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大
C.碱金属都比水轻
D.碱金属都保存在煤油中
9.A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6,A、B元素次外层都有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是
A.
CaCl2
B.
MgF2
C.
NO2
D.
CO2
10.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11.关于化学键的下列叙述中正确的是
A.离子化合物不可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键
12.研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质B.同分异构体C.同位素D.同素异形体
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
13.下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷:
天然气的主要成分,能发生取代反应
②乙烯:
一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应
③苯:
平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂:
属于高分子化合物,可以发生水解反应
⑤淀粉:
属于糖类物质,遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质:
水解的最终产物为氨基酸,遇浓硝酸显黄色
A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D.①②⑥
14.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.酸性HClO4>
H2SO4>
CH3COOH>
H2CO3
15.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
16.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时①键断裂
B.和乙酸发生酯化反应时②键断裂
C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
17.CO、H2在一定条件下合成乙醇:
2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O,该反应为放热反应。
下列说法错误的是
A.该反应的逆反应一定是吸热反应
B.增大H2的用量,有可能使CO转化率达到100℅
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D.在一定条件下,当CO的浓度不再改变时,反应达到最大限度
18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于
密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673K、
30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.点d正反应速率和点e的逆反应速率一样
19.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成二种一氯代烃的是
20.标准状况下,0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
第II卷(非选择题,共72分)
三、填空题
21.下图是元素周期表的部分框架,请回答:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)写出元素⑥在周期表中的位置;
元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是(用化学式表示)。
(2)元素②与元素⑨形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)请写出元素②的原子结构示意图为;
元素②的最高价氧化物结构式为:
;
(4)元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子的形成过程。
(5)④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是
(6)③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是
22.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
回答下列问题:
(1)流程图中操作①的名称为。
(2)有同学认为:
可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。
你 (填“同意”或“不同意”该同学的想法,理由是 ;
(3)该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品,写出该反应的化学方程式
23.已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E为难溶于水且具有果香味的无色液体,其分子式为C4H8O2。
A、B、C、D、E有如下关系,请回答下列问题:
⑴A的电子式为_______________;
欲鉴别A与甲烷可选择_______________作试剂。
⑵B分子中的官能团名称是__________。
D分子中的官能团的结构简式是
⑶指出下列转化的反应类型:
B→C:
__________;
B+D→E:
__________。
⑷写出下列转化的化学方程式:
_________________________________________________________;
24.
(1)在100℃时,将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率
为_______mol/(L·
min)。
②n3n4(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)氧族元素单质与H2反应情况:
元素
O
S
Se
Te
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平:
()Al2Te3+()()Al(OH)3↓+()H2Te↑
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通人的氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放电。
其电极分别为a是极,(填正或负),若介质为
KOH溶液
KOH溶液,其电极反应分别是:
a极:
b极:
25.
(1)下表是在1.013×
105Pa下测得的几种物质的沸点:
结构简式
沸点/℃
CH3CH3
-88.6
CH2=CH2
-103.7
CH3CH2CH3
-42.2
CH2=CHCH3
-47.4
CH3CH2CH2CH3
-0.5
CH3CH2CH=CH2
-6.3
-11.7
-6.9
CH3CH2CH2CH2CH3
36.1
CH3CH2CH2CH=CH2
30
20.1
从表中数据分析,
在1.013×
105Pa、25℃时的状态是(填气态、液态或固态)。
(2)石油裂解是一个复杂的过程,其产物为混合物。
例如:
①上述烷烃和环烷烃裂解反应中,产物M的化学式为,N的化学式为。
②下列关于
的说法正确的是。
A.可用溴水区别
和
B.等质量的
完全燃烧时的耗氧量相同
C.
可与水以任意比互溶
(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物,将它们逐一分离的方法是
26.利用原电池原理可以探究金属的活动性。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片做极(填“正”或“负”),银片上发生的电极反应式是_______________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g。
此时产生标准状况下氢气的体积为L,通过导线的电子的物质的量为mol。
(3)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案。
其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是。
(填序号)
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡产生,铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接
铁片溶解,铜片上有气泡产生
22.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·
L-1·
min-1。
计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·
min-1
②v(B)=6mol·
③v(C)=4.5mol·
④v(D)=8mol·
其中反应速率最快的是________(填编号)。
高一化学期末模拟考试
(二)答题纸
21.
(1)
(2)
(3)(4)
(5)(6)
22.
(1)
(2)
(3)
23.
(1)
(2)(3)
(4)
24.
(1)①②
(2)()Al2Te3+()()Al(OH)3↓+()H2Te↑
(3)a极:
b极:
25.
(1)
(2)①②(3)
26.
(1)
(2)(3)
27.
(1)
(2)(3)(4)
座位号
高一化学期末模拟考试
(二)参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CD
BC
B
AB
21.(16分,每空2分)
(1)第三周期第ⅣA、H2SO4;
(2)共价
(3)、
(4)2N→
(5)PH3<
H2S<
H2O(6)Si>
P>
N
22.(8分,每空2分)
(1)蒸发结晶
(2)不同意因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
23.(8分,第(4)小题2分,其余每空1分)
⑴
溴水或酸性高锰酸钾溶液
⑵羟基—COOH⑶氧化反应酯化反应
⑷2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
24.(12分,每空2分)
(1)①0.15②=
(2)①16H2O23
(3)负,a极:
H2-2e-+2OH-2H2O b极:
O2+4e-+2H2O4OH-
25.(10分,每空2分)
(1)气态
(2)①H2C5H8②A(3)降低温度
26.(10分,每空2分)
(1)负2H++2e-=H2↑
(2)4.480.4(3)134
27.(8分,每空2分)
(1)1.5mol·
L-1
(2)0.2mol·
min-1(3)2 (4)①
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