届人教版高考化学金属及其化合物一轮练习题附答案Word格式.docx
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A.实线表示溶液浊度随时间的变化
B.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
C.该实验是在常温下进行的
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
【答案】D
3、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是()
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的,F装置可拆除
【答案】C
【解析】导管g的作用是平衡大气压,保证液体顺利滴下,A错误;
试剂X和试剂Y顺序颠倒,B错误;
Fe
Cl3易潮解,而浓硫酸起到干燥的作用,不能拆除,D错误;
正确答案选C。
点睛:
在分析答案D时,一定要结合题给的信息,FeCl3易潮解、易升华的性质,才能快速准确分析。
4、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法正确的是()
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.电解精炼铜时,当电路中转移0.2mol
电子时阳极质量减轻6.4g
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
5、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①④B.②③C.③④D.①②
【答案】A
6、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,生成1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24molB.0.21mol
C.0.16molD.0.14mol
解析:
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO3)2,1.344LNO(标准状况)的物质的量为
=0.06mol,根据氮元素守恒,Fe(NO3)2中的NO
的物质的量为0.12L×
4mol/L-0.06mol=0.42mol,所以硝酸亚铁的物质的量为0.42mol÷
2=0.21mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为n(Fe)=0.21mol,B项正确。
【答案】B
7、下列有关金属的说法中正确的是( )
A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作
D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸
A项,钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体,故A错误;
B项,燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳,故B错误;
C项,三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子,所以可以用于印刷电路板的制作,故C正确;
D项,浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁钝化,形成致密氧化膜,阻止反应进行,所以能用铁制容器贮存浓硫酸,故D错误;
故选C。
8、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是( )
A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
A项,拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成,由于金属无负价,根据化合价代数和为0的原则,三种金属的化合价均可视作0价,错误;
B项,拟晶具有合金的某些优良物理性能,合金的硬度一般比各成分金属大,错误;
C项,Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池,会加速金属的腐蚀,因此不可用作长期浸泡在海水中的材料,正确;
D项,溶于过量的硝酸时,Al与Fe均变为+3价,Cu变为+2价,故1molAl65Cu23Fe12失电子为65×
3+23×
2+12×
3=277mol,错误。
9、某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO
,可能含有SO
和NO
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
由①知溶液中一定含有H+,一定没有CO
,由②知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由图像可知溶液中还一定含有NH
,且n(NH
)=0.7mol-0.5mol=0.2mol,n(H+)=0.1mol,n(Al3+)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4molOH-,其中沉淀Al3+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根据Mg2+~2OH-,可得n(Mg2+)=0.05mol,故只有选项B正确。
二、非选择题
1、某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。
已知:
Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。
实验操作及现象记录如下:
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式____________________________________;
他为了证实自己的观点,进行实验:
取少量白色颗粒状沉淀,加入________,发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15mL后再进行实验,证实了他的推测。
能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_______________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:
_______________________________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________。
(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是______________________。
[解析]
(1)实验a中生成白色沉淀FeCO3,发生Fe2+、CO
之间的沉淀反应。
证明白色沉淀为FeCO3,可以加入稀硫酸或稀盐酸,可观察到产生大量气泡。
(2)Fe(OH)2白色沉淀不稳定,在空气中放置,易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
(3)NaHCO3溶液中HCO
存在电离平衡:
HCO
H++CO
,FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应,Fe2+与CO
结合为FeCO3沉淀,溶液中c(CO
)减小,HCO
的电离平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大,H+与HCO
反应生成H2O、CO2,故生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)潮湿的FeCO3被氧气氧化生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3,配平化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2。
[答案]
(1)Fe2++CO
===FeCO3↓ 稀硫酸(或稀盐酸等)
(2)放置在空气中,沉淀颜色由白色变为灰绿色,最终变为红褐色
(3)Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)4FeCO3+O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2
(5)混合以后,虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大,但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强
2、为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:
将Cu片放入0.5mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:
“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。
水解反应
平衡常数(K)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
7.9×
10-4
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
3.2×
10-10
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
10-7
请回答:
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:
0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案:
。
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色,pH略有上升
乙同学的实验方案
无明显现象,pH没有明显变化。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式:
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是。
③解释乙同学的实验现象。
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:
_________________
答案:
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
(2)测定硝酸铁溶液的pH,再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液,将铜片加入到该溶液中,观察二者是否反应。
(3分)
(3)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)
②Fe3+变为Cu2+和Fe2+,水解能力下降(2分)
③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。
(2分)
(4)将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中(2分)
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu,据此设计对照实验,配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可,将铜放入该溶液中,观察二者是否反应。
(3)①根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的,发生的离子反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+②根据水解反应的平衡常数知Fe3+水解程度最大,溶液的pH略有上升,说明Fe3+变为Cu2+和Fe2+浓度减小,水解能力下降。
③乙同学的实验现象说明在Fe(NO3)3溶液的酸性条件下,NO3-不能氧化Cu。
(4)甲同学的实验中,NO3-造成干扰,将原溶液中的NO3-换成其他易溶盐的酸根离子即可证明
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