北京一〇一中学届高三上学期阶段性检测试题化学Word格式文档下载.docx
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D.1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
6.下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是
A.MnO4-、I-、Al3+、NH4+B.Ca2+、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.Na+、SO42-、NO3-、K+D.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
7.下列解释事实的方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀线路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
8.在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应,反应的离子方程式为
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl6-+6M。
下列关于该反应的说法中,错误的是
A.M为H2O
B.每还原1mol氧化剂,就有3mol电子转移
C.还原性:
SnCl2>
As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
3
9.某科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下:
状态I状态II状态III
下列分析不合理的是
A.状态I,吸收能量并有N
N键发生断裂
B.合成NH3总反应的原子利用率是100%
C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的
H
D.生成NH3:
2LiNH+3H2=2LiH+2NH3
10.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红,试纸不变蓝
溶液不变红,试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中,不正确的是
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(
NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42-
D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
11.CO2
催化加氢制取甲醇的研究,对于环境、能源问题都具有重要的意义。
反应如下:
反应i:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ·
mol-1
反应ii:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2=+42kJ·
下列说法不正确
的是
A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B.增大压强,有利于向生成甲醇的方向进行,反应i的平衡常数增大
C.升高温度,生成甲醇的速率加快,反应ii的限度同时增加
D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
12.下列实验所得结论正确的是
④
充分振荡试管,下层溶液红色褪去
溶液变红
充分振荡右侧小试管,下层溶液红色褪去
A.①中溶液红色褪去的原因是:
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH
B.②中溶液变红的原因是:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+H+
C.由实验①、②、③推测,①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
13.HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
已知443℃时:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ·
mol-1向1L密闭容器中充入1molHI,443℃时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.0~20min内的平均反应速率可表示为v(H2)=0.0045mol·
L-1·
min-1
B.升高温度,再次平衡时,c(HI)>
0.78mol·
L-1
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ
14.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如下图。
下列说法不正确的是
A.60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受
热易分解有关
C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与SO32-水解程度增大有关
D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与O2的溶解速率有关
II卷非选择题(共58分)
15.(14分)I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是________________。
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性__________Ba(OH)2的碱性(填“>
”或“<
”)。
(3)
In的中子数与电子数的差值为___________。
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。
其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
C.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(4)C-的电子式:
____________。
(5)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(6)电子式表示A2B的形成过程____________________________。
(7)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_____________________。
(8)A单质与E反应的离子方程式为______________,生成的化合物中化学键的类型是______________。
III.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是重要的工业原料,与氧同族。
(9)Se原子结构示意图可表示为____________________________。
(10)下列说法合理的是____________________________。
a.SeO2既有氧化性又有还原性
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性:
H2Se<
HCl<
H2S
d.酸性:
H2SeO4<
HBrO4<
HClO4
16.(12分)氢气作为清洁能源
有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题:
1.转化脱硫:
将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示
意图如下所示。
(1)过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程ii的离子方程式是_________________。
(3)已知:
①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.4
2.7
3.0
Fe3+氧化速率/(g·
h-1)
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
5.6
请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因:
________________。
II.蒸气转化:
在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是_________________________。
②比较压强p1和p2的大小关系:
p1________p2(选填“>
”“<
”或“=”)。
III.CO变换:
500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯:
将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________________。
②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:
____________________________。
17.(10分)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下:
(1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂,但由于氨水易___________(填物理性质),故用Na2SO3溶液更环保。
(2)I中主要反应:
AgCl+2SO32-
Ag(SO3)23-+Cl-。
研究发现:
其他条件不变时,该反应在敞口容器中进行,浸出时间过长会使银的浸出率(浸出
液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低,可能原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)研究发现:
浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________。
②解释①中变化趋势的原因:
___________________________________________。
③pH=5时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同,原因是_____________________。
(4)将II中反应的离子方程式补充完整:
Ag(SO3)23-+______OH-+______=______+______+______+CO32-
(5)III中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:
____________________________________。
18.(9分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4
)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Ca5(PO4)3(OH)<
CaSO4·
0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·
0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系:
H3PO4________H2SO4(填“>
②结合元素周期律解释①中结论:
P和S电子层数相同,_________________。
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式:
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因:
_______________。
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________。
19.(13分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·
L-1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
I.产生白色沉淀
L-1CuSO4
II.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·
L-1Al2(SO4)3溶液
III.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象I中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象I:
(2)经检验,现象II的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是Ba
SO4,试剂1是______________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是____________________________。
Al2(SO4)3在水溶液中不存在。
经检验,现象III的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和______________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.被Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:
_____________(按图示形式呈现)。
b.假设ii成立的实验证据是_____________________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________________________________________,盐溶液间反应的多样性与__________________________________________有关。
化学试题参考答案
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
A
D
II卷非选择题(共58分)
15.(14分)
(1)第5周期IIIA族(1分)
(2)<
(1分)
(3)17(1分)(4)
(1分)
(5)O2->
Na+>
Al3+(1分)
(6)
(7)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(
8)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(1分)离子键和极性键
(9)
(1分)(10)abd
16.(12分)
(1)氧化(1分)
(2)4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
(3)1.5≤pH<
1.9(答案合理即可)(1分)
当pH大于1.9时,Fe3+开始沉淀,导致Fe2+和Fe3+浓度均下降,会降低反应速率。
pH小于1.5时,T.F菌活性较低,反应速率减慢
(4)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+204kJmol-1
(2)>
(5)①CO2+H2O+CO32-=2HCO3-(1分)
②阴极反应:
2H2O+2e=H2↑+2OH-,OH-+HCO3-=CO32-+H2O,
阳极反应:
4H2O-4e=O2↑+4H+,H++HCO3-=CO2+H2O,阳极区多余的K+经阳离子交换膜进入阴极区,使K2CO3溶液得以再生
17.(10分)
(1)挥发(1分)
(2)2SO32-+O2=2SO42-(1分)
(3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)
②浸出液中c(SO32-)增大,使浸出反应的平衡正向移动(1分)
③pH较小时,SO32-与H+结合生成HSO3-或H2SO3,尽管含硫化合物总浓度增大,但c(SO32-)均较小
(4)4Ag(SO3)23-+6OH-+HCHO=4Ag+8SO32-+4H2O+CO32-
(5)随着循环次数增加,浸出液中c(SO32-)减小、c(Cl-)增大,均使AgCl+2SO32-
Ag(SO3)23-+Cl-的限度减小
18.(9分)
(1)研磨、加热(1分)
(2)①<
(1分)②核电荷数P<
S,原子半径P>
S,得电子能力P<
S,非金属性P<
S
(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4·
0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(1分)
(5)BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-
19.(13分)
(1)2Ag++SO32-=Ag2SO3↓(1分)
(2)①有红色固体生成(1分)
②a.HCl和BaCl2溶液(1分)
b.棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+,白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32-
(3)①Al3+、OH-(1分)
②a.2mL0.1mol·
L-1Al2(SO4)3溶液记录数据V2
b.V1明显大于V2(1分)
(4)还原性、水解呈碱性两种盐溶液中阴阳离子的性质、溶解性
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- 北京 一中 学届高三 上学 阶段性 检测 试题 化学